2020年福建省莆田市高考化学一模试卷

15184151842020年福建省莆田市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，28.0分

下列物质的性质与应用对应关系正确的)B.C.D.

氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂干冰气化时吸热，可用作制冷剂钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

利用如图所示的“价类二维图以不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯元素的物质。下列说法不确的C.

若要将乙需加入氧化剂丙的化学式为，为HClO

B.D.

乙既有氧化性又有还原性甲与庚不能反应生成乙

已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的B.C.D.

分子式能使酸性溶褪色，且是化反应1mol该质最多和加成苯环上的一氯化物有

下列实验装置或操作正确的

223223B.C.D.

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的

32

23

B.

3H3H2

C.

22

D.

42

下列说法正确的

氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B.极

铜锌硫酸原电池如

工作时，电子从锌电极经电解流向铜电C.D.

将与N混合于密闭容器中充分反应可生，移电子数目手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能

A

短周期主族元素、XY的子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的(B.

原子半径：最高价氧化物对应的水化物酸性

332332C.D.

简单阴离子的还原性：WY、组的化合物只含共价键二、实验题（本大题共1小题，14.0分

硫代硫酸钠俗“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点，性或2232高温加热条件下易分解。某实验室制取大苏打，其反应装置及所需试剂如图：装A可于观察通入

2

的速率，其中的液体最好选择_________填号。蒸水

饱和23

溶液

饱溶液

饱溶若置堵塞使气流不畅，则A中的现象。尾处理可以选择以下装置中的________填序号。装C制得223

的同时产生，发生反应的化学方程式。反结束后，取C中合物水浴加热蒸发，滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作_____为验制得的产品的纯度该实验小组称的产品配制成硫硫酸钠溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度在锥形瓶中加

3

溶液并入过量的KI并酸化，发生下列反应

，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的32223

溶液滴定，发生反应

22223

，实验数据如下表：实验序号

2223

溶液体

232−382232−38223计算该产品

·的度为__________。2232三、简答题（本大题共4小题，58.0分9.铍是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元含、量FeS和中回收铍和铜两金属的工艺流程如图：2

、已知：Ⅰ铍铝元素化学性质相似；Ⅱ常下部分难溶物的溶度积常如表：难溶物

2.2

滤A的分除22

外___________填化学反应I

中，与过量盐酸反应的化学方程式。从液C提纯纯加过量的氨水通过量2加过量NaOH溶加适量HCl洗过

2

，最合理的实验步骤顺序填字2

能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反Ⅱ中发反的离子方程式。用浓溶金属硫化物，缺点是任写一条。

23223222221222正逆滤中

L⋅L

，10.

逐滴加入溶调节pH可其转变成氢化物依次分离，首先沉淀的是(填离子符号。使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH______4随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。热学循环制氢工艺由三个反应组成222·2

；2H·

；I·22_________·2

；则：

2已反·222

，在

时1，恒容的密闭容器中同时充入1、

，到平衡时的化率为________在反应达到平衡后再向其中加

、1.0

2

和，时该反应的填“”、“”或”。一以甲醇作燃料的电池示意图见图。写出该电池放电负极的电极反应式：_________________。11.

国家航天局计划年施火星探测任务据解火星上存大量的含氮化合物学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

2222222邻基吡的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序________________填元素符。阿伏加德罗常数的值中含有键的数目为_______。一条件可以被氧化成，中N子的杂化方式为___化。2

A

为第周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所，则该元素的基态原子电子排布式为_。元周期表中的第IVA族～VIIA中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2，其中一个小黑点代表一种氢化物势线a表第___族元素的简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是____________。干是常见的分子晶体

2

在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图示晶体的熔点_填”“”或“”晶体的熔点。一嘌呤和一种吡啶的结构如图。嘌中轨道之间的夹比大，原因_。

AA分中的键以用符

nm

表示其中m代参与形成键的原子数表参与形成大键的电子数。则该吡啶中的键表示为_______。火岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结如图示。若该晶体密度

，晶胞参数单：，、b夹为，阿伏加德罗常数的值，则晶胞12.

参数_______写代数式。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的环成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并究其水解反应。合成线路如下图所示：已知：成的反应类型是_。关和，下列说法正确的是填母。利核磁共振氢可以鉴别B和不发生消去反应

可酸性高锰酸钾溶液检验中醛基生C的程中还有另一种生成物X分子式核共振氢谱显示只有一组峰6的结构简式_。反应的学方程式为。请据以上流程，并推测聚合物F所有特殊结构，下列关于聚合物F的构说法正确的是A.F必含

2

结中含结的构可能是是A多个碳原子的同系物H的分异构体中符合下列条件的种苯上有三个取代基能

发生显色反应为探究连接基因对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线下，写出H、IJ结构简式：

2232222232222【答案与析】1.

答：解：：酸与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不；干气时吸热，导致周围温度降低，则可用作制冷剂，故B选C.乙醇、水均与Na反，不能除去水，应选蒸馏法，故C不；硅钠溶液不燃烧、不支持燃，可用作木材防火剂，与其溶解性无关，故不；故选：。A.HF酸二氧化硅反应；干气时吸热，导致周围温度降低；C.乙醇、水均与Na反；硅钠溶液不燃烧、不支持燃．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2.

答：D解：本题氯及其化合物的性质，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，目难度不大，注意从化合价的角度分析氯元素的单质及其化合物的性质。甲～辛均为含氯元素的物质，根据图中信息，甲为氢化物的合价价，则甲为HCl乙为单质，则乙，价氧化物，则丙，丁价氧化物，则丁l

2

，戊价的含氧酸，则戊为HClO，己为价的含氧酸，则己，庚为价正盐，则庚含，辛为价的正盐，则辛含；若，氯元素的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，故A确；乙lCl元的化合价为价既可以升高也可以降低，氯气既有氧性又有还原性，B正确；C.丙的化学式，戊为HClO，故C正；甲HCl庚含有，乙为l，与庚发生归中反应生成氯气，故D错。

151821518233.

答：解：：结构简式可知分子式

，故A正；含碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故正；个子中含有碳碳双键和苯环，则该物质最多加，故错误；含苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原，故D正．故选C．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种同H原，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．4.

答：解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的稀释、气体的干燥、称量及石油的馏等，把握反应原理及装置的作用为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不。分时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错；氯与硫酸不反应，能干燥氯气，故B确；C.物体应在左盘，且NaOH易潮解，则放小烧杯中称，且在左盘，故C错；稀浓硫酸时，水的密度比硫小，若将水注入浓硫酸中，会产生飞溅现象，所以应该将浓硫酸加入到水中，故D误。故选。5.

答：解：：水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应；A.

2323

属于碳酸氢根的电离方程式，故A误；B.水生，液显示酸性，所以其水解方程为

3H3H23

，故B正确；C.

22

是水解反应，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错；

432234432234铵离子与氢氧根离子反应，

不是水解反应，故D错误；32故选：。水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应；属碳酸氢根的电离方程式；B.水生，液显示酸性；C.是水解反应，溶液显碱性；铵离子与氢氧根离子反应．本题考查水解原理，水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根合生成弱电解质的反应，题目难度不大，侧重于考查学生对基本原理的应用能力．6.

答：D解：：A、燃料电池效率不可能，故A错误；B电子不能进入溶液中，所以铜锌硫酸原电池中Zn为极Cu为极，放电时，电子由负极经过导线流向正极，B错；C、反应为可逆反应，存在化学平衡，所以一定条件与在密闭容器中充分反应不可能生成，故C错；D、机用的锂离子电池充电时，该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故D正确；故选：D本题考查了原电池原理的分析判断，明确正负极上发生的电极反应即可解答，注意原电池放电电子不进入电解质溶液、充电电池充电是电解池，原电池的正负极变成电解池的阳阴极，电极反式相反，题目难度不大。7.

答：解：本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中，根据M的质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律元素周期表的关系。由分析可知、X、Y、四种元素分别为H、C、、；M为

。

4Δ44Δ4；故答案为：4SO同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半，般言，电子层数越多，原子半径越大，原子半径大小为，A错误；非属：，最高价氧化物对应水化物的酸性，B正；C.非金属性越强，对应阴离子的原性越弱，则简单阴离子的还原性，错误；D.WY、组的化合物可能为故选。8.答案；长颈漏斗液面升；；

，中含离子键共价键，故D错。4SO

；冷结晶；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没过晶体，然流干后重；解：本题通过制

⋅的验操作，考查了质制备方案的设计、基本实验操作、离子方程式的书写、物质纯度的计算、滴定误差分析等，题目难度中等，明确实验操作与设计及相关物的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。二化硫会部分溶解在蒸馏水中，故不合求；二化硫会和饱

溶液反应生，故符合要求；二化硫与饱

溶液不反应且二氧化硫溶溶解度比较小，故c符合要求；二化硫与饱和

溶液反应生成、氧化碳和水，故不合要求；A装中的长导管为安全管，起到平衡压强的作用，C装堵塞使气流不畅，则A中现象为长颈漏斗液面上升；故答案为：c；长颈漏斗液面上；二化硫易溶于氢氧化钠，应注意防止倒吸防倒吸的装置，C装中安全瓶导管应长进短出，D装应将导管伸中，故答案为：AB；装C中与反应生

的同时产生反应的化学方程式

ΔΔ

；产含有结晶水，沸点，以水浴加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，低温下干燥得产品。

·易于水，难溶于乙，故用乙醇洗涤，具体操作为：沿玻

    ×璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没过晶体，自然流干后重次故案为：冷却结晶；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没过晶体，自然流干后重次；在形瓶中加

溶液，并加入过量的KI并化发生下列反应

，加入几滴淀粉溶液，立即用所，4

溶液滴定，发生反应

则可得关系式：～

，⋅L

)则，三次实验的数据误差较大，舍去，所以硫硫酸钠溶液硫代硫酸钠的物质的量为

12

，则硫代硫酸钠的质量×248g/mol，该产品的纯度是

4.0g

；答案为。9.答案(1)Na；4HCl+4H

；生成二氧化氮等污染性气体(4)

解：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。由流程可知，铍铜元件经氢氧化钠溶液溶解后BeO转为铍酸钠溶液、二氧化硅转化为硅酸钠溶液滤后向滤液中加入过量的酸酸钠转化为硅酸沉淀铍酸钠转化为氯化铍溶液过滤，从滤液中分离出氯化铍，最后转化为铍；第一次过滤后的滤B为CuS加入二氧化锰、硫酸反应，其中的铜元素和铁元素转化为硫酸铜溶液和硫酸铁，过虑后的滤液D中碳酸钠调节可以依次分离出氢氧化铁和氢氧化铜，氢氧化铜最后经一系列操作得到铜；滤A的要成分

外还有

反I

中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式

4HCl，故答案为：；4HCl；滤中含、

和少量HCl为提，最合理的实验步骤顺序为：加入量的氨水中和盐酸、沉淀

，然后过滤、洗涤沉淀，最后加入适量的HCl将淀溶解即可，故顺

2−20√32−20√3√2序为afed故答案为：；2

能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，反Ⅱ发反的化学方程式2H2H，离子反应4H24422H，若用浓溶解金属硫化物，缺点是生成二氧化氮等污染性气体，2故答案为：

4H

2+

2H；成氧化氮等污染性气体；2滤D中

⋅

⋅

逐加入碳酸钠溶液调节pH可其依次分离开沉淀时√，；

开始沉淀时

34.0×10

−12

；

开始沉淀时，

−130.01

因首先沉淀的，使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的4故答案为：；。10.答：

2

22解：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，三段式计算应用，平衡常数计算与计算分析，原电池电极反应书写方法，题目难度中等。(1)2H2HI(g)⋅222241

②2H+O⋅2222

⋅22

则2得2

盖斯定律22222HH(2a2c)；12

22A22A所以答案为；依化学平衡三段式计算列式得到，设CO反量为x，+

起始量变化量

300xxxx平衡量

xx前后气体分子数相等

，CO转

％平衡常数随温度变化，不随浓度改变，反应达到平衡后再向其中加、

、

和，

，应正向进行，正反应速逆反应速率，故答案为：；；甲作燃料的电池示意图中电解质是熔融金属氧化物，醇失电子结合氧离子生成二氧化碳，结合电子守恒、原子守恒写出负极电极反应为−

，故答案为：

。11.答：；；；

；；、OF均与H形氢键，氢键的存在加大了分子间的作用力，从而出现沸点反常现象，趋势线没反常现象；；孤子对与键合电子对之的斥力大于键合电子对之间的斥力，

3×A

解：

AA22266AAA22266AA本题考查物质结构与性质，涉及电负性、化学键、杂化方式、核外电子排布、氢键、价层电子互斥理论、晶体类型与性质、晶胞计算等知识点，难度不大。非属性越强电负性越大故电负性；中含有键的数目为，

分子含有个键，1mol故答案为：；；中N原子有未成键电子，价层电子对2，原采杂，故答案为：

2

；由元素的第一至五电离能数据可知，该元素第一二电能较小，说明容易失电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素，则为第四周期，第IIA元素，则该元素的基态原子电子排布式为

2

2

2

6

2

，故答案为：

2

2

6

2

6

2

；在ⅦA中的氢化物里，、

、因在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故曲线点表的应是第IVA的化物沸点变化，故答案为：IVA；、OF能与形成氢键，氢键的存在加大了分子间的作用力，从而出现沸点反常现象，趋势线没反常现象；该体中原子之间通过共价键结合于原子晶体氧键的键长短该晶体的熔点2晶体高，故答案为：；根VSEPR理，孤电子对对键合电子对之间的斥力大于键合电子对对键合电子之间的斥力，导致键合电子对对键合电子对之间的夹角减小，故答案为：孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力；吡为平面结构N形3个价键，参与成键的轨有一对电子，参与形成离域键每个C原留有一个p轨轨上留有一个单电子形成键以吡啶环形成5原6电的离域大键，故答案为：；晶中原数

N原数目22，故晶胞质量1266×

，晶胞体

×b，

AAAA21故答案为：。2

，解得

2

21

，12.答：取反(3)(7)为、I

为、解：本题考查有机物的合成与