山西省吕梁市汾阳京汾中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省吕梁市汾阳京汾中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关金属冶炼的说法错误的是（

）A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染参考答案：C试题分析：A、大多数金属在自然界中以化合态的形式存在，冶炼金属单质的Mn＋＋ne－=M，属于氧化还原反应，故说法正确；B、利用铝的还原性强于铁，工业上采用铝热法炼铁，如焊接钢轨，故说法正确；C、氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不导电，故说法错误；D、金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染，如电解熔融状态下氯化钠，消耗许多能量，产生重金属离子，故说法正确。2.反应时不产生剌鼻气味气体A、Na2SO3与H2SO4

B、NH4Cl与浓NaOH

C、NaHCO3与H2SO4

D、Cu与浓HNO3参考答案：C略3.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；B．配制100mL溶液应该选用100mL的容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水．【解答】解：A．除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；C．氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；D．可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；故选C．4.现欲用浓度为5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3参考答案：A略5.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A6.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是(

)A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小参考答案：C略7.铝制器皿能够盛放的物质是()A．KOH溶液

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B略8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A．FeCl2

B．AlCl3C．FeCl3

D．CuCl2参考答案：B9.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts参考答案：D【详解】A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，D错误；故选D。

10.下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选；C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选；D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选；故选D．11.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q参考答案：A略12.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③参考答案：C13.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略14.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．15.A和B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B，则可推断A．A的氧化性小于B

B．A-还原性大于B-

C．B-的还原性大于A-

D．A的还原性大于B参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：A

KMnO4溶液B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

______________

；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是

；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_____

；B中加入的试剂可能是

,作用是

___________

；E中加入的试剂可能是

，作用是

___________

。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色，

白色的CuSO4变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将5000mL标准状况下的氨溶于水配成100mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？

参考答案：n（NH3）=5.000L/22.4L·mol—1=0.223molc（NH3）=0.223mol/0.100L=2.23mol·L—1

略18.（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案：（5分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O书写出方程式得1分(1)6.4g（1分）(2)n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3)V(H2SO4)=10.9mL（2分）略19.一定量的氢气在氯气中燃烧，