山东省青岛市胶州第六中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市胶州第六中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D略2.已知反应A+B

C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是

A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量

B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生

D、A的能量一定高于C参考答案：A略3.在基本反应类型中，最符合绿色化学思想的是A、化合反应

B、分解反应

C、置换反应

D、复分解反应参考答案：A略4.一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)

?2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A、SO2、O2、SO3共存B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

参考答案：C5.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D略6.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多

B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多

D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（

）A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2 B．V1：V2=1：4

C．M点时生成的CO2为0mol D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓参考答案：A略8.在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是A.KCl是氧化产物，KClO3是还原产物 B.每消耗22．4LCl2，转移2mol电子C.KOH和H2O均为强电解质 D.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂参考答案：D【分析】3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。【详解】A.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故A错误；B.22．4LCl2，没指明标准状况，无法计算，故B错误；C.KOH为强电解质，H2O为弱电解质，故C错误；D.Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价，Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D正确。故选D。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．常温常压下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAD．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA参考答案：B略10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略11.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略12.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略13.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2参考答案：BC14.下列说法中，错误的是（）A.浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性B.浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C.氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性参考答案：B试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

XYZW

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中不正确的说法有几项A．1项

B．2项

C．3项

D．4项参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。（1）常温常压下,现有下列十种物质:①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。参考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-解析：(1)电解质在水溶液或熔融状态下导电，金属单质能导电，所以能导电的物质有铝和氨水，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以二氧化碳和乙醇为非电解质，弱酸或弱碱稍微弱电解质，所以有醋酸和氢氧化铁，醋酸为弱酸，在水中部分电离出醋酸根离子和氢离子，故答案为：①⑨；③④；⑤⑦；CH3COOHCH3COO-+H+；（2）氢离子代表强酸或能完全电离出氢离子的硫酸氢钠，氢氧根代表强碱，如氢氧化钠，所以该反应为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）实验室制备氢氧化铁胶体是用氯化铁饱和溶液加入到沸水中继续加热到出现红褐色停止，所以离子方程式为：Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+；（5）Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成说明二者反应生成了硫化铅沉淀，醋酸铅是沉淀不能拆成离子形式，硫化铅是沉淀，不拆，故离子方程式为：(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-。点睛：导电的不一定是电解质，而电解质不一定导电，需要认真分析物质导电的原因和物质的类别。要确定是电解质，首先必须是化合物，单质或混合物不能使电解质，其次看溶液导电的原因是否为该物质电离出的离子导致的，如二氧化碳的水溶液导电，二氧化碳不是电解质，碳酸是电解质。电解质一般在水溶液中或熔融状态下导电，不在这些状态一般不导电。同时注意离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，如液态氯化氢不导电，熔融的氯化钠导电等。18.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物，反应②中，B与F物质的量之比为4：3(反应条件图中已省略)。

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________

___、_____________________

_______；(3)反应②中，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③产物中K的化学式为_________；(5)反应④的离子方程式为________________________________________________。参考答案：(1)AlCH2O