山西省临汾市新城中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市新城中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列物质各0.1mol投入水中，电离出的CL-为0.1mol的是A、KClO3

B、HClO

C、HCl

D、MgCl2参考答案：C2.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同．则下列说法中不正确的是（）A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.原子半径：A＞B＞CC.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B的某种单质可用于杀菌消毒参考答案：B短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，可知A为N元素，B为O元素，C为Na元素，则A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A正确；B．原子半径Na＞O＞F，B错误；C．O为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，C正确；D．O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确，答案选B。3.下列排列顺序中，正确的是：

A稳定性：HI<HBr<HCl

B

酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

C碱性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2

D

氧化性：H+>Cu2+>Ag+参考答案：AD略4.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：AC略5.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3参考答案：C略6.有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（

）A．化合价

B.原子半径

C.最外层电子排布

D.相对原子质量参考答案：D7.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2==2H2O。某极反应：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列说法不正确的是A．氢气通入负极，氧气通入正极

B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B8.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（

）A.水和酒精的混合物B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA.水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B.氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C.氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D.硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。9.．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是参考答案：C10.下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH

B．H2SO4

C．蔗糖

D．NaCl参考答案：C略11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl─、Mg2+、Ba2+、SO42─、CO32─,现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3(aq)有沉淀产生；⑵第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；⑶第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（）A．K+一定存在

B．100mL溶液中含有0.01molCO32─C．Cl─一定存在

D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：A略12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5℃）中的乙醚（沸点34.6℃）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大

参考答案：D【详解】A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。13.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共热

B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和水共热

D.Al2（SO4）3和过量的氨水参考答案：D【详解】A．Al跟NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，A错误；B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；C．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，A12(SO4)3和过量的NH3?H2O反应得到氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】明确铝及其化合物的两性性质是解题的关键；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸如硫酸、强碱如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱碱如氨水；氢氧化铝制备如果用铝盐，一般选择氨水，如果是偏铝酸盐，一般选择二氧化碳，另外也可以用铝盐和偏铝酸盐混合制备。14.下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl参考答案：D试题分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。15.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H++2Cl-+ClO-参考答案：C【分析】A．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；

B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；

C．氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；

D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C项正确；D.常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。参考答案：(1)无

烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2

无色的NO

(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)

②铜丝上有气泡产生

(3)①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止

在U形管A侧管内可观察到无色NO气体

②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

参考答案：（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）略18.下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑦在表中的位置，回答下列问题：

①②

③

④⑤

⑥⑦（1）写出⑥在元素周期表中的位置

。ks5u（2）②的气态氢化物的沸点

⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）

写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式

。（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为

。（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是

，与该化合物晶体类型相同的是

（请用相应的编号填写）。

A

B

C（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为

，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为

。参考答案：（11分）（其余每空1分）ks5u（1）第3周期VIA族（2）大于

氧化钠、过氧化钠的电子式（2分）（3）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O