山西省临汾市襄汾县赵康镇第二中学2021年高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市襄汾县赵康镇第二中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略2.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．X为负极，Y为正极B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B略3.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料

②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④氧化铁可用于制红色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正确参考答案：D略4.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略5.

反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1参考答案：C略6.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略7.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（

）A.使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－参考答案：CA.使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCO3－不能大量存在，故A错误；B.H+能够与AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体参考答案：D略9.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3参考答案：B略10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+参考答案：D【详解】石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏离子反应,故C错误;铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。故选D。【点睛】离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。11.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 参考答案：D【考点】氧化还原反应． 【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断． 【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应， A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选； B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选； D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． 13.漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯酸钙与氯化钙参考答案：A14.将一定量的锌与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中的c(H+)为0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（

）。A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C.反应中共消耗锌97.5g

D.反应中共转移电子3mol

参考答案：B15.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发生的电极反应为_____________________________。（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。参考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根据反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，结合原电池的工作原理分析解答。详解：（1）由反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，即X电极的材料是Cu。Ag+在正极上得电子被还原，因此电解质溶液Y是AgNO3；（2）正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；X电极是铜电极，发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋；（3）电子从负极经外电路流向正极，则外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag。点睛：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。18.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

用电子式表示AmC的形成过程___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式

。该溶液的溶质含有的化学键类型是

。(5)HmD和HmC沸点较高的是

（填化学式），原因是______________________。(6)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：⑴略⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O⑷H2S+OH—=HS—+H2O

离子键和共价键（极性键）⑸H2O，水分子间存在氢键⑹Na、S19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E