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山西省临汾市龙马中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.C60和N60属于同分异构体C.B40、C60、C70、N60都只含共价键

D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案:C解析:A、B40和C70都只含一种元素,属于单质,故A错误;B、C60和N60的分子式不同,不属于同分异构体,故B错误;C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子,原子通过共价键结合成分子,故C正确;D、烃是只含碳氢两种元素的化合物,故D错误。故答案选C2.下列有关金属的说法正确的是(

)A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含碳B.铜在自然界中的含量高,所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案:D试题分析:A、钢也含有碳,其碳含量较少,故错误;B、因为铜性质不活泼,因此铜是人类最早使用的金属,故错误;C、黑色金属包括铁、铬、锰,故错误;D、金属共有性质:导电性、导热性、延展性、金属光泽等,故正确。3.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是()(已知:A、B、C在生成物中均为+2价)

A.放出H2的质量是C>B>A

B.反应速率最大的是AC.相对原子质量是C>B>A

D.金属活动性顺序是A>B>C参考答案:答案:C4.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案:D略5.在硫酸的工业制法中,下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中SO3会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率参考答案:C6.工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为

A.30%

B.70%

C.63%

D.84%参考答案:B略7.某同学所做下列实验操作正确的是参考答案:C略8.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点,镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时,下列说法错误的是(

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为:Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C.Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为:xMg-2xe-=xMg2+参考答案:C略9.标准状况下,4.48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的气体只有CO和H2,且其质量之和为4.60g,则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是

A.1∶2∶2

B.1∶1∶1 C.1∶2∶3

D.2∶1∶3参考答案:答案:AB10.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是:A.、负极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是氧化产物参考答案:C略11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入足量SO2:

SO2+2OH-===SO32-+H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:

4H++4I-+O2===2I2+2H2OC.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OD.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O参考答案:BC12.将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池,则在两个原电池中正极分别是(

A.Al片、Cu片

B.Cu片、Al片

C.Al片、Al片

D.Cu片、Cu片参考答案:答案:A13.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀参考答案:C略14.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是()A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向移动参考答案:D略15.下列排列顺序正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S

②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④熔点:Li>Na>K

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红.其实验方案如下:

(1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、

(填名称).(2)操作①、③使用的主要玻璃仪器是

,简述操作②的方法:

.操作④实验操作步骤包括:加热浓缩、冷却结晶、

(填操作名称)、洗涤、干燥.(3)写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式:

;(4)若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失,则合金中铁的质量为

g;(5)上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是

(答出一点即可).参考答案:(1)铜;铝;(2)漏斗、烧杯、玻璃棒;在HCl气流中蒸干水分;过滤;(3)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O;(4)56;(5)废物利用,利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用,避免污染.

【考点】制备实验方案的设计;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知:合金加入氢氧化钠,滤液A→AlCl3,铝既与酸反应又与碱反应,金属铝和氢氧化钠反应,加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,滤液A中含有偏铝酸钠,滤渣B为铁、铜,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全,滤渣E为氢氧化铁,滤液D为硝酸铜溶液,用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体,灼烧氢氧化铁得到铁红.(1)废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红,说明合金中含有的金属为铁、铜、铝;(2)操作①、③为过滤操作,根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器;氯化铝为强酸弱碱盐,易水解,需在HCl气流中蒸干水分,滤液D为硝酸铜溶液,用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法,得到硝酸铜晶体;(3)滤渣B为铁、铜,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水;(4)根据元素守恒,合金中铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量;(5)废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用,反应产生的NO循环利用,避免污染.【解答】解:(1)根据实验方案流程,废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红,说明合金中含有的金属为铁、铜、铝,故答案为:铜;铝;(2)合金加入氢氧化钠,金属铝和氢氧化钠反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,操作①为过滤操作,滤渣B为铁、铜,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全,滤渣E为氢氧化铁,操作③为过滤操作,操作①、③都为过滤操作,过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯,主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒,氯化铝为强酸弱碱盐,Al3+易水解,水解生成H+,水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,所以需在HCl气流中蒸干水分,操作④获得硝酸铜晶体,用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到,故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;在HCl气流中蒸干水分;过滤;(3)铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O;(4)铁红中铁元素的质量等于原合金中铁的质量,设合金中铁的质量为mFe2O3~2Fe160

56×280g

m

解得:m=56g,故答案为:56;(5)将工厂废弃的合金,经过一系列的反应,制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红,为废物利用,利用工厂废弃物,铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水,一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用,避免污染,故答案为:废物利用,利用工厂废弃物;反应产生的NO循环利用,避免污染.【点评】本题考查废弃的合金制取氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的实验,主要考查的是离子反应方程式的书写,物质的分离和提纯等,综合性较强,要注意从框图转化中找出有用信息,题目难度中等.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________;如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___________。

参考答案:

2:3

1:1

2:3

。略18.臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);△H=一235.8kJ·mol-1,已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g);△H=+62.2kJ·mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。(2)臭氧在水中易分解,臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是________________。(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势,在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为_______________________;阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为_______________________。(4)为测定大气中臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

①O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式为_________________________。

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