山西省临汾市薛关中学高一化学模拟试卷含解析

山西省临汾市薛关中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[来参考答案：A略2.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B．常温常压下，23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NA。C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为NA。D．在标准状况下，22.4LH2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略4.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3参考答案：A略5.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在钾离子（K+）20～27.3mg·L－1氯离子（Cl－）30～34.2mg·L－1镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根离子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+参考答案：CA．OH-离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+离子能够与Cl-离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+离子不与Mg2+、Cl-、K+、SO42-离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+与SO42-离子发生反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。点睛：本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应等。6.下列叙述错误的是A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等参考答案：D7.下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是A.C和CuO混合高温加热

B.K2SO4溶液和MgCl2溶液C.Na2SO4溶液和盐酸

D.NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液参考答案：D略8.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气nL,下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

参考答案：A9.下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是A.K＋、Na＋、ClO－、SO42－

B.Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C.Na＋、CO32－、Cu2＋、K＋

D.Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：BA.H＋、ClO－发生反应，不能大量共存；B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42―不发生反应，能大量共存；C.CO32－、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存；D.Fe2＋、H＋、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。点睛：溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应。10.下列物质中含有非极性键的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2参考答案：B考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。11.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：C略12.下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数10NA

C．常温常压下，48gO3含有氧原子数3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去电子数为0.1NA参考答案：D略13.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）参考答案：C略14.下列实验操作正确的是A.蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B.蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C.萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D.配制100ml0.100mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中参考答案：A试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确；B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。15.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥配料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质参考答案：D解析：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防腐剂的原料；由于硅酸的酸性弱于碳酸，在空气中会与二氧化碳反应而变质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色________________________③FeCl2溶液加入锌片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。A.KSCN溶液

B.稀盐酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液参考答案：(2)试管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有还原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)

(4)AD

(5)氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉

(6)C本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。(2)仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。(4)A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。

(6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1。

（1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

（3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢