山西省临汾市龙马第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山西省临汾市龙马第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），

X

Y

Z

则下列说法不正确的是（）A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答该题．【解答】解：Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，A．Y元素原子的外围电子排布为ns（n﹣1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；D．Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确．故选A．2.下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D3.下列叙述正确的是(

)A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：D略4.下列说法正确的是（

）A.放热反应均是自发反应

B.S为正值的反应均是自发反应

C.如果△H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D.物质的量增加的反应，S为正值参考答案：C略5.将3摩A和2.5摩B充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)→nC(气)+2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升·分)，下列结论中错误的是①平衡时B的转化率为20%

②平衡时B的浓度为1摩/升③经计算，n值为1

④用A表示的平衡反应速度为0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④参考答案：D略6.下列四种糖中,属于还性糖的是

①葡萄糖

②蔗糖

③麦芽糖

④纤维素A．只有①

B．只有①②

C．只有①③D．只有②③④参考答案：C7.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．②④B．①③

C．①④D．②③参考答案：A略8.目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是（

）A．是两种单质的混合物

B．晶体属于原子晶体C．相对分子质量为2400

D．分子中不含极性键

参考答案：C略9.金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数

A．前者多

B．后者多

C．相等

D．无法确定参考答案：D10.在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式是（

）A．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Al3++2SO42－+2Ba2++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓C．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．4Al3++7SO42－+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO2-+4H2O+2Al(OH)3↓参考答案：AD11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（

）

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略12.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH2CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CHO参考答案：C13.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是

A．玻璃纤维素青霉素

B．尿素食盐

聚乙烯

C．石英橡胶

磷化铟

D．涤沦洗衣粉阿司匹林参考答案：D略14.能表明氨水是弱电解质的叙述是A．NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L的NH3·H2O的pH值大于7C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7D．5mL1mol/L的NH3·H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反应参考答案：C略15.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是

A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：

。开始加热前

（填“有”或“无”）明显现象。（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是

；该反应的离子方程式为

。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：

（若无此空不填）②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象

。③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2＋和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为

mol/L。生成NO气体的体积为_________________L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①

②

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

，X在周期表中位置：第

期，

族，Y的最高正价为

。

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是

(填元素符号)，估计钙元素的电负

性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是

。参考答案：（11分）（1）、Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难（2分）；3（1分），IIA（1分），+3（1分）（2）、①K；0.8＜X＜1.2

（各1分，共3分）；②、共价键（1分），因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5（2分）

略18.葡萄糖和果糖的分子式都为

，葡萄糖属于

糖，果糖属于

糖。参考答案：C6H12O6，醛，