【课件】人教版离子反应课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节

离子反应离子方程式的书写离子方程式的判断离子共存离子反应习题练习现象：有白色沉淀产生。分析：稀硫酸与氯化钡反应产生了硫酸钡沉淀离子反应

1．概念：在溶液中_________________的化学反应。2．离子互换型的离子反应发生的条件(1)生成______的物质。(2)生成______的物质。(3)生成______的物质。

有离子参加或生成

难溶难电离挥发性例．下列反应属于离子反应的是(

)A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。离子方程式（可代表一类型反应）1．概念：用_______________________表示离子反应的式子。2．书写步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)：(1)写——写出相应的____________；Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓(2)改——把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式；实际参加反应的离子符号

化学方程式

不参加反应

原子个数和电荷总数

××√例．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(

)A．可表示所有铜盐和强碱的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。

×√尝试应用1．书写下列离子方程式A．铁与稀硫酸反应

B．盐酸与氢氧化钡溶液：C．碳酸钙与稀盐酸：D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。

Fe+2H+===Fe2++H22H++2OH-===2H2OCaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4+Cu(OH）22．下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸钙和盐酸反应：＋2H＋

H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋

3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－

AgCl↓D【解析】A选项中CaCO3为沉淀，不可拆；B选项中离子反应方程式不完整2H+++Ba2++2OH-===BaSO4+2H2OC选项中反应不符合客观事实Fe＋2H＋

==

Fe2＋＋H2↑D选项正确

离子方程式的书写和正误判断是高考考试热点之一，在判断时可以从以下几个主要方面入手:1.检查电荷以及原子是否守恒(即配平）2.物质是否可拆（难溶物，单质，氧化物，气体，弱酸弱碱不可拆）3.化学反应原理容易忽略H++OH-===H2O的反应，注意：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。二、离子共存问题1．离子共存离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2．判断离子共存的规律(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存如与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋；与Ca2＋

Ba2＋

尝试应用例1下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(

)A．H＋、、、B．Cu2＋、Cl－、、C．Mg2＋、H＋、、Cl－D．Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋C高考呈现

D

D【解析】

D

4．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(

)序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通