山西省吕梁市汾阳海洪中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省吕梁市汾阳海洪中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA参考答案：A略2.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略3.下列实验方法合理的是

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定

D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB．常温常压下，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量为2molC．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子D．常温下，100mL1mol·L﹣l盐酸与4.6g钠反应生成0.05molH2参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NO2和NO含有的氧原子数目不同；B．水中有氢原子；C．n=计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；D．钠能与水或酸反应．【解答】解：A．22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数目小于2NA，故A错误；B．水中有氢原子，含34gH2O2的溶液中氢原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．n=计算得到物质的量==0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e﹣，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，故C正确；D．钠能与水或酸反应，4.6g钠反应能生成0.1molH2，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

()

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略7.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有A．FeO粉尘

B．P2O5粉尘

C．Fe2O3粉尘

D．SiO2粉尘

参考答案：C8.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）参考答案：D略9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B10.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为ω＝B．溶质的物质的量浓度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω参考答案：答案：B11.关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（

）A．都属于油脂

B．都是混合物，无固定的沸点C．都能浮在水面上

D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D12.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断13.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5参考答案：答案：D14.如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（

）

气体试剂现象结论A．NH3酚酞溶液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B．NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2有氧化性C．X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D．Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性

参考答案：B15.已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br?的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（

）A．2mol·L-1

B．1mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.2mol·L-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。ks5u⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

(填序号)。ks5uA．③②④①

B．①②③④

C．②①③④⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若

，则产品纯净；若

，则产品不纯。②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

若 ，则含有1－萘酚；若

，则不含1－萘酚。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)

冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)⑵A(2分)⑶1－萘酚被氧化(2分)

温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应)(2分)⑷①若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)②取少量实验所得产品于试管中，加入1~2滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1－萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1－萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ(6分)百里酚酞的结构简式如下图，可由邻苯二甲酸酐(

6)等原料合成得到。下列说法正确的是A．邻苯二甲酸酐和百里酚酞都属于芳香族化合物B．邻苯二甲酸酐分子中最多有15个原子共面C．—定条件下，百里酚酞能与Br2、H2、O2反应D．1mol百里酚酞最多与4molNaOH反应Ⅱ．(14分)双酚A(

)可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。

已知：

请回答：(1)双酚A中含氧官能团名称为

。(2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为

。(3)写出Y→Z的化学方程式：

。(4)由

可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分

异构体还有

种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：

。(5)写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：

参考答案：Ⅰ(6分)ABCⅡ．(14分)(1)羟基(2分)(2)CH3CH(OH)CH3(2分)(3)

(2分)(4)7(3分)；

(2分)(5)

(3分)

略18.奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。

（1）A的分子式为______________。

（2）写出与A分子式相同的酯的结构简式（任写两种）：

、

。已知：①ROH＋HBr（氢溴酸）RBr＋H2O②RCHO＋R′CHOA中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出