山西省临汾市永固中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市永固中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（

）A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．氯化铁参考答案：D略2.某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为A．3：2：1

B．3：2：2

C．6：4：5

D．3：2：3参考答案：C略3.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(

)A．Cs显＋3价，I和Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入氯气，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成参考答案：D略4.实验室制乙炔的几个说法中错误的是：A.可用启普发生器制取

B.盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；C.取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；D.作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；参考答案：A略5.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－1参考答案：C本题考查热化学方程式的书写。A漏掉了各物质的聚集状态，B中ΔH的单位应是kJ·mol－1，D中碳与O2反应应是放热反应。故答案C。6.已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻—硝基苯酚0.245100间—硝基苯酚1.496194对—硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是A．邻—硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B．间—硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对—硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小参考答案：D略7.已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是

(

)A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化参考答案：D略8.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是(

)A．蒸发浓缩

B．加水稀释

C．加入CuCl2固体

D．加入食盐晶体参考答案：B略9.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故A错误；B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径W3+＜Z﹣，非金属F比O强，所以第一电离能X＜W，故B正确；C．O、F没有最高正价，故C错误；D．元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性X＜W＜Y＜Z，故D错误；故选B．10.100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0mol/Lc.2mol/L。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4mol/L的NaHO溶液的体积是(

)A.30mL

B.5mL

C.25mL

D.100mL参考答案：A略11.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞c

B．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b参考答案：A解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10﹣3mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10﹣3mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．12.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：D13.把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．水

D．CH3CH2OH

参考答案：B略14.下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和铝离子反应的离子；B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，和氢离子反应的离子不能大量共存；C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，则和氢离子或氢氧根离子反应的离子不能大量共存；D．加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液．解答：解：A．Al3+和HCO3﹣发生双水解反应，所以不能大量共存，故A错误；B．能使甲基橙试液变红的溶液为酸性，MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．在水电离出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或碱性，NH4+和氢氧根离子反应生成弱电解质、AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝，所以不能大量共存，故C错误；D．加Al粉能放H2的溶液为非氧化性酸或碱溶液，这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查，易错选项是C．15.在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是①废气用石灰水或氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②

B．只有①③④C．只有①②③

D．全部参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：①NO2－在酸性条件下可氧化Fe2＋

②NaNO2可以与KI反应生成碘单质

③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2（白色），难溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。（1）

请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2－所产生的现象填空，文字简明扼要。）实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变

，证明待鉴溶液中有NO2-—存在。方案2

方案3

方案4

方案5

（2）写出所有上述反应的离子方程式：

方案1

方案2

方案3

方案4

方案5

参考答案：（1）实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO2-—存在。方案2在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液，充分反应后再加入适量淀粉溶液。若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO2-—存在。方案3在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液溶液，充分反应若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明待鉴溶液中有NO2-—存在。方案4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，充分反应后再加入适量稀硝酸若白色沉淀溶解，证明待鉴溶液中有NO2-—存在。方案5在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸，充分反应后适当加热若有有红棕色气体产生，证明待鉴溶液中有NO2-—存在（2）方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O

方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O

方案3：5NO2－＋2MnO4--－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

方案4：Ag++Cl—====AgCl↓

Ag++NO2－====AgNO2↓

方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2

HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通