山西省临汾市华隆学校2021年高二化学测试题含解析

山西省临汾市华隆学校2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1参考答案：D略2.下列化学用语正确的是

A．CO2的结构式为O=C=O

B．乙烯的结构简式是C2H4

C．NaCl的电子式是

D．S原子的结构示意图：

参考答案：略3.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是A．P1＞P2，n＜3

B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3参考答案：B略4.烧碱溶液与稀盐酸的反应，属于（

）A．放热反应

B．吸热反应C．既是放热反应也是吸热反应

D．既不是放热反应也不是吸热反应参考答案：A略5.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（

）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体参考答案：B【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似．A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构，根据其结构确定其性质；C、H3O+和NH3是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D、CH4和NH4+是等电子体，根据甲烷的空间构型判断铵根离子的空间构型．【解答】解：A、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故A正确；B、B3N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，根据苯的性质和结构知，B3N3H6分子中不含双键，故B错误；C、H3O+和NH3是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，故C正确；D、CH4和NH4+是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以铵根离子是正四面体构型，故D正确；故选B．6.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：A略7.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略8.下列说法正确的是（

）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D9.下列物质分离方法不正确的是A．分离铁屑与水的混合物——倾析法B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法参考答案：C10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丙烯D．2－甲基－1，3－丁二烯参考答案：C略11.北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。下列有关说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体

C．1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同

D．137Cs与134Cs称为铯的同素异形体参考答案：A略12.由—CH3、—OH、—COOH和—C6H5四种基团中的不同基团两两结合所形成的有机物中，具有酸性的有机物有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略13.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

（

）A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A略14.在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（）A．4molA+2molB B．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molD D．3molA+1molB参考答案：C考点：等效平衡．分析：反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．解答：解：根据等效平衡，按化学计量数转化到方程式左边应该满足与初始加入的2molA和1molB相等．A、4molA+2molB与初始物质的量2molA和1molB不同，不属于等效平衡，故A错误；B、1.5molC+0.5molD换算成A、B，物质的量分别为1mol、0.5mol，与初始量不同，不属于等效平衡，故B错误；C、3molC+1molD换算成A、B，物质的量分别为2mol、1mol，与初始量相同，故C正确；D、3molA+1molB，与初始初始加入物质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡15.下列说法正确的是

A.相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②

B.NaHCO3溶液中有：C.相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO-)由大到小的顺序是：②>①>③

D.pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，铁架台等支持仪器已略去，请回答：

（1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误

、

，装置A中发生反应的化学方程式是

。

（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是

。（3）装置B的作用是

。

（4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是

，这一现象说明SO2具有

性。

（5）分析C中产生白色沉淀的原因：

观点1：SO2与Fe3+反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；

观点3：

；

基于观点1，装置C中反应的离子方程式是

，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）

A.KSCN溶液

B.新制的氯水

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

参考答案：（1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O（2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫（3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中（4）BaSO4

还原性（5）

观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(A)=

.相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时

是原来的2倍。a.平衡常数

b.A的平衡浓度

c.平衡时混合气体的密度

d.平衡时B的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大。a.NaNO3

b.CuSO4

c.Na2SO4

d.NaHSO3

e.

CH3COOH

（3）用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入amol的Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）

△H=_____________（5）已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为。参考答案：（1）0.1mol/(L·min)；bc（2）向右

；b

（3）4aNA（4）－259．7kJ·mol-1

（5）6

略18.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

参考答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.(2)偏高.解析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，