山西省临汾市龙马中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市龙马中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.C60和N60属于同分异构体C．B40、C60、C70、N60都只含共价键

D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C2.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。3.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)

A．放出H2的质量是C＞B＞A

B．反应速率最大的是AC．相对原子质量是C＞B＞A

D．金属活动性顺序是A＞B＞C参考答案：答案：C4.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D略5.在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率参考答案：C6.工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为

A．30%

B．70%

C．63%

D．84%参考答案：B略7.某同学所做下列实验操作正确的是参考答案：C略8.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略9.标准状况下，4.48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3参考答案：答案：AB10.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：A.、负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是氧化产物参考答案：C略11.下列化学反应的离子方程式正确的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O参考答案：BC12.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（

）

A．Al片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Cu片、Cu片参考答案：答案：A13.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀参考答案：C略14.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是()A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略15.下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④熔点:Li>Na>K

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：

（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、

、

（填名称）．（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是

，简述操作②的方法：

．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤、干燥．（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：

；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为

g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是

（答出一点即可）．参考答案：（1）铜；铝；（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）56；（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知：合金加入氢氧化钠，滤液A→AlCl3，铝既与酸反应又与碱反应，金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，滤液A中含有偏铝酸钠，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体，灼烧氢氧化铁得到铁红．（1）废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝；（2）操作①、③为过滤操作，根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器；氯化铝为强酸弱碱盐，易水解，需在HCl气流中蒸干水分，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到硝酸铜晶体；（3）滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水；（4）根据元素守恒，合金中铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量；（5）废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用，反应产生的NO循环利用，避免污染．【解答】解：（1）根据实验方案流程，废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝，故答案为：铜；铝；（2）合金加入氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，操作①为过滤操作，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，操作③为过滤操作，操作①、③都为过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl气流中蒸干水分，操作④获得硝酸铜晶体，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（4）铁红中铁元素的质量等于原合金中铁的质量，设合金中铁的质量为mFe2O3～2Fe160

56×280g

m

解得：m=56g，故答案为：56；（5）将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，为废物利用，利用工厂废弃物，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，避免污染，故答案为：废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染．【点评】本题考查废弃的合金制取氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的实验，主要考查的是离子反应方程式的书写，物质的分离和提纯等，综合性较强，要注意从框图转化中找出有用信息，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。

参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。略18.臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_________________________。

②