15.八省联考湖北省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题

23232021湖省普通高中学业平选择性考模拟演练2323化学本试卷10页，19题。全满分。考试用时分钟。注意事：1.题前，先将己的姓、准考证号考场号座位填写在卷和答题卡，并将考证号条形粘贴在答题上的指位置。2.择题的作答每小题出答案后，2B铅笔把答题卡对应题的答案标号黑.写在试卷、草纸和答题卡的非答区域均无效3.选择题的作：用黑签字笔直接在答题上对的答题域内写在试卷、草纸和答题卡的非答题区均无效4.试结束后，将本试和答题卡一上交。可能用的相对原子量：H1Li7C12N14O16F19Mg242832Cl35.556Ni59一、选题：本题共15小，每小分，共在每小题给出四个项中，有一是符合目要求的。科佩戴口罩对控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是()聚烯结构简式为聚烯为热塑性合成树脂【答案】【解析】【分析】

由烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应聚丙烯在自然环境中不容易降解【详解】A．聚丙烯由丙(CH=CHCH)通过加聚反应制得，结构简式

，A正确；B聚丙烯由丙(CH通过加聚反应制得B错误；C．聚丙烯的结构可知聚丙烯为线型结构，具有热塑性C正；D．丙结构中化学键为单键，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然环境中不容易降解D正确；答案选B。

和和

146

衰变反应为

146

z

0e-1

，其半衰期反应物的量消耗到其初始量的一半需要的时)为年。下列说法正确的()的A.

与

X

互为同位素B.C.

与X的中子数相同和的层轨道电子数相差D.某古样品中

的量应为其11460年的

【答案】【解析】【分析】由

14C14X+e6-1

，可知，X为，因此

1414N+067-1

。【详解】A．，与X质子数不相同，不互为同位A错；BC与X的子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数同B错误；C．

146

的核外电子数均为，核外电子排布同，价层轨道电子数相同错误；D根半衰期的定义某考古品中C的应为其年的答案选D。

12

为2=11460年前的D正确；N

A

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的()A.

1molHS2

分子中S原子的价层电子对数目为

AB.标状况下，2.24L己烷分子数为

0.1N

AC.1L0.01mol

溶液中，

和

的离子数目之和为

0.01N

AD.电反应

-++LiFePO41-x

4

，每转移

1

电子释放个Li+A【答案】【解析】【分析】

2Δ222Δ22【详解中的价层电子对=2+

6-2

=4molH子中原的价层电子对数目为，2AA正；B标准状况下，环己烷不是气体，因此无法计算B错误；C1L0.01mol-1

溶液中据料守恒可知、、的总物质的量为0.01mol因此

和

的离子数目之和小于C错误；AD．

-xe-+Li41-x

4

可知，每转移电，释放xmolLi，此每转移1电释放N个+A

，错误；答案选。不正确表示下反应的离子方程式()A.将量溴水滴入过量

Na溶中：Br+H222

2-3

=2Br-+

2-4B.将量

Fe2

4

3

溶液滴入

Mg(OH)

2

浊液中：

3Mg(OH)2Fe(OH)3Mg23

2C.将量

通入KS液中：5SO22

2

2HO4HSO2

3D.将萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CHCHO+22

Ag

3

2

-

CHOH(CHOH)COO-+NH++2Ag-+HO2【答案】【解析】【分析】【详解A．

Na2

3

过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H

和过量的

O

反应生成HO和，反应的离子方程式为

Br2

2-3

+HO=2Br-2

3

+SO

2-4

，A错；B氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积此氧化镁能转换为氢氧化铁将量

Fe2

4

3溶液滴入

Mg(OH)

2

浊液中：

3Mg(OH)2Fe(OH)3Mg23

2

，B正；

2Δ222222224C．过量O通入K溶中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离2Δ2222222242方程式为

2S2HO3S4HSO2

3

，确；D．萄中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CHCHO+22

-

OH(CHOH)COO24

-

+NH

+4

+2Ag+3NH+H32

，正；答案选。短期元素、X、Y和Z的子序数依次大W是宇宙中最丰富的元素，X2

是维持生命过程的必需物质，可于玻璃的刻蚀，ZX是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY是气体。下列说24法错误的是()A.Y的一电离能在种元素中最大

B.WXZX的心原子分别为2

s

3和2

杂化C.WX的沸点高于Z的点22

D.ZY分子中原子均为8电结构4【答案】【解析】【分析】W是宙中最丰富的元素，则是；X维持生命过程的必需物质，则X为O可于玻璃的2刻蚀，则为Y为F；ZX是酸雨主要形成原因之一，且Z的原子序数比Y大则Z为；上2所述，W、XY和Z分别为、OF，此解答。【详解A一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，第A族第A族素的第一电离能比同周期相邻元素大，因此F的一电离能在四种元素中最大A正；B．HO中O的层电子对数为2+

6-26-2，中S的层电子对数为，此O和2的中心原子分别为

s

3

和

2

杂化，正确；O和S属同主族元素但H分间存在氢键而H分子间不存在氢键因此HO的沸点高于H的沸点，C正；D．SF中，S的最外层电子数为10D错误；答案选D。最文献报道，机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。

下列说法错误的()A.催化剂B.7是反应中间体C.4转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D.

时，1是【答案】【解析】【分析】分析图可知反应历程为2+3→4，4+5→6+77→1+2，总反应为3+5，2是化剂反应中间体。【详解】A．由分析可知催化剂A确；B由分析可知4和7都反应中间体B正；C．图可知2向转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C错；D到1的变化为4中NO对的C的原子团被X取若5为则X为，则1是答案选。

，正；

关有机化合物，列说法错误的是()COA.分式为142B.含2个手性碳原子C.可热的新制氢氧化铜悬浊液反应D.该机物的同分异构体中无芳香族化合物【答案】【解析】【分析】【详解】A．由结构式可知该有机物分子式为

CHO142

，正；B含有个性原子，如图B确；C．有机物含醛基，可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应C正；D．分的不饱和度为6苯环不饱和度为，则该有机物的同分异构体中一定有芳香族化合物D错；答案选D。下实验操作或置正确的()ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇

除去水中的苯酚

实验室纯化工业乙酸乙酯

用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

AlFAlFAlFAlFAlFAlFA.A

B.B

C.

D.D【答案】【解析】【分析】【详解A．蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸，应该应用蒸馏的方法，故A错；B苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错；C．质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故正确；D．氧钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错；故选。

BAl为族元素，下列说法错误的()

和都以与3

-

形成配位键

BO为三元酸，Al(OH)呈两性3C.共价键的方向性晶体B有性，原子层的相对滑动使金属Al有延展性B和Al分与N形成的共价晶体，均具较高硬度和熔点【答案】【解析】【分析】【详解A

和中BAl有空轨道，3

-

有孤电子，因此

和都以与3

-

形成配位键A正确；B

BO3

为一元弱酸，

Al(OH)

3

为两性氢氧化物，具有两性错误；C．体B共价晶体，共价键的方向性使晶体B有脆性Al金属晶体，原子层的相对滑动使金属Al有延展性，C正；D．和Al别与通过共价键形成共价晶体，共价晶体具较高硬度和熔点D正确；答案选B。研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的()A.加降低了正极反应活化能3B.电工作时正极区溶液的pH降C.

1molCHCHOH32

被完全氧化时有

3molO

2

被还原+OH+3H-+12HD.负反应为322【答案】【解析】【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的一极为负极，电极反应式为

OH+3H-+12H322

+

，通入氧气的一极为正极，由工作理图可知，正极发生反应

HNO+3e-+O2

，+2HO=4HNO2

3

，二者加合可得

2

-

+4H

+

=2HO2

，则

HNO3

在正极起催化作用，据此分析解答。【详解】A．由析知，HNO在极起催化作用，作催化剂，则加入HNO降了正极反应的活化能，3故A正；B池工作时正极区的总反应为

+4e-+4H+=2HO2

则溶液中氢离子浓度减小pH

增大故B错；C．根得失电子守恒可知1molCHOH3故确；

被完全氧化时，转移电，则有3molO被还原，2D．由分知，负极反应为

HOH+3HO-12e-+12H322

+

，故D正确；故选B。下列实验的现象描述和结论都正确的()

实验操作

实验现象

实验结论A

将水滴入盛有

NaO22

固体的试管中，立即把带

可观察到有气泡产生

NaO22

固体遇水产生火星的木条放在试管口

条复燃

2向盛有10滴

0.1mol

3

溶液的试管中BC

滴加0.1molKCl溶至不再生成沉淀后，再向其中滴加KI液向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分

先观察到白色沉淀沉淀颜色变为黄色溶液均褪色

K(AgCl)＜Ksp溴与苯和乙烯都能发生别加入适量苯和通入足量乙烯4mL0.01mol向两支盛有

溶液的

反应其他条件不变应浓D

试管中分别加入2mL0.1mol

和

前者比后者褪色快度增加，反应速率增大2mL0.2mol

HO2

溶液A.A

B.B

C.

D.D【答案】【解析】【分析】【详解】A．

NaO22

与水反应生成氢氧化钠和氧气，将水滴入盛有

NaO22

固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃，证明

O2

固体遇水产生了，故A正；2B向盛有滴

0.1mol

3

溶液的试管中滴加0.1mol

KCl溶液，生成AgCl白沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加.1molKI溶，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，即生成了，证明AgI比AgCl难溶，则

K(AgCl)＞Ksp

，故错；C．苯与溴发生反应，则加入苯的溴的四氯化碳溶液不会褪色，故错误；D．向两盛有

KMnO

4

溶液的试管中分别加入2mL0.1mol

和

故选A。

HO24

溶液，前者草酸的浓度小，反应速率慢，褪色时间长，故D错；在碱性溶液中，

2+

可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的()A.该离子与水分子形成氢键的原子只有N和B.该离子中铜离子的配位数是C.基Cu原的价电子排布式是

1D.该离子中非金属元素的电负性大小顺序为

O>N>C>H【答案】【解析】【分析】【详解】A．根据其结构可知，该配离子中的N和O可水分子中的H形成氢键，而水分子中的也与配离子中的H形成氢键，A错；B根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为，正；C．据铜原子的电子排布式可知，基态Cu原子的价电子排布式是3

1

，确；D．据一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，非金属元素电负性大小排列顺序可知，该配离子中非金属元素的电负性大小顺序确；故选A。

，正已知Nix1-x

晶体属立方晶系，晶胞边长a将L+

掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型阳能电池材料，其结构单元如图所示。

22222222假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的()A.该构单元中原数为

B.NiMg间最距离是

C.Ni的配位数为【答案】【解析】【分析】

D.该质的化学

LiMgNiO1.122.38【详解】A．由均摊法可知该结构单元中原数

=4A错；B由图可知Ni和Mg间最短距离为晶胞面对角线的一半，即

(a2)

=，B正；C．晶胞可知Ni的位数为6C错；D晶胞中Li的数=Mg的=

=1.125Ni的=7×O的数=，因此该物质的化学式为答案选B。

LiNiO1.1252.375

，错误；水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三(3CaO∙SiO2

)。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaO)+6H∙2SiO∙3H∆H0。但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的()A.水由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得B.水生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率C.水作用是提供结晶水以稳定交联结构D.以代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生

22【答案】22【解析】【分析】【详解】A．水泥由石灰石和粘土等混合，经高温煅烧制得A说正确；B水泥生产过程中加入石膏的目的是为了调节水泥的凝结硬化速度，调整水泥的凝结时间B说正确；C．与硅酸三(3CaO)发生化学反应，生成的产物形相互交联的结构C说法错误；D．酸(3CaO∙SiO与水反应放热，以冰代水减少了热膨胀及水蒸气产生的气泡保证建筑质量说法正确；答案为。℃时，按下表配制两份溶一元弱酸溶液

加入的NaOH溶液

混合后所得溶液HAHB10.0mL0.20mol

5.0mL0.20mol5.0mL0.20mol

溶液Ⅰ溶液Ⅱ

pH=5.0pH=4.0下列说法错误的()A.溶Ⅰ中，

B.ⅠⅡ的pH相差1.0，说明

K(HA)aKa

C.混Ⅰ和Ⅱ：

)D.混Ⅰ和Ⅱ：

c(HA)>c(HB)【答案】【解析】【分析】根据酸碱用量可知溶液Ⅰ为等浓度的HA和混合溶液，溶液Ⅱ为HB和的混合液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HBNaB浓度相等。【详解A．由电荷守可知溶液Ⅰ中

+

c

，因此

，A正；

22222222B溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的pH=4.0，HB的离常数大于的离常数

KaK(HB)a

110

，错误；C．电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有

)

，正确；D．于HB的电离常数大于HA的离常数，则混合Ⅰ和后有：c(HA)>c(HB)D正；答案选B。二、非择题：本题小题，共55分。无水FeCl

3

是常用的芳香烃取代反应催化剂具有易水解易升华的性质铁粉与氯气反应制备无水FeCl

3

的实验装置如图所示：E和G用收集产物。回答列问题：(1)通入氯气后A中察到有酸雾产生中

P25

的作用是______。(2)在、G处集产物是利用了_______的性。3(3)实验过程中若处出现堵塞，则在B处观察到的现象_______可通过______填简单操作)，使实验能继续进行。(4)Ⅰ中反应的离子方程式_______。(5)某同学用5.60g干铁粉制得无水FeCl样品3.00g，次实验的产率是______。3(6)实验室中还常用OCl与2

晶体共热制备无水FeCl其学反应方程式为_______.验水合3三氯化铁原料中是否存在FeCl的剂是_。【答案】

除酸雾

易华

B处气泡产生

适当加热处

Cl-=Cl+ClO-+H

80.00%

O=FeCl+12HCl+6SO

铁化钾【解析】

222333232【分析】222333232潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中水蒸气形成酸雾，C中五氧化二磷的作用是除去酸雾，干燥的氯气和铁粉在D中反应生成氯化铁，因氯化铁易升华，到达E、G后新凝华收集得到氯化铁，反应不完的氯气用I中溶吸收H中无水氯化钙防止I

中水蒸气进入中氯化铁水解。【详解】(1)由分析可知中

P2

5

的作用是除去酸雾；(2)在、G处集产物是利用了

FeCl

3

易升华的性质；(3)实验过程中若处出现堵塞，则氯气将到达B处看到有气泡产生，然后进入NaOH溶中与NaOH应；氯化铁易升华，则可通过适当加热处，使实验能继续进行；(4)Ⅰ中未反应完的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，应的离子方程式为Cl-=Cl+ClO-+HO；Δ(5)由2Fe+3Cl

2FeCl可知，每反生成2mol，则干燥铁粉理论上可制得0.1molFeCl，质量为0.1mol×162.5g/mol=16.25g因此该次实验的产率是

13.00g16.25g

100%

；(6)若直接加热FeClO，氯化铁会水解得氢氧化铁和HCl，HCl挥，促进氯化铁水解，最终得到氢氧化铁实验室中常用SOCl与2

晶体共热制备无水说该过程产生了HCl抑了氯化铁3水解结合原子守恒可知该反应化学方程式为FeClO=FeCl+12HCl+6SO铁离子与铁氰化钾相遇产生蓝色沉淀，因此检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl的剂是铁氰化钾溶液。熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种间体，合成路线如图所示。

3酸32(1)NaH333酸32(1)NaH33已知：回答下列问题：(1)F中氧官能团的名称_______(2)A→B的反应类型_______。的核磁共振氢谱有_______组收峰。(4)D的结构简式_______。和F_______同分异构体(“是或不是。(6)化合物

是合成抗菌药磺胺甲唑一种中间体，写出以乙二酸和丙酮(为原料合成该化合物的反应方程式_______(他无机及有机试剂任)【答案】

醚、羟基

酯(取代反应

是

CHOH

与

Δ

与O【解析】【分析】C与-COCl生已知的反应，结合F的结构简式，可CH取代C中醚键相邻碳原子上的氢原子，

2323143酸322323143酸3223(1)NaH42则D为。【详解】(1)根据结简式，含氧官能团的名称是醚键、羟基；(2)A→B为A与醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，反应类型为酯(取代)反应；的为对称结构

中C有2组原子-OCH有上-CHCOOCH有2组原子，核磁共振氢谱有6组(4)D的结构简式为

；和的分子式均为HO，其结构不同，为同分异构体；(6)生成化合物，要

与乙二酸二乙酯反应制取，乙二酸二乙酯则需要乙二酸与足量的乙醇反应制取，流程为CHCHOH与HOOCCOOH

CHCH与ΔO

。甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①

CH(g)+H(g)422

②

O(g)=CO(g)+H(g)2

=-41kJ/mol恒定压强为1时将∶(H∶3的合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

4242回答下列问题：(1)写出CH与CO生和422

CO

的热化学方程式_______。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的_______(标号)。A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．入适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中的量，在700℃右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：①低于℃，_______②高于℃，_______(4)已知投料比为)∶n(HO)=13混气体，

℃时，CH的衡转化率为______4反应①的平衡常数的计算式为

K_______K

是以分压表示的平衡常数，分=×物质的量分)。【答案】

CH(g)=2CO(g)+2H42

=247kJ/mol

C

由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大

随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向动，使氢气的物质的量减小

77.78%

3906.25【解析】

【分析】【详解】(1)①

CH(g)+H(g)422

Δ②

O(g)=CO(g)+H(g)2

=-41kJ/mol根据盖斯定律，-②，H=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，到CH和生和CO的化学方42程式：

CH(g)=2CO(g)+2H(g)42

H；(2)由反应

CH(g)+H(g)422

Δ；A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A不合题意；B恒温恒条件下加入水蒸气活分子百分数不变单位体积活化分子数增加效碰撞几率增大，反应速率加快，故B不合题意；C．高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C符题意；D．反应为吸热反应，加入合适催化剂，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡的移动，单位间内气体的转化率不变；降低反应温度，平衡逆向移动，单位时间内气体的转化率减小，故D不合题意；答案选；(3)①温度低于700℃时，由于正反应方向吸热，随温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；②温度高于700℃随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；(4)已知投料比为

n(CH):n(H42

的混合气体，设甲烷的初始物质的量为，水蒸气的物质的量3mol，设转化的甲的物质的量为x设转化的一氧化碳的物质的量为y，CHHO(g)4开始(mol)13变化(mol)xx平衡(mol)3-xCO(g)+O(g)开始(mol)x变化(mol)yy平衡(mol)x-y3-x-y

CO(g)+(g)20xxCO(g)+Hyyy3x+y由图可知，600时，CH的质的量分数为，各气体的物质的量为1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x

422p3222222222