山西省临汾市朱家峪中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市朱家峪中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；D．得失电子不守恒、原子个数不守恒．【解答】解：A．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．将过量SO2通入冷氨水中，离子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；D．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．2.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（

)

A.3/10

B.16/3

C.3/16

D.5/16参考答案：C略3.下列说法正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6D．共价键键长越短，键能一定越大参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．分析：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．解答：解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是4，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D错误；故选：B．点评：本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握．4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（

）A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2参考答案：C略5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋参考答案：C略6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略7.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒间距离不同C．微粒数量不同

D．微粒质量不同参考答案：A略8.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、

中，中子数不可能为

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

参考答案：A略9.根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H=—297．23kJ·mol—1，分析下列说法中正确的是

（

）A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol—1B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和参考答案：A略10.下列属于强电解质的是（

）A.氢氧化钙

B.葡萄糖

C.盐酸

D.石墨参考答案：A完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A.氢氧化钙属于强电解质，A正确；B.葡萄糖是非电解质，B错误；C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。11.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硫酸氢钠和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略12.下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】能使反应速率降低，则降低温度、减小浓度等可使反应速率减小，以此来解答．【解答】解：A．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故A不选；B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处，可避光，防止在光照条件下分解，降低反应速率，故B选；C．加热，可升高温度，增大反应速率，故C不选；D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．13.某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为

A.m-x-n

B.m+x+n

C.m+x-n

D.m-x+n参考答案：B略14.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(

)A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B.卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置换KI溶液中的I2C.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D.卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。15.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为–1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。①加热反应一段时间

②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞

④停止加热，充分冷却（3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。参考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。①请你写出该有机物官能团的名称：

、

、 。②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是

，产生的现象为

。参考答案：1）将试剂瓶置于热水浴中，待其熔化后用倾倒或滴管取用（2）羧基、碳碳双键、羟基；取少量试液，加入石蕊试液或饱和碳酸钠溶液；若变红色或有大量气泡产生18.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：BaCO3

NaHCO3

碳酸钠＋少量醋酸（CH3COOH）

（2）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是

；核外电子数是

。（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）（4）“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云（量子力学）模型、波尔原子模型、

原子模型、汤姆生原子模型、

原子模型（5）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。（已知CO2为生成物）

①将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目。

②上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。③当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。参考答案：（1）

BaCO3＝Ba2＋＋CO32－

；

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

；

CH3COOH＋CO32－＝CH3COO－+HCO3－

；（2）

56

，

54

（3）

Ca>K>Cl>S

（4）

卢瑟福

、

道尔顿

（5）①

5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

②

C

、

CO2

③

5

mol略19.(9分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·