![山西省临汾市新城中学2023年高一化学下学期期末试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/ff81f118da0e5d101a893edd7e6b25f4/ff81f118da0e5d101a893edd7e6b25f41.gif)
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![山西省临汾市新城中学2023年高一化学下学期期末试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/ff81f118da0e5d101a893edd7e6b25f4/ff81f118da0e5d101a893edd7e6b25f44.gif)
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山西省临汾市新城中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.将下列物质各0.1mol投入水中,电离出的CL-为0.1mol的是A、KClO3
B、HClO
C、HCl
D、MgCl2参考答案:C2.短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同.则下列说法中不正确的是()A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.原子半径:A>B>CC.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案:B短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同,可知A为N元素,B为O元素,C为Na元素,则A.三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物,A正确;B.原子半径Na>O>F,B错误;C.O为同主族元素中非金属性最强的元素,则对应的氢化物最稳定,C正确;D.O3具有强氧化性,可用于杀菌消毒,D正确,答案选B。3.下列排列顺序中,正确的是:
A稳定性:HI<HBr<HCl
B
酸性:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3
C碱性:LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2
D
氧化性:H+>Cu2+>Ag+参考答案:AD略4.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在镁片上:Mg+2H+=Mg2++H2↑
B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.硝酸银溶液与盐酸反应:Ag++Cl-=AgCl↓D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O参考答案:AC略5.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中,正确的是()A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3参考答案:C略6.有关元素的以下内容,随着原子序数的递增,不呈现周期性变化的是(
)A.化合价
B.原子半径
C.最外层电子排布
D.相对原子质量参考答案:D7.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下,总反应为:2H2+O2==2H2O。某极反应:2H2+4OH--4e-==4H2O。下列说法不正确的是A.氢气通入负极,氧气通入正极
B.氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C.供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-==4OH-
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池参考答案:B8.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是(
)A.水和酒精的混合物B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案:CA.水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离,不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离;B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离,不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离;C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离;D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。9..某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计下列四个实验,你认为可行的实验是参考答案:C10.下列物质中,不属于电解质的是A.NaOH
B.H2SO4
C.蔗糖
D.NaCl参考答案:C略11.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,现取三份100mL溶液进行如下实验:⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生;⑵第二份加足量NaOH(aq)加热后,收集到气体0.04mol;⑶第三份加足量BaCl2(aq)后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的()A.K+一定存在
B.100mL溶液中含有0.01molCO32─C.Cl─一定存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在参考答案:A略12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸点117.5℃)中的乙醚(沸点34.6℃)蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
参考答案:D【详解】A.乙醇易溶于水,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法进行分离,故A错误;B.水和乙醇互溶,不能用分液的方法进行分离,故B错误;C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质,其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大,而NaCl的溶解度随温度变化很小,降低温度时,KNO3从溶液中析出,而NaCl仍留在溶液中,从而可将KNO3中的NaCl除去,故C错误;D.丁醇和乙醚的沸点相差大,可以用蒸馏的方法分离,故D正确;答案为D。13.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A.Al跟NaOH溶液共热
B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热
D.Al2(SO4)3和过量的氨水参考答案:D【详解】A.Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气,得不到氢氧化铝,A错误;B.氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠,得不到氢氧化铝,B错误;C.氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,C错误;D.氢氧化铝不溶于弱碱,A12(SO4)3和过量的NH3?H2O反应得到氢氧化铝,D正确;答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键;氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH,不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水;氢氧化铝制备如果用铝盐,一般选择氨水,如果是偏铝酸盐,一般选择二氧化碳,另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。14.下列物质在空气中久置,不会变质的是()A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl参考答案:D试题分析:A、Cl2+H2OHCl+HClO,HClO不稳定,见光易分解2HClO=HCl+O2↑,新制氯水长期放置最终变为盐酸,故错误;B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3,故错误;C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,露置在空气中发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉失效,故错误;D、NaCl久置在空气中不变质,故正确。15.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常温下,将氯气通人水中:Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-参考答案:C【分析】A.氢离子、氢氧根离子的计量数错误;
B.2mol钠与水反应生成1mol氢气,该反应不满足电子守恒;
C.氢氧化钙少量,离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写;
D.次氯酸为弱酸,离子方程式中次氯酸不能拆开,保留化学式。【详解】A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,其正确的离子方程式为:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A项错误;B.金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,其正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B项错误;C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,反应生成碳酸钙沉淀和水,其反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,C项正确;D.常温下,将氯气通人水中,次氯酸不能拆开,其正确的离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl?+HClO,D项错误;答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为_____色;实验过程中由于______,不易观察到____________生成,从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到____________为止。②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当______时,立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题:①反应在什么情况下可以自动停止?________________________。可在何处观察到无色的NO气体?____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?_________________。参考答案:(1)无
烧瓶中有空气,可以将产生的NO氧化成NO2
无色的NO
(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)
②铜丝上有气泡产生
(3)①当反应产生的NO气体,使铜丝圈与稀硝酸脱离时,反应立即停止
在U形管A侧管内可观察到无色NO气体
②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,为放热反应,NO易被空气中的O2氧化为NO2(红棕色),本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境,使NO能存在相当长一段时间,结合NO2的性质解答该题。【详解】(1)NO2可与水反应生成NO,为无色气体,烧瓶内有空气,与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2,不易观察到有无色的NO生成,答案:无;烧瓶中有空气,可以将产生的NO氧化成NO2;无色的NO。(2)①实验时应将装置内的空气完全排除,则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙,否则不能观察到无色气体,故答案为:液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应,当生成气体时可停止解热,反应放出的热量可维持反应继续进行,故答案为:铜丝上有气泡产生。(3)①当铜丝和稀硝酸不接触时,反应会自动停止,在左侧可观察到无色气体,故答案为:当反应产生NO气体,使铜丝圈与稀硝酸脱离时,反应立即停止;在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,右侧压强大于左侧,U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,NO与空气接触而生成红棕色气体,故答案为:U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中,分液漏斗中有红棕色气体产生。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是
。(2)该反应中,发生还原反应的过程是
→
。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
参考答案:(1)H2O2
(2)H2CrO4→Cr(OH)3
(3)略18.下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑦在表中的位置,回答下列问题:
①②
③
④⑤
⑥⑦(1)写出⑥在元素周期表中的位置
。ks5u(2)②的气态氢化物的沸点
⑥的气态氢化物的沸点。(填大于、小于或等于)
写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式
。(3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
。(4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是
,与该化合物晶体类型相同的是
(请用相应的编号填写)。
A
B
C(5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质,此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐,在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为
,化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为
。参考答案:(11分)(其余每空1分)ks5u(1)第3周期VIA族(2)大于
氧化钠、过氧化钠的电子式(2分)(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
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