山西省吕梁市岚县界河口中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市岚县界河口中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（

）A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．KOH溶液（K2CO3）：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液参考答案：C略2.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2Al+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正确

参考答案：B解析：A应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。3.关于原子轨道的说法正确的是（

）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略4.工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．铝

C．铁

D．铜参考答案：BC略5.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．反应条件改变，化学反应限度可能改变C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化参考答案：DA．可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B．反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C．化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D．化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。6.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

高温

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反应△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应参考答案：C略7.列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧

②工业上废气的任意排放

③燃放鞭炮

④飞机、汽车尾气的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D8.C4H9Cl的所有同分异构体数目为A.1

B.2

C.3

D.4参考答案：D详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有4种。故选D。9.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是A.系数x＞2B.若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C.若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D.该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D【详解】A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1，A错误。B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。B错误。C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。C错误。D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。D正确。答案选D。

10.下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl参考答案：C11.下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．12.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气的难易

B．金属性的强弱

C．氧化性的强弱

D．熔沸点参考答案：CD略13.下列混合物能用分液法分离的是

（

）

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略14.下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰

B．酒精

C．固体NaCl

D．固体KNO3参考答案：A15.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与cmol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是

。A．200mL B．300mL

C．400mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

；（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体，则有：ag÷65g·mol－1×2＝bg÷64g·mol－1×2+VmL÷22400mL·mol－1×2，该等式依据的原理是

；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol·L－1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=

；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2)/m(H2)的数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）B

（3分）（2）Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）（3）转移电子守恒

（3分）

（4）20：1

（3分）

偏大（3分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）将2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能与50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。计算：（1）此溶液中溶质的物质的量浓度。（2分）（2）BaCl2·xH2O中的x的值。（3分）参考答案：（1）0.1mol·L－1

（2分）（2）x=2

（3分）18.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L-1·min-1，请计算：（1）2min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？（2）前2min内用X的浓度变化