2020年湖南名校大联考高考化学模拟试卷4月份

酒化酶反应化学酒化酶反应化学方程式为nn1518422020年湖南名校大联考高考化学模拟试卷月份一、单选题（本大题共6小题，36.0分

根据图判断，下列说法不正确的

6105n

可表示淀粉或纤维素B.C.D.

2C2CO612252反应得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除反应和都于取代反应

短周期元素X、、的子序数依次增大Y为第A族素X与Z同族3种素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是B.C.D.

Y元位于第期Y均能与X形不止一化合物X第ⅤA族素简单氢化物的稳定性

已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的B.C.D.

分子式能使酸性MnO溶褪色，且是氧化反应1mol该质最多和加苯环上的一氯化物有

下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是)

232222222232222222选项A

操作将气体通入溶液中

现象黄色褪去

结论具有漂白性出现淡黄色沉B

将气体通入

溶中

淀

2

具有氧化性CD

将气体通入溶有淀粉的碘水中向久置于空气中水溶液中滴加石蕊

溶液变蓝变红

具有还原性具有酸性

A

B.

B

C.

C

D.

D

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化以NaCl溶模拟海水用惰性电极如图装置处理有机废水以的溶液为例。列说法错误的

3

负极反应为

3

2H22

B.C.D.

隔膜阳离子交换膜，隔膜阴离子交换膜当电路中转移电时，模拟海水理论上除盐电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：125以溶滴醋溶液和2盐滴定曲线如图所示列说法不正确的是

22222222B.C.D.

曲线ⅠⅡ别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线达到滴定终点时，两溶液均于7初始时盐酸的浓度滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂二、双选题（本大题共1小题，6.0分）能水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制原为红22粉末

白色粉末，化学小组用下图装置制夹装置略222已知：的点为、点，溶于水高浓度易爆炸，与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。下列说法错误的是

装置中盛装的试剂是饱和食盐水中象是红色粉末逐渐变为白色B.C.

装置中橡胶塞用锡箔包裹，防从装置中逸出气体的主要成分l

22

与胶塞反应D.

通入干燥空气的目的是将生成l

2

稀，防止发生炸三、填空题（本大题共1小题，15.0分

122223平23222122223平232223222322232与8.

甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：

33

H⋅21222

反应Ⅲ：2H计反应Ⅱ的反应eq\o\ac(△,)。2

下，在恒容密闭容器中发生反+H，起始压强为3

，达到平衡转化率，平衡时的总压强用含和的子表示；当

，测得计反应平衡常物的量分数，忽略其它反。

p

______用衡分压代替平衡度计算分总压四、简答题（本大题共4小题，48.0分9.

实验室制取高纯NaI无色可下列步骤进行化学计量称取各原料三颈烧瓶如图中先加入适量的高纯水，然后

、和合肼的投料顺序分批加入。已知3I3Na3CO2

I

3

水肼具有强还原性，可分别、和还原，身被氧化为反应100左水合肼分解为氮气和氨气等。

2

放常常压时

23

溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的____填字母。将块研成粉末将液适当加热

起始时加少量NaI加高纯水的用量

33与与溶反应适宜温度，温度不宜超，防止反应速率过快，另一原因是_。加稍过量水合肼发生反应的离子方程式为只写一个。整实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是。反的后

溶液反应难以进行此段需对料顺序作适当改进进的方法是。所溶偏黄且含少量

极少量

和l进脱色提并结晶可得高纯NaI晶体验案溶中加入量活性炭煮沸_________________。实中须使用的试剂：HI溶、燥箱

溶液、溶液、高纯水及pH纸除用仪器外须使用的仪器：真空干10.

氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点，点氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水：，时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少

，用干燥的氯和HgO反还成⋅装示意如图铁架台和夹持仪器已略去．盛有的深色固体试剂是______分液漏斗中试剂______中有液体是，中的液体d是中所发生反应的化学方程式中保温瓶中盛有致冷剂，它应是______在冰、冰水、液态空气中选，在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质______装ABC间连接方式与DE间连接方式有明显的区别，这区别______，用这些不同的连接方式的主要理由是．

33A33A11.

氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位．写硼族元素Ga的态原子核外电子布______．

3

的分子构型_

3

的空间构型为_1mol

3

中含有的键的数目为：．氮硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质BN的体结构与金刚石相似，其中B原的杂化方式为．元第一电离能的大小填”“”“”，因_____相条件下，在水中的溶解度：填”“”或”，原因是．已立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为则化镓的化学式_____，晶胞中原子和它最近的原之间的距离_____用含c式子表，砷化镓的密度为______⋅

设

A

为阿伏加德罗常数的值c的式子表示量．12.

AB、C、E均有机化合物，它们之间的关系如图所提示在性高锰酸钾溶液中反应生成和其中和为烷．直化合物A的对分子质量小于，A分中碳、氢元素的总质量分数，余为氧元素，则A的子为_．已与3

溶液完全反应，其物质的量之比为：2则在浓硫酸的催化下，B足量的

发反应的化学方程式是______，反应类型_．以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A结构简式是_．的同分异构体中，能3______．

溶液反应放出的______种，其相应的结构简式是

酒化酒化酶2CO【答案与析】1.

答：解：题考查有机物的性质和除杂，难度不大，明确取代反应特征是解本题的关键。淀或纤维素都水解生成葡萄糖，分子式都

)6105n

，故A正；葡糖分解生成乙醇：，B正；6125C.氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，原物质除掉，故错；D.为化反应为解反应，酯化反应和水解反应都是取代反应，故正。故选：。2.

答：解：根据题意设X与Z的外层电数为x21再由的原子序数次增大可以知道XOY为Na，为。解：Y为IA族素X与Z主族，三种元素原子的最外层电子数之和为，设XZ的最外层电子数为x，则，，的原子序数依次增大，则X为O，Y为，Z为。位第三周期，故A错；O可成氧化钠和过氧化钠与O形二氧化硫和三氧化硫，故B正确；ⅥA元素，故错；D.O的非金属性大于S所以氢化物的稳定性nZ故D错误。故选。

151822322222232151822322222232223.

答：解：：结构简式可知分子式

，故A正；含碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故正；个子中含有碳碳双键和苯环，则该物质最多加，故错误；含苯环，结构不对称，苯环有4种不同的H原，故D正．故选C．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有苯环，结构不对称，苯环有4种同H原，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．4.

答：解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重物质的检验和鉴别的考查，注意物质的性质发生的反应为解答的关键，注意现象与反应的关系和实验的评价性分析，题目难度中等。将气通溶液中，二者发生氧化还原反应，黄色褪去表现了还原，故A错；将气通

溶液中二发生氧化还原反应生成单质硫溶中出现淡黄色沉淀

2

表现了氧化性，故B确；C.将气体通入溶有淀粉的碘水中，二氧化硫和碘反应溶液蓝色褪去表了还原性，故错误；向置于空气中水液中滴加石蕊溶变红是为亚硫酸被氧化为硫酸因关系不成立，故D错误。故选。5.

答：解：：该装置为原电池，有机废水中发失电子的氧化反应生，a为负极，b极正极，正极得电子生，反应式

，2A该原电池中a极负极，b极正极，有机废水中

3

在负极失电子生，极反应

式为

3

，故A确；B原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl液中通过阳离子交换膜移向

通过阴离子交换膜移向极达到海水淡化目的，所以隔膜1为离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错；由于电子与所带电荷数相等以路中转移1mol子时过离子交换膜物质的量均为1mol，量为，即模拟海水理论上除，正确；D、极应式

3

，正极反应式为

，移

电子时正极得到、负极，即正、负极产生气体的物质的量之比为2：1故正确；故选：。本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。6.

答：解：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图示曲线变化情况为解答关键，注意掌握液酸碱性与溶液的系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。根据图示可知，醋溶和盐酸加入20mLNaOH溶时出现滴定飞跃，说明醋酸和盐酸的浓度都与氢氧化钠溶液相等，都，盐和醋酸的浓度都，由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，则初始时较的Ⅰ为醋酸、较的曲线为盐酸，故A正；滴终时酸与氢氧化钠溶液反应生成的NaCl液呈中性其而醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，，错；C.根据分析可知，初始时盐酸的度，故正确；醋钠溶液呈碱性，溶呈中性，酚酞的变色范围～，所以滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂，故D正。故选。7.

答：AC解：

2222222压强之2222222压强之比等于物质的量之比，：：+，本题主要考查以气体制备为基础的综合实验，注意结合气体制备实验的一般模型以及所制备物的性质进行分析解答，题目难度较大。装中盛装的试剂应是浓硫酸，作用是燥氯气，故A错误；由意知l

2

与机物接触或热时会发生剧烈反应，则装中橡胶塞用锡箔包裹，是防止与橡胶塞反应，故正确；2C.

2

的点、点则在装中化则从装置中出气体的主要成2分是l，C错误；通干燥空气的目的是将生成故选AC。8.答案

2

稀，防止发生炸，故D正。0解：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响、盖斯定律的内容为解答关，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。反Ⅰ：+⋅

反应Ⅱ

222反应Ⅲ2H

根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅲ；得反应Ⅱ，22HH2

⋅2

85.2kJ⋅

，故答案为：；若始压强0

，达到平衡转化率为，设起始充

，

2起始变化平衡−0平平，

0mm11100mm11103当

，测，

平

，该反应平衡常

p

)m+m平m+m平mαm+m平

333

故答案为：

；9.答案防碘升华

·4

3H使合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等体及时排除先入碘、水合肼，最后加入碳酸钠趁过滤将滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化溶液、碳酸钠溶液，过滤，滤液中在不断搅拌下加入HI溶至使用pH试纸测定溶液的pH约为蒸发冷却结晶再次过滤用纯度的水洗涤晶次在真空燥箱中干燥解：本题综合考查学生物质的分离和提纯等化学实验方案设计知识，注意知识的迁移应用是关键，度较大。将块研成粉末，增加接触面积，可以快反应速率，故a正确；起时加少量，以起到催化剂的作用，加快反应速率，故正确；将液适当加热可以加快反应速率，故c正确；加高纯水的用量，降低浓度降低反应速率，故d误，故选；与

溶液反应适宜温度为～不宜超样可以防止碘单质受热易升华，故答案为：防止碘升华；在溶液中可以和肼发生氧化还原反应生成、氮气和水，即

·H4

，

故答案为：

4

；结搅拌器的搅拌作用，整个实验过程中都需要开动搅器，其目的是可以使混合物均匀混合，将产生的气体及时的排出，故答案为：使得合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排除；根反应eq\o\ac(△,)H；，

与溶反应难以进行，单质的浓度减小导致的，此阶段可以先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠，故答案为：先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠；所溶液含少4

极少量的和先除杂次加入稍过量的氢氧化钡酸溶液，过滤，然后，调整溶液的酸碱性，进行蒸发结晶操作，进行物质的分离和提纯，即趁热过滤将液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，滤液中在不断搅拌下加溶至使用pH试测定溶液的pH大为，发冷却结晶，再次过滤，用高纯度的水洗涤晶体次在真空干燥箱中干燥，故答案为：趁热过滤将滤液在不断搅拌下依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，滤中在不断搅拌下加入HI溶至使用pH试纸测定溶液的pH大为6蒸发冷却结晶再次过滤用纯度的水洗涤晶次在空干燥箱中干燥。10.答：高锰酸钾浓盐酸饱和食盐水硫酸

液空气；液氯；A、B、C间乳胶管连接D间能乳胶管连接；

遇机物易爆炸解：：由置图可A中生反应制备氯气反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为锰酸钾为浓盐酸．故答案为：高锰酸钾；浓盐酸．挥发A中成的氯气中有HCl，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故B中有液体c是剂饱和食盐，中液体d是浓硫酸．故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．由息可知D中气与HgO反生与⋅反应方程式⋅．故答案为：

．

A323cA323cAA由目信息可知氧二氯气体的熔点熔很低所选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，中应氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以E的管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯．由息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸因此不与有机物接触，所以A、2B、间用乳胶管连接、E间能乳胶管连接．故答案为：AB、C间用乳胶管连接D间能乳胶管连接；

2

遇机物易爆炸由置图可知A中生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与液应，应为高锰酸钾与浓盐酸．挥发A中成的氯气中有HCl，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯2化氢，后干燥．由息可知D中气与HgO反生与⋅2

．由目信息可知，氧化二氯气体的熔，点很低．液态空气沸，干冰冷却温度在左，冰水．根据工艺流程可知，中应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．由息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸D、不能用乳胶管连接．考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．11.答：

2

2

2

6

2

；三角锥形；平面三角形；

；；As与Ga于同一周期，分别为Ⅴ与ⅢA族，As轨处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As；；

分子与水分子之间能够形成氢键GaAs；；c解：：元素原子核外电子数为，核外电子排布式为

2

2

2

6

2

1

，故答案为：

；(2)NF

中原子孤电子对

2

价层电子对为三角锥形

中原子孤电子对

2

，层电子对数，平面三角形

中含有键即含有个键，

A1113cA70+75A32A323c5.8×10A1A1113cA70+75A32A323c5.8×10A1故答案为：三角锥形；平面三角形；晶体结构与金刚石相似B原子与N原之间形成个其中1个配键，杂化轨道数目为4，故B原子采取杂化，故答案为：；与Ga位于同一周期，分别A与A族的p轨处半充满的稳定状态，故第一电能：As，故答案为As与Ga位于同一周期分别为ⅤAⅢ族As的道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：As；

分子与水分子之间能够形成氢键，在水中的溶解度

，故答案为：；分与水分子之间能够形氢键；晶中含有Ga原数为×，As原子数目为，故化学式为，原子与周围的4个子形成正四面体子与晶胞顶点原连处于晶胞题对角线上，且原与原之间的距离为晶胞体对角线长度的倍晶胞的体对角线为晶胞棱长倍，则Ga原与原子之间的距离为，晶胞质量为

70+75

，则晶胞密度为(c−10

3

5.8×10c

⋅

，故答案为：；．c元原子核外电子数为31根据能量最低原理书写核外电子排布式；(2)NF

中原子孤电子对

2

1，层电子对1

中原子孤电子对5+12

0，层电子对数

中含有键晶体结构与金刚石相似B原子与N原之间形成个其中1个配键，杂化轨道数目为4；同期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势As元原子的道为半满稳定状态；

分子与水分子之间能够形成氢键，增大溶解性；利均摊法计算晶胞中含有原、原数目，可以确定其化学式原子与周围的4个子形成正四面体子与晶胞顶点原连处于晶胞题对角线上，且原与原之间的距离为晶胞体对角线长度的倍晶胞的体对角线为晶胞棱长倍；结合晶胞中含有原子数目，表示出晶胞质量，再根计算密度．V

16702321670232本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式与空间构型、电离能、氢键、胞计算计算等中离计算为易错点、难点，需学生具备定的数学计算能力．12.答：510酯化反应

−

22

3