山东省青岛市莱西第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山东省青岛市莱西第一中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg该金属，则金属的相对原子质量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m参考答案：答案：C2.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g．cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的的相对原子质量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150参考答案：D略3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.标准状况下，80gSO3含分子数为NA

C.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.2NA参考答案：D略5.(不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：BC6.2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是A．它是一种新元素

B．Fe与Fe互为同位素C．Fe原子核外有19个电子

D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe

参考答案：B7.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；故选A．8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（

）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2

B．产生的NO在标准状况下的体积为3.36LC．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是（

）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X<Z<WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C元素，Z是Si元素；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Y是Al元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W是Cl元素。A．C在高温下能与SiO2发生置换反应产生Si单质，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>W，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：Cl>C>Si，所以酸性由弱到强的顺序：Z<X<W，错误；D．D．室温下，HCl是一元强酸，所以0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，正确。10.在密容器中,aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（

）A.平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了

D．a＞b参考答案：AC略11.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略12.下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(

)A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)参考答案：A略13.下列有关叙述正确的是A．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。B．“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是分子，而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素C．右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化

学方程式为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol－1（Q＞0）D．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，目的是增强溶液的导电性

参考答案：AD14.下列说法正确的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)参考答案：C15.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

（

）

A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为

；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为

。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。

参考答案：

Ⅰ

CO32－+Cu2+=CuCO3↓

；

过滤、洗涤、干燥

Ⅱ（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2

结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。

（2）1－（49n/9m）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分）略18.高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6molHCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为

。

（3）已知在右图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似右图。如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为

。

（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_________________________________________。参考答案：（1）52，

（2分）

1.6

（1分）

（2）[Cr(NH3)6]Cl3

（2分）（3）191.0，209.5，228.0

（3分）（4）294：0.015mol；

（1分）194：0.01mol

（1分）

略19.已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为________