山西省吕梁市曹家山中学高一化学联考试题含解析

山西省吕梁市曹家山中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是 （

）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：B略2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣参考答案：C考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．解答：解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到﹣2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720ClC．CCl4的电子式：D．Cl﹣的结构示意图：参考答案：A解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；D．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选A．4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2

B、H2O2

C、KOH

D、H2S

参考答案：C略5.下列说法可以证明反应N2+3H2

2NH3，已达平衡状态的是（）

A、1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成

B、1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成

C、容器内各物质的浓度相等

D、容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2参考答案：BA中均表示υ（正），故错误；B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正确；各组分浓度为定值，但不一定相等，故C错误；要用速率判断是否达平衡状态，得能表明正、逆反应，而D中未指明，故错误；6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CH4+2O22H2O+CO2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．7.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志和特征标志判断。详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。8.下列关于烷烃的说法正确的是

A.丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种B.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C.分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态D.烷烃分子为直链式结构，不可以带支链参考答案：C【详解】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种不同结构，A错误；B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中C-C键的键角不是180°，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误；C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确；D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误；故合理选项是C。9.下列物质的电子式正确的是

参考答案：D略10.有关如图装置的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．11.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

()A．细铁丝在硫蒸气中反应

B．偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C．铜和硝酸反应

D．铁和硫酸反应参考答案：A12.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A.C

B.CO

C.CH4

D.C2H5OH参考答案：C略13.欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（）A．加入铁粉

B．滴加稀硫酸

C．滴加氯水

D．滴加KSCN溶液参考答案：D考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据Fe3+的检验方法可知，Fe3+遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验．解答：解：A、和铁反应的物质有盐、酸等，不能用来检验三价铁离子，故A不符合；B、滴加稀硫酸无任何现象，故不能检验三价铁离子，故B不符合；C、滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故C不符合；D、KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，是三价铁离子的特征反应现象，可以用来鉴别三价铁离子，故D符合；故选D．点评：本题考查学生Fe3+的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．14.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为

(

)A.2.65g

B.3.91g

C.5.3g

D.4.23g参考答案：A试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。15.

可逆反应达到平衡的根本原因是（

）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）A，D

（2）I中品红褪色；

（3）除去SO2

（4）检验SO2是否除尽；

（5）Ⅲ中品红不褪色，IV中KMnO4溶液褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1molH+．计算可知：（1）投入锌粒的质量为_____g．（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．参考答案：(1)97.5

(2)4：1试题分析：H2和SO2共33.6L（标准状况），气体的物质的量是；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1molSO2转移电子2mol，所以生成1.5molH2和SO2的混合气体共转移电子3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的H2和SO2的物质的量之比。解析：（1）根据以上分析，生成1.5molH2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是1.5mol，消耗锌的质量是；（2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液中尚余0.1molH+，可知剩余硫酸0.05mol；根据硫元素守恒，反应生成SO2的物质的量是0.1L