2020北京春节高中合格性考试试卷化学

．．．2．．．242020京第一次普通高中学业水平合格性考试化

学考生须知

1．考生要认真填写考场号和座序号。2．本试卷共页分为两个部。第一部分为选择题25个题（共分二分为非选择题，9个题（共50分3．试题所有答案必须填涂或书在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用B铅作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4．考试结束后，考生须将试卷答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分选题（共50分在下列各题的4个项中，只有选项符合题意小分共50分）1．对抗疫情离不开化学。下列疫物资中，主要成分不属有机物的是A．用精

B塑料护目镜

C．84消液

D．用胶手套2．下列分子中，含碳碳双键的A．4

B．H24

C．CHClD．HOH3253．下列物质中，属于电解质的A．B．NaClC．盐酸4．当光束通过下列分散系时，观察到丁达尔效应的是

D．溶A．溶

BFe(OH)胶3

C．溶

D．溶245．下列化合物中，含离子键的A．OB．KClC．226．下列元素的原子半径最大的A．．C．第1页共18页

D．4D．

．．．．．．．．．．．．Y89．．．．．．．．．．．．．．．Y89．．．7．下列关于物质分类的叙述中不正的是A．属于酸24CSO属于氧化物2

B．Ba(OH)属于碱2D．水于纯净物8．下列关于化学反应与能量的法中，不正的是A．与酸的反应属于放热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量D．Ba(OH)·8HO与NHCl的反应属于放热反应2249．下列关于氨气性质的描述中不正的是A．绿气体C相同条件下密度比空气的小

B有刺激性气味D．易于水10．2020年5月1日京生活垃圾管理条例》正式施行。下列可回收物中，主要成分属于合金的是A．料

B废报纸

C罐头盒

D．衣．列物质中，既含有氯分子又含有氯离子的是A．气C氯化钠

B氯水D．化12．一定温度下，在恒容密闭容中发生反应2NO(g)NO(g)。、O的浓度不再变化时，22424下列说法不正确的是A．NO全转化为O224B该反应已达化学平衡状态C正、逆反应速率相等，但不等于零D．器气体颜色不再发生变化13．稀土被称工黄”和新材料之母稀土资源在我国有丰富的储量其中（Y是稀元素的代表。下列关于

的说法中，不正A．子为B中子数为50第2页共18页

．．．．．．．．．．．．．．．．C质量数为128D．外电子数为3914．控制变量是科学研究的重要法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是ct

A0.520

B220

C0.530

D23015．下列试剂或方法中，不用鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是A．闻味C碳酸氢钠溶液

B观察颜色D．酸性高锰酸钾溶液16．下列关于有机物结构特点的法中，正确的是A．具正四面体结构4C含碳元素的物质都是有机物17．下列反应属于加成反应的是A．醇烧生成二氧化碳和水

B碳原子之间只能形成C-单D．原之间只能形成碳链B乙烯与溴反应生成1，二溴乙烷C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢D．乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气18．下列物质的电子式书写正确是A．

NN

B+[Cl]−

C．

OCO

D．

+Cl−19．某元素原子的结构示意图为

+1128

，关于该元素的说法不正的是A．素号是NaB该元素属于非金属元素C该元素原子在化学反应中易失1个子D．元在周期表中的位置是第周、第族20．实验室中，下列行为不符安全要求的是A．灭精灯时，用灯帽盖灭B将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D．释硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌21．下列传统豆腐制作工艺的主步骤中，包含过滤操作的是A．浆

B煮浆

C．渣

D．兑第3页共18页

322．．．．．322．．．．．．22．下列说法中，正确的是A．g的物质的量为B常温常压下1molO的体积是22.4L2C0.5-MgCl溶中含有2+2D．中有的分子数约为6.02×102．下列反应的离子方程式书写正确的是A．酸与稀盐酸反应CO

＋2H+====CO↑＋HO22B硫酸与氢氧化钡反应2+＋SO24

↓4C铁与氯化铁溶液反应Fe3+====+D．与硝酸反应＋4H

－＋2NO====Cu＋2NO↑＋O太能是理想的能源过和热化学循环可以利用太阳能转关系如下图所示列说法中，不正确是A．与HO或者CO反时作还剂22B利用该过程可以降低环境中的含量2C利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D．过需要不断补充Zn才持续进行25．下列实结论与实验操作及现不符一组是选项AB

实验操作及现象向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色向某溶液中加入溶，有白色沉淀生成3第4页共18页

实验结论氧化性Cl＞22该溶液中一定含有-

CD

向某溶液中滴加溶液，溶液变为红色向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色

该溶液中一定含有Fe3+氯水中含有漂白性物质第部非选题共分1.（分补齐物质及其用途的线。物质A．醇B．氨C.碳钠D.次酸钠2分选择装置，完成实验

用途a.作漂白剂b.作用消毒剂c.作制冷剂d.作用碱①

②③（）乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，选用（填序号，下同（）离食盐水和难溶物，选用。（）制0.4mol/LNaCl溶，选用。3分化学能在一定条件下转化为电能。（）A所示装置中，锌片是（正极或“负”（）A所示装置可将_________（化学方程式）释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、。第5页共18页

222催化剂223232242222催化剂223232242（）料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图所。下列说法正确的是（填序号①氧是正极反应物②总应为2H＋O③电工作时，其中H定向移动4分煤和石油在燃烧时会生NO，保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用了如下反应。8NH＋6NO＋12HO322（）为还原剂的物质是，中元素的合价（填升或“降低（应消耗了8molNH脱NO的质的量为5分阅短文，回答问题

mol电的物质的量

mol。佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。口罩的需求量很大，生产口罩需要完整的产业链配合，熔喷布是其中的重要一环。熔喷布的原料是石化产品聚丙烯，加工、空隙率高、比表面积大、过滤效率好。一吨熔喷布约能生产一次性口罩万个，或者医用口40个。熔喷布是口罩的核心直影响口罩的质量产出的熔喷布需要满足横向断裂强力向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。同时，细菌菌落总数不得超过2、菌菌落总数不得超过100。布面外观需均匀、平整、清洁、无物、无异味等。熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安性与防护能力。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（“或“错（）速生产合格的熔喷布体现着社会责任________（）烯CHCH=CH）生产聚丙烯的原，丙烯中的官能团是碳碳双键_________（）丙烯（）由氢两种元素组成的有机高分子化合物________（）喷布的真菌菌落总数需控制在200CFU/g以。________6分）某小同学用下图示装置制取二氧化硫，并探究其性质。（）与浓硫酸发生反应的化学方程式是。（）明SO具有漂白性的现象是。（）实验装置还需连入装有

溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。（）中测到SO2，说明具有的性质是。7分硅是重要的半导体材。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，第6页共18页

有望替代目前的

22323332232333硅材料，支持高端芯片的国产化。（）在素周期表中的位置是。（）作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原之间的互作用是（“离子或“价”（）金属性弱于，用原子结构解释原因：，电子能力小。（）列关于和及化合物的推断中，正确的是（填序①的高正化合价与Si最高正化合价相同②SiO具还原性③最价氧化物对应水化物的酸性HCO＞SiO8.（分某氮废水资源化利和处理的流程如下图所示（部分物质已略去（）处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂_________。（）发结晶过程中不宜温度过高，其原因是

___（化学方程式表示（）脱气膜分离过程中，调控膜内H以分离出NHNH再与吸收液反应得到铵盐产品。请写出调节pH分得到NH的子方程。3（）述流程中，包含过滤的分离操作_________填序号9.（分）铁单质化学性质活泼来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：实验在硝酸盐氮初质量浓度为，铁粉投加质量浓度为25°C的件下进行实验，结果如图1所示；第7页共18页

33图实验：硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为2.5g/L的件下进行实验，结果如图2所；图【分析与解释】（）处理硝酸盐氮污染时，选用铁粉而不是铁块的原因________。（）验目是_

。（）究小组同学认为：在35的件下铁粉处理硝盐氮的效果最好，其证据是__

。（）与NO-应生成2+

和NO的子方程式为__

。第8页共18页

3243242432020京第一次普通高中学业水平合格性考试化学参考答案1.【案】【解析】【详解A．用酒精的主要成分为CHCHOH，于有机物，不合题意；B塑料护目镜中含有有机合成材料，含有有机物B不合题意；C84消液为的溶，成分均为无机物C符题意；D．用胶手套含有有机合成材料，含有有机物D不合题意；答案选C。2.【案】【解析】【详解ACH分子中含有4个C-，不含有碳碳双键，A错；B．H分子结构简式是CH=CH，分子中含有4个CH键一个碳碳双键B正；2422C．CH分中含有个C-和1个C-Cl键不含有碳碳双键C错误；3DOH分子结构简式是CHCH分子中含有个H键一个C-键个C-键一个O键253无碳碳双键D错；故答案为B。3.【案】【解析】【详解A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质A错；B氯化钠是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质正；C稀盐酸是HCl的溶液，属于合物，因此不属于电解质错；D．溶液属于混合物，因此不属于电解质D错误；24故答案为B。4.【案】【解析】【详解】液、溶、SO溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)胶体是胶体，胶中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项符题意；合理选项是。第9页共18页

2222425.【案】【解析】【详解AHO含共价键，故A不合题意；B含离子键，故符题意；C．Cl含有极性共价键，故C不合题意；2D．含非极性共价键，故D不符合题意。4综上所述，答案为B6.【案】A【解析】【详解Na、、、均第三周期元素，同一周期元素，从左至右原子半径依次减小，因此原子半径最大的为Na，答案选A。7.【案】D【解析】【详解AHSO电离生成的阳离子只有H+属于酸A正确；B．Ba(OH)电生成的阴离子只有-，属于碱，正；C由两种元素组成，且其中一种为O元的化合物为氧化物由S和O两种元素组成，属于氧化物2正确；D．水NH溶于水形成的混合物D错误；3答案选D8.【案】D【解析】【详解AAl盐酸反应放出热量，因此反应属于放热反应A正；B化学反应过程中有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中总是伴随着能量的变化，正；C当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生反应时，多余的能量就会释放给周围环境，即发生反应放出能量C正；D．氧钡晶体和氯化铵晶体反应吸收热量，该反应属于吸热反应错；故答案为D。9.【案】A第10页共18页

3322433224【解析】【详解A．气是无色有刺激性气味的气体误；B氨气是无色有刺激性气味的气体B正；C．的对分子量是17空气的平均相对分子质量是29，根据密度3

MVVm

可知：在相同条件下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故NH的度比空气的小C正；D．气子是极性分子O分子是极性子，氨分子与水分子之间会形成氢键，增加了氨分子与水分子之2间的作用，根据相似相溶原理原理可知NH气极易溶于水，D正确；故答案为A。10.【答案】【解析】【详解A．料瓶主要成分是有机合成材料，不是合金A错；B废报纸主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，不是合金B错；C罐头盒主要成分是合金正；D．衣的主要成分是高分子材料，不是合金D错；故答案为C。11.【案B【解析】【详解A．气中只含有氯分子A不合题意；B氯气溶于水形成氯水，溶质有氯气、盐酸和次氯酸，因此氯水中含有氯分子和氯离子符题；C氯化钠中只含有氯离子不合题意；D．化中不含有氯分子D不合题意；答案选B。12.【案A【解析】【详解A.反可逆，故NO不可能全部转化为N，错；B.浓不再变化，则该反应已达化学平衡状态B正；C.浓不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零正确；D.二化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化D正；第11页共18页

8989489894答案选A13.【案C【解析】【详解A．下角为质子数，故Y的子数为，正；39B中子=质量数-子数=89-B正确；C左上角为质量数，故Y的量数为89，错；39D．外子=质子数，正；答案选C。14.【答案】D【解析】【详解】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快，故开始阶段化学反应速率最大的是30的浓度为2mol/L的合，故答案选D。15.【案B【解析】【详解A．乙醇有酒香味，而酸具有刺激性气味，可以通过扇闻气味来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液符合题意；B乙酸和乙醇均为无色溶液，不能通过观察颜色来鉴别二者B符题意；C乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体，而乙醇不可以，故可以用碳酸氢钠溶液来鉴别二者不合题意；D．醇有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙酸不可以，故可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别二者，D不合意；答案选B。16.【答案】A【解析】【详解ACH具有正四面体结构，故A正；B碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故错；C含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO故误；D．原之间能形成碳链，也可以形成碳环，故错。综上所述，答案为A。第12页共18页

2217.【案B【解析】【详解A．醇燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应不合题意；B乙烯与溴反应生成，二溴乙烷，碳碳双键发生加成反应符题意；C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应C不合题意；D．酸锌反应生成乙酸锌和氢气属于置换反应D不合题意；答案选B。18.【案D【解析】【详解AN正确的电子式为B．HCl为共化合物，其正确的电子式为

，错误；，错；C二氧化碳分子中C原和O原形成两对共用电子对，正确的电子式为

，误；D．为子化合物，其电子式为答案选D19.【案B

，正；【解析】【详解A.核荷数为故该元素是钠，元素符号是Na，正；B.钠素属于金属元素B不正确C.钠子核外电子分层布，最外层1个子，故在化学反应中易失1电子，C正；D.钠子核外电子分层布，最外层1个子，故在周期表中的位置是第期、第族，正；答案选B。20.【案B【解析】【详解A．灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭

正确；B钠与水发生较剧烈的反应，不可将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中错；C熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触C正；D．硫溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防第13页共18页

223-222223-222止浓硫酸溅出，D正；答案选B。21.【案C【解析】【详解A．浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作不合题意；B煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作B不合题意；C滤渣是将豆渣与豆浆分离的操作，其实就是过滤操作C符题意；D．卤加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作不合题意；故答案为C。22.【案D【解析】【详解A．据n=

M

可知，的质的量为

56g56g/mol

=1mol

，错；B常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，1molO的体积不是，错；2C未指明溶体积，不能计算物质的量C错；2D．CO中有1molCO分子，分子数约为6.02×10，正；答案选D23.【案C【解析】【详解A.碳钙与稀盐酸反应的离子方程式为＋+=Ca

+CO＋O，正确；22B.硫与氢氧化钡反应离子方程式为2H＋+2OH＋

2+

OB不正确42C.铁氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，离子方程式为

=3Fe

，正确；D.铜与稀硝酸反应还原产物为一氧化氮，离子方程式为：3Cu＋+2NO=3Cu＋＋O，不确。答案选C。24.【案D【解析】【详解A．与H者反时Zn反生成，合价升高，作还原剂，故A正；B与CO反消耗CO，因此利用该过程可以降低环境中CO的含量，故正；222第14页共18页

222-3222-3C据图中信息应成氢气此用该过程可以生产氢能源现阳能向化学能的转化正；D．据中信息，该过程不需要断补充Zn就持续进行，故错。综上所述，答案为D。25.【案B【解析】【详解A．向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色，因为氯气可氧化碘化钾生成碘单质，碘单质使淀粉溶液变蓝，可证明氧化性＞

，不合意；B向某溶液中加入AgNO溶，有白色沉淀生成，该溶液中不一定是含有-可能是O、等结3论错误B符题意；C3+

可使KSCN溶液变红，因此向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有3+

，不符合题意；D．水含有漂白性物质次氯酸，因此向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色不符合题意；答案选B。第部非择（50分）26.【案】【解析】【详解】液氮气化时吸收大量的热，可作制冷剂，碳酸钠俗称苏打，可作食用碱，次氯酸钠遇生成的次氯酸具有漂白性，可作漂白剂，故答案为：。27.【案】

(1).②

(2).③

(3).①【解析】【详解】(1)用乙酸与乙醇制备乙酸乙酯，利用试管再酒精灯上加热反应，因此选用②；故答案②。(2)分离食盐水和难溶物，用过的方法分离，因此选用③；故答案为：③。第15页共18页

33223322242332233222424(3)配制100mL0.4mol/L的NaCl溶，用容量瓶配制，因此选用①；故案为：①。28.【案】

(1).负

(2).SO+H↑(3).电流表指针偏转2442

(4).①③【解析】【详解】图所装中，失电子作负极，Cu电极+得到电子作正极，故片是负极；(2)图A所示装置为原电池，可将反应Zn+HSO释的能量直接转化为电能，装置中Zn失去电2442子作负极，锌片溶解电+得到电子作正极，铜片上有气泡产生，产生电流，流表指针偏转；(3)图B为氧燃料电池，氧气作正极得到电子，氢气作负极失去电子，总反应为＋=2H，电池在工222作时，阳离+

)向正极定向移动，①②③均正确，故答案选①②③。29.【案】

(1).NH3

(2).降

(3).6(4).24【解析】【详解反应中，NH中N元素的化合价-升高为2，被化，做还原剂NO中元的化合价由4降为0，被原，做氧化剂，故本题答案为NH；低；（）据反应的化学方程式可知，反应中每消耗8molNH，可脱除6molNO，成7molN，转移电子的物质的量为24，故本题答案为6；2430.【案】

(1).对

(2).对

(3).对

(4).错【解析】【详解】(1)快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案对；(2)丙烯属于烯烃，烯烃的官能是碳碳双键，因此答案“；(3)丙烯发生加聚反应得到聚丙，故聚丙烯为由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物，因此答案对；(4)由信息知：细菌菌落总数不超过200CFU/g真菌菌落总数不得超过100CFU/g，此答案是错。31.【案】

(1).(浓24

↑+2HO中红溶液褪色422

(3).NaOH(其它碱性溶液(4).还性【解析】【分析】本实验利用铜和浓硫酸混合加制取二氧化，生的化学反应方程式为(

浓↑+2HO，结合二氧化硫的性质进行分析解。422【详解根分析可知浓硫酸混合加热生成二氧化硫的学反应方程式为Cu+2H(浓↑+2HO；422第16页共18页

2222223232222223232432(2)二氧化硫具有漂白性，可使中品溶液褪色；(3)二氧化硫直接排放至空气中污染空气用NaOH液吸收此实装置还需要连入装有NaOH2溶液的尾气吸收装置，防止污染空气；(4)B检测到SO

，说明SO被氧，自具有还原性。32.【答案】

(1).第3周第族

(2).共键

(3).Si与P电层数相同，核电荷数Si小，子半径Si大P①【解析】【详解(1)Si的原子序数为14，核外电子分3排布，第3层4个子，故在元素周期表中的位置是第期第族(2)制作芯片需要