2020届四川省成都市高三摸底测试化学试题

2232222322高中化学月/段考试2232222322四川省成市2020届高三摸底测试可能用到的相对原子质量Hl——1632—第

卷（选择题，共分）本卷选择题共20小，每小题分，共分每小题只有一个项符合题目要求。冰激凌的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是（）奶油是可产生较高能量的物质C.植油中含有碳双键

人造脂肪属于酯类物质油的水解反应均为皂化反应『案』D『解』A奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正；B人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故正；C．物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烃基中含有碳碳双键，故C正；D脂碱性条件下的水解为皂化反应性条件下的水解反应不是皂化应错；故选D。下列物分类正确的是（）豆浆、蛋白质溶液均属于胶体C.NO均为酸性氧化物

、CO均为电解质HS、O常还原剂『案』A『解』A．分散质子直径介于间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正；B．HO是弱电解质，属非电解质，故B错；C．SO为酸性氧化物NO是成盐氧化物，故错；D．S中S的合价为最低价，是常见的还原剂O是见的氧化剂，故D错；故选A。『睛』本题的易错点为B，要注意二氧碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。下列化用语正确的是（）中子数为氢原子：

H

Na+

的结构示意图：1

2322222高中化学月/段考试题2322222C.OH的电子式

H』

N分的结构式：N—N『案』C『解』A中子数为2氢子的质量数为该子正确的表示方法为：H故A错误；1B子的核外电子总数数为11子正确的离子结构示意图为：故误；

，C．氧根离子带一个单位负电荷，电子式『

H』，故C确；D氮气分子的电子式为：N≡N，错；故选。下列比错误的是（）与水反应的剧烈程度K<CaC.原半径：Si>N

将用电子对换成短线即为结式气结构式为：稳定性HF>HC1碱：Ca(OH)>Mg(OH)『案』A『解』A金属性KCaNaMg属性越强金单质与水反应越剧烈A错；B元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性＞S，所以氢化物的稳定HF＞H，确；C．主族，电子层依次增大，故原子半径i＞C、同期，原半径随原子序数增大而减小，故原子半径C＞，此原子半径，C正；D．素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性a＞Mg所以碱性Ca(OH)Mg(OH)，D正确故选A。下列做中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是（）用小刀切开金属钠C.把保存在煤油

将钠放在坩埚中加热将放入盛水的烧杯『案』D『解』A．用小刀开金属钠，说明钠的质地软，故A错；B将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错；C．钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能2

222高中化学月/段考试题222说明钠的密度比水小，故错误；D．与反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故正；故选D。『睛』本题的易错点为，沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。甲苯是要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是（）分子中碳原子一定处于同一平面C.与混即可生成甲基环己烷

可萃取溴水的溴光下与氯气发生取代反应『案』C『解A环具有平面形结构苯侧链甲基的碳原子取代的苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正；C．H混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环烷，故错；D．照，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正；故选。在下列业处理或应用中不属于化学变化原理的是（）石油分馏C.煤馏

从海水中制取镁用漂白纸浆『案』A『解』A石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A确；B镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故误；C．的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故错；D二化硫具有漂白性够合有色物质生成无色物质新质生成于化学变化，故D错误；故选A。下列有氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是（）3

444高中化学月/段考试题444

图甲：实验室制氨气

图乙：干燥氨气C.

图丙：收集氨气

图丁：实验室制氨气的尾气处理『案』D『解』A．实验室过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正；B氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；C．气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故正；D．气易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错；故选D。『睛』本题的易错点为，注意理解瓶口向上排空气法的原理。下列有实验操作正确的是（）证明CH发氧化反应：CH通入酸性KMnO溶4

2444442222422332222724244244444222242233222272424427验乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C.制酸乙酯：大管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸检蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制悬浊液，加热『案』B『解』A．甲烷与性KMnO溶不反应，不能通过将CH通酸性KMnO溶液，证明CH发生氧化反应，故A错；B铜与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正；C．入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故错；D．糖解后溶液呈酸性，应先用aOH调至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验不会成功，故D错；故选下列解释对应事实的离子方程式正确的是（）溶中滴加溶，静置一段时间后漂粉溶液加入醋酸H++ClO-C.AgCl浊液滴入NaS溶液：2Ag++S2-=AgS↓

=Fe(OH)KCrO溶滴入硫酸溶液2CrO2-『案』D

2-O『解A硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

-=Fe(OH)，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错；B漂白粉溶液中加入醋酸酸为弱酸离子方程式为CHCOOH+ClO-COO，故误；CAgCl悬液中加S溶液色淀变成黑色子方程式2AgCl+S=AgS+2Cl，故C错；D．KCrO溶中存在(橙色)+H2CrO(黄色)+2H

，滴加少量HSO，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深2CrO2-+

O+H，确；故选D。教中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是（）5

2232432232高中化学月/2232432232过滤

灼烧C.溶

检『案』B『解』A．过滤时用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，装置正确，故A选；B灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，故B选；C．解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，装置正确，故不；D．以溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，装置图正确，故D不；故选在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（）Al

NaAlOFe

Fe(SO)C.

3

NO

HNO

3SiO

HSiO

NaSiO(aq)『案』A『解』A．铝与氢化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，能一步实现，故A确；B铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不能一步转化为氧化铁，故错；C．氧化氮与水不反应，不能一步转化为硝酸，故C错；D．氧硅不溶于水，也不与水反应，二氧化硅不能一步转化为硅酸，故错；故选A。13.W、X、Y、均短周期主族元素且原子序数依次增大W最层电子数是次外层电子6

A22A22A2244222A32323AA22A22A2244222A32323A数的3倍，与Y同主族，X在短周中原子半径最大。下列说法正确的是（）常温常压下Y的质为气态C.X与Z形的化合物的水溶液呈碱性

X的化是离子化合物与Y具相同的最高化合价『案』B『析』、XY、均短周期主族元素原子序数依次增大最层电子数是次外层电子数的3，最外层电子数只能为，次外层电子数为2W为元素；与Y同族，则Y为元X在周期中原子半径最大为元；短周期中比原序数大的主族元素只有，因此为Cl素，据此分析解答。『解』根据上述分析W为元，X元，Y为元，为Cl元。A常温常压下为固体，故A错；B．X氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正；CX与Z形的化合物为NaCl为酸强碱盐不水解水溶液呈中性故C错；D．般况下O元不存在正价的高价+6价，故D错；故选设为伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）密闭容器中1molN和催化反应后分子总数为100g98%的浓HSO与过量的Cu反后，电子转移数为N

AC.标状况下，氧和氧化碳混合物中含氧原子数目为N

ACO溶中所含阴离子数目小于N

A『案』C『解』A．合成氨反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2N个，故A错误；B的浓H中含有硫酸98g质量为1mol与浓硫酸的反应2HSO(浓)++2H着应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.5mol移电子的物质的量小于1mol错；C．准状况下11.2LO与CO混合气体的物质的=

/mol

，混合物中所含氧原子的数目为N，C正；D．酸的水解CO2-HCO--导致阴离子个数增多，故1L1mol/LNaCO溶液中阴离子个数多于N个故D错；7

2223242高中化学月2223242故选。『睛本题的易错点为BDB中注意稀硫酸与铜不反应D中注意根据碳酸根离子的水解方程式分析阴离子数目的变化。研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题有关说法错误的）桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀钢桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅电极的材料可以为石图2钢桥墩上发生的反应是O+2HO+4e

=4OH『案』A『解』A．桥墩浸在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错；B海水中含有氯化钠等电解质电比河水强铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故确；C．为外加电源的阴极保护法，辅电极的材料可以为石墨等，故正；D．牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O+2HO+4e

=，故D正；故选A。下列操作能达到实验目的的是（）目的

实验操作ABC

AlO有性浓硫酸有脱水性检验2-

将少量Al分别加入盐和氨水中蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌向某溶液中滴加少量酸化的BaCl溶液8

323333K3高中化学月/段考试题323333K3D

检验Fe2+

向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液『案』B『解』A是两性氢氧化物，只溶于强酸、强，不溶于氨水，故A错；B浓硫酸能将蔗糖中H、以2∶的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正；C．某溶液中滴加少量酸化的BaCl溶可生成氯化银或硫酸钡白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故错；D．氯气具有氧化性，可以将亚离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以液发生显色反应，显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；故选下列有关电解质溶液的说法正确的是（）氨水中滴入等浓度等体积醋酸，溶液导电性增强适升高温度CH溶液pH增C.稀mol/L溶，水的离程度减小CHCOONa溶液中加入少量CH，

c(CH)3c(CH3

-

)

减小『案』A『解』A向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正；B醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的减，故B误；C．碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1mol/L溶，对水的电离的抑制作用小，水的电离程度增大，故错；D．COONa液中存在醋酸根离子的水解，

c(CH)3c(CH3

-

)

=，加入少量COOH溶液的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则变，故D误；故选A。9

c(CH)3c(CH)3

不

2242222224224高中化学月2242222224224『睛』本题的易错点为D要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。在酸性条件下，黄铁()化氧化的反应方程式为+7OO=2Fe2+是（）

+4SO2-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的反应I

的离子方程式为4Fe(NO)

=4Fe

+4NO+2H反Ⅱ的氧化剂是C.反Ш是氧化还原反应黄矿催化氧化中NO作化剂『案』C『解A根据图示，反应I

的反应物为和，成物是和NO，合反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)+O+=

+4NO+2HO故A确；B根据图示，反应Ⅱ的反应物是

和，成物是

和，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe

，故正；C．据图示，反应的反应物是Fe2+

和NO生成物是Fe(NO)

，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故错误；D．据+2HO=2Fe2+

+4SO2-+4H，反应过程中NO参反应，最后还变成，NO作化剂，故D正；故选。『睛解答本题的关键是认真看图，图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A，要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。温度℃时初体积为1L的个密闭容器恒容分加入和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）10

22高中化学月/段考试题22可为M为容器甲C.容乙达平衡时B的化率为M的平衡常数大于N『案』D『析』若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图M，增大压强，平衡逆向移动的化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图N减小压强，平衡逆向移动A的化率减小，与图像不符；若该反应x，则两容器得到相同平衡状态，与图像不符，据此分析解答。『解A根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因x可能为，故A确；B根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应M为容器甲N为器乙，故B正确；C．据上述分析N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入时反应的B为A的质的量的一半，A和B转化率相等，也是25%故正；D．温度不变，平衡常数不变，到平衡时M、对的温度相同，则平衡常数相等，故D错；故选D。『睛』解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排x＜3的况。20.0.1／二弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶，溶液中的HA、-、A2-物质的量分数pH的变化如图示。下列说法错误的是（）11

的

222222222222高中化学月/段222222222222=1.9时，c(Na

)＜c(HA-)+2c(A)当+

)=c(HA)+c(HA-)+c(A

2-)时，溶液pH＞C.时，c(Na+)＞c(HA)＞c(A2-＞c(HA)lg『Ka(HA)=-7.2『案』B『解』A根图时液显酸性c(H+

)＞c(OH-)据电荷守恒c(Na+

)+c(H+

-)+2c(A)+-，因此c(Na

)＜-)+2c(A)故A正；B根据图像，当溶液中的溶质为，溶液显酸性pH，此时溶液中存在物料守，c(Na

)=c(H-)+c(A)，故B错；C．据图像pH=6时，c(HA)>c(A2-，溶液中的溶质为A，

)＞c(HA)＞c(A

)＞c(H，C正；D．Ka(HA)=

c(HA-)

，根据图像，当时，c(HA)=c(A)，则(H

c(HA-)

=+

-7.2

，因此『(HA)』=-7.2故正；故选第Ⅱ卷（非选择题，共分注意事项：．用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。．本卷非选择题共有个题。氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。（1）H(g)反的能量变化示意图如图1所，其中表示12

2222222232222222222223222222的含义是_，由图计算ΔH=__。（2金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol图2是者相互转化的能量变化示意图，A表的物质_________。『案』(1).分中的化学键断裂时需吸收的最少能H-H键的键能）

-183(3).石『析』(1)根据图示，436kJ/mol是H-H键键；结合ΔH=反应物的键能之-生成物的键能之和计算；的根据金刚石、石墨的燃烧热判断金刚石和石墨能量的相对大小再结合图像分析判断。『解』(1)据图示，表1molH分中的化学键断裂时需要吸收的能(或H-H键键；反物的键能之-成物的键能之和，则=2HCl(g)ΔH=(436kJ/mol+故案为1molH2

分子中的化学键断裂时需要吸收的最少能量(或H-H键键)；；金刚石、石墨的燃烧热分别为95.4kJ/mol和393.5kJ/mol，说明金刚石的能量较高，因此能量较低的A表石墨，故答案为：石墨。二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。（1）可用来制备定影剂Na,，反应的化学方程式为：NaCOS+4SO=3NaS。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量之比____（2量NaOH溶吸收尾气中的的子方程式为_______________________；吸收后的浓溶液可用图1的置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极的极反应为_____________________________，是_。13

242222422222222222222222224222242222222222222222222322232423222224（3可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所。其能量转化的主要形式是_________________________c电极是_极，移动的离子及方向是________________________________________________________________。答案+2OH=SO+HO(4).2H-=H↑+2OH或

+2e-）

∶2(3).浓较大的H溶液

化能转化成电能

负

H+由c电极通过质子交换膜向d电极移动『析』S+4SOS，应中NaS化合价由2价高到价中的合价由价低+2价根化合价的变化分析解答；用足量液吸收尾气中的SO，反应生成亚硫酸钠；吸收后的浓溶液再生循环脱硫，并制得硫酸，根据化合价的变化，结合电解池原理分析解答；二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池，结合原电池原理分析解答。『解』S+4SOS，应中NaS化合价由2价高到价Na为原剂SO中的合价由价低+价为氧化剂，反应中的电子转移情况用单线桥表示为物质的量之比为1，故答案为：

，还原剂与氧化剂的；1∶；用足量液吸收尾气中的SO，反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程为+2OH=SO+HO吸收后的浓液可再生循环脱硫，并制得硫酸，根据图示，电极a为阴极，溶液中的氢离子放电发生还原反应，电极反应为O+2e=H-(或-=H，电极为极SO2-阳极发生氧化反应生成硫酸，因此乙是浓度较大的H溶液，故答为+2OH=SO2-+HOO+2e-=H-或2H+

+2e-=H↑)；浓度较大的HSO溶液；二氧化硫空气质子交换膜燃料电池属于原电池电池的能量转化是化学能转化成电能，14

32322233232223361026126323323222332322233610261263232333223232二氧化硫为燃料，在负极上发生氧化反应，通入空气的电极为正极，因c电是负极溶液中的氢离子由电通过质子交换膜向电移动，故答案为：化学能转化成电能；负；H+c电通过质子交换膜向电移动。有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1石油裂解得到某烃A，其球棍模为，是重要的化工基本原料。①A的结构式_，A的称____________。②A与溴的氯化碳溶液反应的化学方程式。③→C的应类型→E的学方程式，鉴别和D的法___________________________________________。④A的同系B的对分子量比A大，的构___。（2生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________________________________________。『案CH

丙

CHCH=CH→CHCHBrCHBr加成反应

CHCHOH+CHCHCHCOOCHCHCH+HO将C分滴入溶液中，有气泡产生的是，无明显现象的是C(7).3(CHO)(粉)+nHOCHO(葡萄糖)『析』(1)据球棍模型为，A的构简式为，与水发生加成反应生成，为醇C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D为酸，则C为CHCHOH，D为，C和D发生酯化反应生成，E为CHCHCH，加成分析解答；生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。『解』(1)根据球棍模型为案为：CH=CH；丙烯；

，A的构简式为CH，名称为丙烯，故答15

32322232232323223232233232223332322232232323223232233232223333232223332483223326261261026124②A(CHCH=CH)与溴的四氯化碳溶液中溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH=CH→CHCHBrCHBr故答案为CHCH=CH+Br→CHCHBrCHBr③根据流程图，CH=CH)水发生加成反应生成C，为，C被性高锰酸钾溶液氧化生成DD为，则C为CHCHCHOH为，C和发酯化反应生成E，E为CHCOOCHCHCH，此→C为加反应C+D的化学方程式为CHCHOH+CHCOOHCHCHCOOCHCHCH醇不能电离出氢子，酸具有酸性，鉴别和D可以将分滴入溶中，有泡产生的是D，明现象的是，答案为：加成反应；CHCHOH+CHCOOHCHCHCOOCHCHCH；和D分滴入NaHCO溶液中有气泡产生的是D无明显现象的是C；④A(CHCH=CH)的同系物B的对分子质量比A大14说明的分子式为H的构有CH=CH、CHCH=CH、)，共3种故答案为3生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式(CHO)(粉)O

HO(萄糖，故答案为H)(淀粉+nHnHO(葡萄糖。硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO反应的化学方程式为________________________________________________。某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器名称_，实验中无水CuSO变，由此可知硝酸亚铁晶体含有___________________。②实验中观察到A置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方16

3632222234622332232232363222223462233223223222436224332233224案为：实验步骤

现象取少量固体加适量稀硫酸荡溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入________________另一份滴入1～2滴K『Fe(CN)』溶液

溶液变成红色A中酸亚铁晶Fe(NO)xH解化学方程式_。继续探究mg硝亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶，滴入2__作指示剂。②用mol/LNa标准溶液滴定锥形瓶中的溶液已知：+2S-+SO2-，滴定至终点时用去S溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数。『案』(

稀)=3Fe(NO)+2NO↑+4H干管(

或球形干燥管)结晶水

l~2滴溶液

无蓝色沉淀生成

4Fe(NO)•xHO2FeO+8NO↑+4xH淀溶液

m

%『析』铁低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和，此书写反应的化学方式；①无水CuSO变，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变色，K『』液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶，能够将碘离子化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应3+

+2I

-=2Fe

+I，I-+S分析解答。『解』(1)铁低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和，应的化学方程式为(稀))O，故答案为：(稀))+2NO↑+4HO；①根据装置图，仪器B为燥管，实验中无水变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为：干燥管；结晶水；17

3223223222363632232222223432232232223636322322222234622362222223422②实验中观察到A置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体Fe(NO)xH』解的化学方程式为4Fe(NO)•xHO2FeO+8NO↑+4xH根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变色，K『』液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴KFe(CN)』液，无蓝色沉淀生成，故答案为：l～2滴溶；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO)•xHO2FeO+8NO↑+4xH①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶，能够将碘离子化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；②发生的反应有3+

=2Fe2+

+I，I+2SO2-=2I-2-，有关系式2Fe3+

～I～，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为

mol/LL/mol×100%=mg

%

，故答案为：

%

。『睛』本题的易错点为(②，要注意K『Fe(CN)』液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料HTeO是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥『主要成分是碲化亚(CuTe)含少量的、Au』回收碲，其工艺流程如下：已知：CuCO的K为10；离子浓度小于1×10-5mol/L时即离子完全沉淀。(1)CuTe化合价是_______。滤渣的成分______________，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物____________氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低是。若要使Cu2+完全沉淀，应控制C的浓度不低。还原反应的离子方程式为______________________________________________『案』-2(2).、(3).、CuSO18

温过高HO分增多，

2342222223222342234224sp24222342222223222342234224sp242234224222222l2120ll0使氧化酸浸不充分

2.2×10-3mol/LHTeO2-=2SO2-

O『析』铜阳极泥的主要成分为Cu，含少量的Ag在稀硫酸中溶解，并加入过氧化氢，得到H、Au、、酸铜溶液，然后过滤滤液①含有硫酸铜和H，渣中含有，滤液①中加草酸钠TeO是种比草酸酸性弱的二元酸草酸钠与硫酸铜反应生成草酸铜沉淀为草酸铜分解生成铜②含有HTeO和硫酸钠，加入亚硫酸钠溶液，可将溶液中的H还为，同时得到硫酸钠，据此分析解答。『解』(1)Cu的称为碲化亚铜，则的合价为+1价因此的合