2020年四川省成都市高考化学三诊试卷

4和4和2020年四川省成都市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，42.0分

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的(B.C.D.

开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂，也可以用作催化剂的载体铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝燃烧法可以鉴别羊毛和棉线

设

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

常温下醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液醋酸根离子数为AB.

晶体中含有i键数目

AC.

1mol乙与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数

A

D.某温度下，溶中，硫酸和水电离总数下列说法正确的乙烯可用于制取乙醇，属于水解反应B.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

AD.

的单体是：

下表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的(操作和现象向氯水中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生将通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去

结论氯水中已无l具有漂白性向和混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出

氧化性

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴溶，有白色沉淀生成该液中含有

4

A

B.

B

C.

C

D.

D

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化以NaCl溶模拟海水用惰性电极如图装置处理有机废水以的溶液为例。列说法错误的

负极反应为

3

B.C.D.

隔膜阳离子交换膜，隔膜阴离子交换膜当电路中转移电时，模拟海水理论上除盐电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的原半

L

M0.143

Q

R

T主化价

+3

、

B.C.D.

L和形成的化合物含极性共价键LR的质与盐酸反应速率：T、Q的氢化物常温常压下均为无色体M的单质易与T单质反应

室温下

的HA溶液

，下列有关说法中正确的B.

溶液的加蒸馏水稀释后

减小C.

向体积和均等HA溶与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D.

在NaA溶中存在浓度关系

二、实验题（本大题共1小题，13.0分

实验室用如图所示装置制备KClO液，并通过KClO溶液33

溶液的反应制备高效水处理剂

已知

具有下列性质可于水、微溶于浓KOH溶液，在～、碱性溶液中比较稳定，

332222333323433222233332343sp2在

和催作用下发生分解在性至弱碱性条件下，能与水反应生成和．装A中

4

与盐酸反应生成和l，离子方程式为

.将备的l通装置B可除去

填学式．(2)Cl2

和KOH在较高温度下反应生

在改变KOH液的浓度和体积的条件下反应在进，实验中可采取的措施是．制备2提纯2

时，KClO饱和溶液与饱和溶液的混合方式为．粗产品含、KCl等质的验案为：将一定量

24

粗产品溶于冷的

溶中，

实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥．三、简答题（本大题共4小题，53.0分9.

用软锰主成分为，少、和BaS制备高纯

3

的工艺流程如图：已知：是种两性氧化物；时相关物质的见表。

233222233222物质

sp

−16.3

−12.7回答下列问题：软矿预先粉碎的目的_2

与溶液反应转化为MnO的学方程式为。保BaS投量不变，2

与投比增大，的量达到最大值后无明显变化，而2

的量达到最大值后会减小，减小的原因。滤Ⅰ循环使用，应当将其导入到操中填操作单元的名。净时需先加入的试剂X为______填学再使用氨水调溶液的pH则pH的论最小值为当溶液中某离子浓

时，可认为该离子沉淀完。碳过程中发生反应的离子方程式_。10.利用烷与水反应制备氢气料廉价产氢率高实用推广价值．已知：3HH⋅

−42.3kJ⋅2

甲和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式______为探究反应条件对反++−42.3kJ⋅222的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

编号Ⅰ

温度

压强

始

始23.0molⅡ

XY

3.0molⅢ

3.0mol请据实验曲线图补充完整表格中的实验条件______，．实Ⅲ开始至平衡，其平均反应速度率v

．11.

实Ⅱ平衡时的化______验Ⅲ达平衡时转化填大于”小于”或“等于．在时平衡常，往10L容中投22.0mol、2时化学反应______填正向”逆”或“不移．22钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

528528A

的核外电子排布式为，Co的四电离能比Fe第四电离能要小得多，原因是_______Co能与CO形配合物，、的构如图、图所示，图5

含有_配位键，图中原的杂化方式，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的_填元素符。12.

金钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数，晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数______，晶的边长为，为该晶胞的密度_______表示阿伏加德罗常数的值，列出代数。化合物是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其成路线如图：的含氧官能团名称为硝基______和_。的构简式_。的反应类型为_。的种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简。能

溶液发生显色反应。能生水解反应，水解产物之一氨酸，另一产物分子中不同化学环境的氢子数目比为：1且苯环。

写以和32

为原料制备

的合成路线流程无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题。

2A6g2A2A6g2A--------答案与解析--------1.

答：解：本题考查物质的组成、性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、用能力的考查，题目难度不大。化燃料燃烧会产生固体粉尘和CO、等污染气体，新能源不会产生固体颗粒物，所以新能能可以减少颗粒物的排放，即可以减少霾的产生，故A正；硅疏多孔，具有吸水性，可以用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体，故B确；是泼金属，焦炭不能还原氧化铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，故C错误；羊成分是蛋白质，棉线成分天然纤维，蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，所以燃烧法可以鉴别羊毛和棉线，故D正；故选：。2.

答：A解：本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，物质的结构是解关键，注意可逆反应不能进行到底，题目难度不大。常下，醋钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒

3

3

3

，溶液含醋酸根离子数，故A正；B.6g晶中含有i键数目为

4A

A

，故错误；C.酯化反应为可逆反应，不能进到底，所以mol乙与足量的乙发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于，故C误；溶体积未知，无法计算硫酸液中氢离子个数，故D错；故选A。

和和232和和232233.

答：解：：烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成乙醇，故A错；苯、溴苯酚都溶于苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故错；C.乙醇和葡萄糖都含羟基，具有似的性质，都可发生酯化反应，故C正；

单体为

2

22

D错．故选C．乙与水发生加成反应生成乙醇；苯、溴苯酚都溶于苯；C.乙醇和葡萄糖都含羟基，具有似的性质；

单体为

2

22

．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为答的难点，题目难度不大．4.

答：解：本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大。向水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A错；将通酸性高锰酸钾溶液液紫色去二氧化硫的还原性不是漂白性错；C.向混溶液加铁粉，先发生e与离子的反应生成亚铁离子，再发生e与化铜反应，则说明氧化性：

，故C正；若液中含等离子，滴加硝酸酸化再滴加氯化钡，同样有色沉淀，不能说明存在硫酸根离子，故D错。故选C。5.

答：

3222322222解：试题解析】解：该装置为原电池，有机废水中发失电子氧化反应生，极负极为正极，正极上

得电子生成，应式为

，2A该原电池中a极负极，b极正极，有机废水中

3

在负极失电子生，极反应式为

3

2

2

，故A确；B原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即NaCl液中通过阳离子交换膜移向

通过阴离子交换膜移向极达到海水淡化目的，所以隔膜1为离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错；由于电子与所带电荷数相等以路中转移1mol子时过离子交换膜物质的量均为1mol，量为，即模拟海水理论上除，正确；D、极应式

3

2H2

2

，正极反应式为

，移2

电子时正极得到、负极2，正、负极产生气体的物质的量之比为：1故正确；故选：。本题考查原电池工作原理及其应用，明确各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，重考查基础知识灵活运用能力，注意结合电解质特点书写电极反应式，题目难度不大。6.答案D解：本题考查元素位置结构性质的关系及应用。解题的关键是：掌握同周期元素原子半径变化规律同主族元素原子半径变化规律；掌握同主族元素化合价的特点和同周期元素化合价变化特点。L和化合价都价，应为周期表ⅡA族根据半径关可知为，L为MgQ和的化合价都有价，应为周期表ⅥA族元素，Q的高价为价应为素，无价，应为元素；M的合价为价，应为周期表A族素，根据半径大于S，Al元，与S形MgS，属于离子化合物，不存在极性键，故A错误；为Mg、为，属性，则与盐酸反应速率：，故错误；

+c(H−14+c(H−144C.T为O对应的氢化物常温下为液体Q为，氢化物为气态硫化氢，故误；D.M为Al，为，铝易与氧气反应，故D正。故选。7.

答：解：本题考查水的电离平衡知识，难度不大，掌握相关溶液性质是解答的关键。室温下的溶中c(OH

，根

w

，c(Hc(OH)，液H，是酸，溶液中存在电离平衡，依次作答。由析可得溶液H，故A错误；加馏稀释促进HA的电离，平衡正向移动，导小，故B正确；

增减，所

减C.HA是弱酸，存电离平衡，体积和pH均等的HA盐酸中HA中H所以加入足量锌后，盐酸中产生的气体少，故误；

的物质的量比盐酸大，D.NaA溶液是强碱弱酸盐，水解显碱性c(H故选。

，D错。8.

答：(1)2MnO

−

OHCl22缓滴加盐酸、装置C用水浴中在拌下，e(NO

饱和溶液缓慢滴加到KClO饱溶液中用芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入和的KOH溶，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤−3次，在真空干燥箱中干燥解：

242223333333332422233333333324222222本题考查实验制备方案、氧化还原反应、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、阅读获信息能力，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等。4

具有强氧化性，将盐酸中氯离子氧化l，应还有水生，、HCl、改成离子形式、

为子式形式，子方程式为4

2+

2于盐酸易挥发的氯气中含有饱和食盐水吸收HCl除答案为242+；HCl；22

(2)Cl2

和KOH较高温度下反应生成取温反应～置C应在冰水浴中，充分利用原料，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率，故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；24

在

和催作用下发生分解应把

饱和溶液滴加到KClO溶液中，具体操作为：在搅拌下，将

饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中，故答案为：在搅拌下，将饱溶液缓慢滴加到KClO饱溶液中；提2

粗产品含有、KCl等杂质的验方案为：将一定量粗产品溶于冷的

溶中砂芯漏斗过滤滤置于冰水浴中滤中加入饱和的KOH液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗2次后，在真空干燥箱中干燥，故答案为：用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶，用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗次，在真空干燥箱中干燥。9.答案增反应接触面积反应高应速率

22过2蒸

消耗了产生(4)H2

⋅332342解：试题解析】解：软矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反更充分，提高反应速率与BaS反应转化为MnOMn元的化合价价降低价，根据元素价态规律可价的元素应被氧化得到单，与的系数比应11根据后续流程可知产物还，结合元素守恒可得化学方程式为

+，22

2222222222222222222222故答案为反接触面积反应反应速率

；22根题目信息可2

为两性氧化物，所以过量时，会消耗反应产生的，而使的量达到最大值或会减小，故答案为：过量消耗了产生；滤I为晶后剩余的饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用，2故答案为：蒸发；净时更好的除去Fe元需要将

氧化为

，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可是

根表格数据可知和为同种沉淀而的

sp

稍大，所以当l完全沉淀时，也定完全沉淀，当

×时

，以

，，的论最小值，故答案为：；；碳过

和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式+，2

2故答案为：

⋅2

。2软锰矿主成分为

加硫化钡溶液行反应发22+，滤得222

溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子、、、，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺后滤液中加入合适的氧化剂转后入氨水调节转化为沉淀除去，压滤得到的废渣，时滤液中的金属阳离子只，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水

和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。本题考查了制备方案的设计，为高频考点，题目难度中等，明确流程分析及混合物分离方法、生的反应为解答的关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学实验、化学计算能。10.答：

2H22

；(2)；5；大；

42224222正。解：本题考查了盖斯定律的应用、影响化学反应速率和化学平衡的因素以及化学平衡常数的计算，合性较强，难度适中，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．++422

−42.3kJ⋅2

结合盖斯定得到

反应生和的化学方程式为：42244H222

，故答案为：2H4H⋅

；(2)由表可知，曲线II

和曲线I

相比，平衡不移动，只是缩短了反应达平衡的时间，I

和I

不同的条件为压强为大压强Y为5MPa者温度应相同X为答案为530；由象可知的衡浓度，即可eq\o\ac(△,)，据反应速率的公式⋅⋅5min

．故答案为：；的平衡浓度越大，则其平衡转化率越低，故实Ⅱ平衡时的化率大于实Ⅲ平时CO的化率，故答案为：大于；若10L容器中投2，此反应的222浓度商

，则此时反应应向正反应方向移动，故答案为：正向．11.答：或7

；失去三个电子后会变[，更容易再失去一个电子形成半满状态，Fe失三个电子后会变[，到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子；、；；

2

；O213a

2

cN

A

562522ANA21A562522ANA21A解：本题考查晶胞计算，为高频考点，把握电子排布、杂化、晶体结构及计算为解答的关键，侧重析与应用能力的考查，注意为答的难点，题目难度大。的子序数为27

核外电子排布式为

2

2

6

2

7

四电离能

4

I，4其原因是铁失去的是较稳定

的一个电子，钴失去的是

6

上的一个电子；故答案为：2s7

；铁失去的为较稳定

5

的一个电子，钴失去的是上一个电子；5

中C原和Fe原之形成配位键中C原和O原子之间形成1配位键，所以mol含有配键；分子中碳氧双键杂，中为sp杂，则图中C原的杂化方式、；非金属性越大，电负性越大，所以形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是