山西省临汾市永和县交口乡中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市永和县交口乡中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写不正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B略2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解。B．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3。C．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋。D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)。参考答案：B略3.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略4.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略6.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每转移2.4mole－，则必有0.3molNO3－发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O参考答案：B【知识点】氧化还原反应计算原电池解析：根据反应体系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3－氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛参考答案：A食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品受潮，故A错误；食盐是调味剂，也可用作食品防腐剂，故B正确；“地沟油”属于油脂，可用来制取肥皂或生物柴油，故C正确；被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，皮肤内注入了甲酸，肥皂水呈碱性，在伤口涂抹肥皂水可以消肿止痛，故D正确。8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2gB．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为NAC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mol物质含有C﹣H键数目不同；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和小于NA，故B错误；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mo物质含有C﹣H键数目不同，所以只知道混合气体质量，无法计算含有NA个C﹣H键，故C错误；D．标况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有氯原子物质的量为0.5mol，故D正确；故选：D．9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL D．图中m值为1.56g参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；故选D．点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．10.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D11.已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）参考答案：B略12.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略13.下列应用不涉及氧化还原反应的是

（

）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略14.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：

15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。I.测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________。(2)步骤三中到达滴定终点时的现象为

。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=

(KIO3的相对分子质量为214)。II.实验室制备KIO3已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。该化学小组通过以下装置制备KIO3。(4)装置A中反应的离子方程式为

。(5)装置B中的试剂为

。(6)写出装置C中生成KIO3的离子方程式

。(7)上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空1分，共6分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如右图所示：（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是

（填化学式）（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比____________；（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶

质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1

参考答案：（1）

BaSO4

Fe(OH)3

（2）1:1；（3）溶

质Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1101021

18.将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全