2020年山西省晋中市高考化学一模试卷

2020年山西省晋中市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的B.C.D.

用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化“血液透析”利用了胶体的性质气象环境报告中的”对一种新分子的描述氢氧化钠可作胃酸的中和剂

某有机物X的构简式如图所示，则下列说法正确的B.C.D.

X的子式最消X一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应X苯上的二氯代物有不虑立体异构

小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下石石澄石灰稀酸浓硫盐溶烧碱溶液蒸水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是C.

、、D、、、D

B.D.

、、、D、、、D

如图表示可逆反+在同温度和压强下物A的化率变化情况列判断正确的是

4444443C.

，正反应为放热反应，正反应为放热反应

B.D.

，反应为吸热反应，正反应为吸热反应

常温下，向某酸溶液中逐滴加入的水，溶液的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的B.

盐酸的物质的量浓度在、之间的任意一点：

，)4C.

在点所示溶液中：，D.

在点所示溶液中：由水电离出

3

可以通过电解溶的法制备，其工作原理如图，下列叙述错的是B.

N室生的电极反应式为：M室中稀硫酸可用盐酸替代

C.

为阴膜，产品室发生的反应方程式为

33D.

理论上每生成1mol产，阳极室可生成标况体

X，Y，，，为子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的与具相同的电子结构与Y可成化合、。列说法正确的，

中阴、阳离子个数比均为1B.C.D.

沸点：Y的氢化物一定高于X的化物最高正化合价：将通W质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种二、流程题（本大题共1小题，14.0分

232232

地壳中铝元素含量居金属元素首位，自然界中的铝元素主要存在于铝土主要成分为l23

，还含有

中铝的单质及其化合物在生生活科研等领域应用广泛工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B酸性。该程中涉及某氧化还原反应如下，请完成相关配平：检滤液B中否还含有铁元素的方法是_________________________________________________。令液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂填序号。氢化钠溶液硫酸溶液氨二化碳由液B制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩_______填作名过滤、洗涤。明矾·12H在常生产、生活中也占有一席之地。422明曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理：。用矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。向不慎加入过量明矾的水溶液中加入2

溶液至l

恰好完全沉淀并过滤，可以避免产生副作用，请用离子方程式描述其过程：。三、简答题（本大题共3小题，44.0分

222b222b9.

颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是高氮气作保护气高条件下反生成“纳米铁”装置如下图回答：置用于制取，反应的化学方程式为______．实时应先将填“

2

”或“”通C装反生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是．管口的气态产物除HC1外还可能有______填化学．利装也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是假上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干；开加入的铜粉质量为，续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为，固体的成分为，应的化学方程式为______．10.

对于反

采大孔弱碱性离子交换树脂催化剂在2和343K的转化率随时间变化的结果如图所示。时反应的平衡转化率________；平衡常数保小。在343K下提高

转化率可采取的措施缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、________。比、反应速率大小

填“大于”“小于”或“等于。反应速

3224正逆3224正逆42A3+2正逆正

2

SiHCl

逆

SiH

ClSiCl

，、分为正、逆向反应率常数x为质的量分数，计算处

正逆

________保位。11.

诺贝尔化学奖授予约·古德伊纳夫、斯坦利惠厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：2

、常作锂离子电池的正极材料。基态Co原核外电子排布式为，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号________；该能层能量最高电子云在空间有个伸展方向，原子轨道形。]34

中的配位数为4，配体中N的化方式，配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序_填元素符，该离子中键数目为。4

属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示___________________用代子。钴晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型立方体构成，其化学式为晶中l占形填四面体空隙”或“八面体空隙。

A

为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度·

−3

列算。

四、推断题（本大题共1小题，5.0分）12.

回答下列问题：乙的结构简式为：。中氧官能团名称______。写反应的化学方程式：______

：______。

31231212【答案与析】1.

答：解：聚硫酸铁作为净水剂作用原在中生成胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故A误；血是体，胶粒不能透过半透膜，血液透析原理即为渗析原理，故正；C.是大气中直径小于或等微米的颗粒物，不是对一种新分子的描述，故错误；氢化钠的腐蚀性过强，不能于治疗胃酸过多，故D错；故选B本题考查常见物质的性质与用途，注重化学知识在生活中的应用。2.

答：解：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，为易错点难度中等。该物质中含有苯环、酯基、羧基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、羧酸、醇、烯烃性质，能生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等，以此解答该题。根结构简式知，分子式

，故A误；能氢化钠反应的为酯基和羧基1mol最多消耗，误；C.含有碳碳双键，可发生加成、聚和氧化反应，含有羧基和羟基，可发生取代反应，故C正；苯有5个H可取代，对应的二氯代物有种故D错。故选：。3.

答：解：本题考查二氧化碳的制备和提纯、收集，难度不大，掌握气体制备原理和净化处理即可解答。A为生装置，应采石灰石盐酸反应，制备的二氧化碳气体中有氯化氢，则B装中应该加蒸馏水，除去杂质HCl然后在中用浓酸干燥后，采用向上排空气法收集，则应用收，则C为确答案，

44故选C。4.

答：A解：：增大压强A的化率增大，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应，；升高温度A的化率减小，说明正反应是放热反应，eq\o\ac(△,)H，选A增大压强，A的化率增大，说明该反应的正反应是气体体积减小的应，升高温度A的化率减小，说明正反应是放热反应，据此分析解答．本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据温度、压强的改变转化率、平衡移动的影响分析解答，题目难度不大．5.

答：解：本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度的判断pH值判断等知识不大酸碱溶液都抑制水的电离，但含有弱根离子的盐离子能促进水的电离。当加氨水时，盐酸HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓的度，所以盐酸的物质的量浓度故A误。根电守

4

)得间液呈酸性，则，正确。C.当溶液时，溶液

，据电荷守4

得知，溶液呈电中性，所以

4

；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，，C错误。无酸溶液还是碱溶液都抑制的电离，所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的

，故D错。故选：。6.

答：解：本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应，注意离子交换膜类型的判断方法是解本题关由图可知，电解时M中石墨电极为阳极，阳极上水失电子生和，M室通a膜入产品室室石墨为阴极极水得电子生和

料中的钠离子通过膜入N室

33442243334422433422232222原料室中的通过膜进入产品室，产品室和反应生。室石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生和，电极反应式为

2

或

，故A确；2B.M室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在极上放电生成的氯气易污染空气通过膜入产品室酸浓度不断减小M溶液的导电性逐渐减弱解效率渐降低利于硼酸的生产，故误；C.M室

通过阳离子交换膜a膜入产品室料室中

通过阴离子交换膜进入产品室，产品室和反应生

，反应的离子方程式

，故4332C正；理上每生成产，阳极室生和，况的积，D正。故选。7.

答：A解：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。XY、、、为子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的，则X为素；与具相同的电子层结构，则Y为，WNa，Y可成、化物可知为S，合原子序数知Z为，即X为，Y为，为F，，R为S，A.

中阳离子均为钠离子阴离子分为氧离子过氧根离子阴阳子个数比均为：，故A确；氢化物有的呈固态，而的化物呈液态的化物的沸点不一定高于的化物，故B错误；C.Z为F，不存在最高价氧化物对应水化，故误；将通入W单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，D误。故选A。8.

答：；；；

；；1；4；

23取量滤液B加入KSCN溶，若不变红，说明滤液B中含铁元；若变红，说明滤液B中含铁元素冷结晶解析：本题是对化学工艺流程知识的考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是依据流程图合理的断化学物质的变化，侧重知识的综合能力考查。滤A中含有氯化铁、氯化亚铁和氯化铝，加入漂白，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，说明生成了氢离子，次氯酸根离子具有氧化性，可

氧化为

，使其在溶液中形成氢氧化铁沉淀而除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可反应的离子方程式

。滤中若含有铁素，则应

形式存在，溶液遇氰化钾显红色，故可取少量滤液B加入溶，若不变红，说明滤液B中含元素；若变红，说明滤液B中铁元素滤中铝元素以离子形式存在转化为沉淀需要选用碱性试剂B不合题意；由氢氧化铝能与强碱反应用氢氧化钠溶液易制其用选择弱碱溶液氨水，则A不合题意C符题意。故选C。由液B制氯化铝晶体涉及的方法为晶，将溶液加热浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得氯化铝晶体。(2)明能够净水是因为明矾于水电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用。向水时不慎加入明矾过量的水溶液中加2

溶液至l

恰好完全沉淀，2明中

加热̲̲̲̲̲̲̲̲3；高̲̲̲̲̲̲̲̲加̲̲̲̲加热̲̲̲̲̲̲̲̲3；高̲̲̲̲̲̲̲̲加̲̲̲̲̲̲̲̲加热̲̲̲̲̲̲̲̲22高温̲̲̲̲̲̲̲̲高̲̲̲̲̲̲̲̲23高̲̲̲̲̲̲̲̲高温̲̲̲̲̲̲̲̲22

完全沉淀需氢化钡，反应的离子方程式。9.答案22；尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反应；；得氮气中会含有密度比空气大的气体

2

22解：亚酸钠与氯化氨反应生成氮气化和水程为24；22故答案为：；2422实时，应先通入装置，排出装置中的空气，在高温件下反生成“纳米铁”和氯化氢，方程式为，验中需要保护气的原因是排尽空气，防止22生成的铁能与空气中的氧气反应；故答案为：；；尽空气，防止生成的铁能与空气中的氧气反应；2氮和氢气在高温条件下能反应生成氨气，所以导管口的气态产物除外可能有3故答案为：；

；利D装收集氮气中会含有密度比空气大的气体；铜粉质量，其物质的量为64g/mol

冷却后固体质量，中含有原子的质量4.48g3.84g，物质的量为

可铜原子的个数与氧原子的个数之比固体的成分为

2

，其方程式为：

2

；2故答案为：制得的氮气中会含有密度比空气大的气体CuO和

2

；

2

2根题目信息结合质量守恒可知亚硝酸钠与氯化氨反应成氮气钠和水此写出方程式；根题目信息可知，要通过氮气排出装置中的空气；在温条件下和反应生成“纳米铁”和氯化氢，据此书写方程式；生成的铁能与空气中的氧气反应；氮和氢气在高温条件下能反应生成氨气；

2243；2243；利D装收集氮气不纯；根据极限法计算确定固体的成分，然后书写方程式．本题是一道信息题，主要考查了物质的性质与方程式的书写，难度不大，培养了学生运用信息能力．10.答：；及移去产物；改进催化剂使高效催化剂；高反应物压浓度大解：此题考查的主要内容有依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。温越高，反应速率越快，图象中点所曲线为343K由图示可知343K时反应的平衡转化率，设c起始浓变化浓平衡浓

的起始浓度，平衡常

2故答案为：；；由目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时离出产物的方法加大反应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措施：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；由象可知a的应温度于b，温度高反应速率快，所以a点反应速率比b高a点转化率为，起始的质的量为，此时

起始物质的

0变化物质的终态物质的则：

，；

32SiClSiHCl3逆24728×(59+27×2+16×4)A7272232SiClSiHCl3逆24728×(59+27×2+16×4)A72722234nn反应速正逆正

2SiHCl

逆SiH

Cl

 分为正、逆向应速率常数，则4正逆a时正正

2

正

逆SiH

Cl

 SiCl

逆

平时正逆反应速率相等，可得出

正逆

平衡常，则

正逆

．2

正逆

．2

0.02；故答案为：大于。11.答：

2

2

6

2

6

7

2

或4s；；；哑铃2

；；n24

；八面体空隙；

)3解：本题是对物质结构与性质的考查目综合性强及核外电子排布道杂化类型判断离、化学键判断、晶胞结构与计算等，侧重考查知识灵活运用、空间想像能力及计算能力，题目难较大。为27号素，位于第四周期，核外电子布式为

2

2

6

2

6

4s

或4s；原子核外有15个子，分三层排布，即有三个能层，所以电子占据的最高能层符号；最外层为3s3

，p轨的电子云在三维空间中沿着、、轴个向延伸，p原子轨道为哑铃形；故答案为：

2

或

；M3哑铃；]34

中的配位数为，配体中N的价层电子对数为：3

2

，杂方式为

2

，该配离子中有、、O三元，为属元素，第一