山西省临汾市山焦中学2021年高一化学月考试卷含解析

山西省临汾市山焦中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素参考答案：C2.从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是

（

）

A．仅①正确

B．②④正确

C．全部正确

D．正确①②④参考答案：C略3.下列反应能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaHSO4溶液和KOH反应

D.氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A错误；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H++OH－＝H2O，C正确；D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D错误。答案选C。4.相对分子质量为86的烷烃。主链为4个碳原子的同分异构体有A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：A5.不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（）A．氨水

B．KSCN溶液

C．还原Fe粉

D．AgNO3溶液参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：FeCl3与AlCl3两种溶液的阳离子不同，检验铁离子用KSCN或NaOH，且能与Fe发生氧化还原反应，以此来解答．解答：A．加氨水出现红褐色沉淀的为FeCl3，有白色沉淀的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故A不选；B．加KCN溶液变红的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故B不选；C．加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故C不选；D．加硝酸银溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选；故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答本题的关键，注意现象不同可鉴别，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．6.对于反应2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)参考答案：C【详解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故选C。7.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金属钠

B．CuO

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：A略8.mmol跟在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成。将平衡混合气体完全燃烧生成和，所需氧气的物质的量（单位：mol）是。A．3m+nB．C．3m+n+2pD．参考答案：D9.高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是（

）

A、该反应是置换反应

B、钾元素化合价降低

C、发生还原反应

D、是氧化剂参考答案：D略10.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.3517Cl与3717Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。11.在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（转化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于该反应为可逆反应，则2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，达到平衡时0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

12.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液参考答案：D【详解】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案选D。13.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D略14.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A.温室效应——CO2 B.白色污染——建筑垃圾C.酸雨——SO2 D.雾霾——化石燃料参考答案：B【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料燃烧有关，故D不选。15.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2参考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，首先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝又溶解，结合图像的变化趋势分析计算。【详解】根据图像可知可以假设第一阶段消耗氢氧化钠的物质的量为4mol，此时沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol，根据图像可判断第二阶段消耗1molNaOH，沉淀由最大值减小为最小值，故1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根据原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－与Cl－的物质的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案选D。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度参考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶胶头滴管

(2)13.6mL

B

(3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌

AD

(4)DEF试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500mL。设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确；F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定量的乙烷在氧气不足的情况下，不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O（g）共重25.2g。将生成的混合气体依次通过浓硫酸后，浓硫酸质量增重10.8g，求生成CO2的质量。参考答案：解：C2H5OH=0.2mol*44g/mol=8.8g略18.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．参考答案：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族考点：原子结构与元素的性质．分析：发生反应：2X+O2═2XO，设X的相对原子质量为Mr，根据方程式中质量定比关系列方程计算Mr，进而计算X质子数，确定在周期表中位置．解答：解：设X的相对原子质量为Mr，则由题意知：2X+O2═2XO2Mr

2（Mr+16）0.6g

1.0g故2Mr：2（Mr+16）=0.6g：1.0g解得Mr=24故质子数为24﹣12=12，为Mg元素，处于周期表第三周期ⅡA族，答：该元素处于周期表中第三周期ⅡA族．点评：本题考查元素推断，属于计算型推断，侧重考查化学方程式计算，比较基础．19.由第IIA族金属单质A和第IIIA族