山西省临汾市阳光学校2022年高三化学月考试题含解析

山西省临汾市阳光学校2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

参考答案：A略2.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。3.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：D略4.(09盐城第三次调研)下列说法正确的是A．漂白粉必须闭封保B．金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉参考答案：A5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略6.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>Si参考答案：【知识点】元素化合物的性质

D5

【答案解析】C

解析：A、浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；B、本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明AgOH具有两性；C、可以根据本实验得到实验的结论；D、稀盐酸和Na2CO3反应生成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与Na2SiO3反应生成沉淀的不知道是哪一种气体，得不到正确的结论。【思路点拨】本题考查了卤族元素元素的性质、物质的两性、SO2的还原性，元素非金属性强弱的比较，涉及到的知识点较多，综合性较强。7.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略8.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（

）

①品红；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤参考答案：A略9.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略10.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是(

)A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶（3）中气体的压强减小参考答案：略11.下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3参考答案：B略12.三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl参考答案：D13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B．25℃时，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol．【解答】解：A、OH﹣中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确．故选D．14.对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略15.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列说法正确的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是

。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是

。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是

。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

。参考答案：⑴①加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀。③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100℃以下。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。⑴将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为

。②图中的P1

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为

。③该反应的△H

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3a

molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。

B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。参考答案：（共14分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

②＜（2分）2.25×10-4（2分）③>（2分）⑵④BD（2分）

A．a=150，b=1/3

B．0.1⑴①由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反应速率v(H2)=1.5/(5×100)=0.0030mol/(L·min)。100℃时平衡常数K=(0.015)3×0.005/(0.005×0.015)=2.25×10-4。②在相同温度下，在P1条件下CH4的转化率大，即有利于反应正向进行，可得P1＜P2。③由于温度升高CH4的转化率增大，即有利于反应正向进行，故该反应正反应为吸热反应。⑵④选项A中化学平衡逆向进行，产率降低。选项C在恒容条件下化学平衡不发生移动，产率不变。选项B和D均使化学平衡正向移动，产率增加。⑤显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得只a=150，b=1/3。由于题给反应是一个气体体积缩小的反应，压强越大CH4的转化率也大，由此可得Px=0.1MPa。18.(5分)(1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是

。①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1mol