山西省吕梁市延亮中学高三化学测试题含解析

山西省吕梁市延亮中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是(

)

A、K+从右到左通过离子交换膜

B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-

C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、当电极Y有0.2mole-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．3.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是ks5uA．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10－10C．浊液中Cl－和I－浓度之比约为1.03×106D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变参考答案：C4.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO参考答案：D5.下列反应不是可逆反应的是A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2＝＝2H2OC．2SO2＋O2

2SO3和2SO3

2SO2＋O2D．H2＋I2＝2HI和2HI＝H2＋I2参考答案：B 6.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略7.将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的最佳组合是（

）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和③

B．②和④

C．③和④

D．①和②参考答案：B8.下列离子方程式书写正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋2Cl2=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2=HSO3－参考答案：B略9.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是A．4Na+O2（纯）2Na2O

产物唯一，条件易控制B．4Na+CO22Na2O+C

原料价廉，反应操作简便C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑

产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D．4Na+O2（空气）2Na2O

操作简便参考答案：C略10.下列说法正确的是元素有关信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素A．W与Y的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rWC．向浓ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可产生大量沉淀和气体D．可用电解W与Y形成的化合物来制取W单质参考答案：A略11.下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2O中含有的极性共价键数目为2NAB.16g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NAC.Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4NAD.标准状况下2molNO与1molO2充分反应后分子数共2NA参考答案：A【详解】A．1个水分子含有2个氢氧键，所以1molH2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确；B．16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误；C．浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误；D．密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。故选A。【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。13.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－

B．c(CO32－)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－

C．c(H+)/c(OH－)＝l012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－参考答案：B略14.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋参考答案：D略15.下列相关实验不能达到预期目的是（） 相关实验 预期目的① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物A．仅① B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

④恒重：……

请回答下列问题：

（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为

；

（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____

；（写两种原因）；

（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是

；

（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____

；

（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A

（填字母序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在900K和101kPa时，SO3部分分解为SO2和O2：SO3（气）SO2（气）＋1/2O2（气）平衡混合物的密度为0.925g·dm－3，求SO3的分解率。参考答案：SO3的分解率是33.5%。略18.（2004·上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。参考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2过量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol19.如图24－1，将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：