山西省临汾市侯马凤城乡中学2023年高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市侯马凤城乡中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有

参考答案：D【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。2.已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．无法确定参考答案：B略3.下列化学用语书写正确的是(

)A．中子数为8的碳原子：

B．纯碱的化学式：NaHCO3C．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯离子的结构示意图为：参考答案：D略4.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A．加压

B．减压

C．减少C的浓度

D．降温参考答案：D略5.世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．6.下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：A略7.下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子

B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子

D．32He和42He是两种不同的核素参考答案：D8.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略9.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇参考答案：C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，据此判断。【详解】A.HClO是一元弱酸，其溶液导电性较弱，HClO属于电解质；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液导电性较弱，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；C.NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子，其溶液导电性强，NH4Cl属于电解质；D.乙醇不能电离出离子，是非电解质，其水溶液几乎不导电；根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如选项B。10.下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（

）A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强B．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：A略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、、、由水电离的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、C．=1012的溶液中：、、、D．＝0.1mol?L-1的溶液中：、、、参考答案：C略12.合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列说法正确的是A.0～10min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1B.增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C.由图表可知，该反应在15～20min时处于化学平衡状态D.反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=△c/△t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算0～10min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在15～20min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③参考答案：C14.下列叙述正确的是(

)A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同。C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔。参考答案：BD略15.张清莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准直。In的一种核素为，它的中子数为

A．49

B．115

C．66

D．17参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么？

。（5）干燥管中盛装是的物质是

，作用是

。（6）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

，方法是

。这一操作的目的是

。参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：

。（2）右边小试管中应加入的试剂是：

；其作用是

。（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号)

。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：

操作①的名称是

；反应②的离子方程式是

，下述物质中可做试剂③的是

。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

参考答案：（1）未加催化剂浓硫酸

(2)

饱和Na2CO3溶液

中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

（3）②④⑤

(4)过滤

2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）BD

略18.I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器内气体密度不变

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为________。II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则(1)其正极电极方程式为___________。(2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_____，此时消耗标准状况下CH4体积_____L。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）参考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程式；(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；(3)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断；(4)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时A的转化率；II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，通入O2的电极为正极，O2获得电子发生还原反应，可根据溶液中CO32-的物质的量确定电子转移数目及反应的甲烷的物质的量和体积。【详解】I.(1)由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能说明正反应和逆反应的关系，因此无法判断反应是否达到平衡，A错误；B.容器的体积以及气体的质量不变，因此无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，B错误；C.在该反应中A和C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C正确；D.容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D错误；E.气体的质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，E正确；故合理选项是C、E；(4)由图象可知：达平衡时A的物质的量变化为：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的转化率为：×100%=40%；II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产