山西省临汾市侯马宋郭学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析

山西省临汾市侯马宋郭学校2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

ΔH＝－414kJ·mol-1②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ·mol-1；下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．Na2O和Na2O2都是离子化合物因此都只含离子键。C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol-1参考答案：D略2.常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL参考答案：A【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．3.从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是

A．海带灼烧成灰

B．过滤含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D4.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl

D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染参考答案：B5.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关有叙述中错误的是A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数参考答案：C试题分析：中131为该原子的质量数，53为该原子的原子序数、核电荷数、质子数，根据中性原子核内质子数=核外电子数，故该原子核外电子数为53，故C正确。考点：原子结构、原子表示6.下列关于有机化合物的认识不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。【解析】略7.

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA参考答案：C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），，那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA参考答案：D9.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g

D．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数的应用答案解析:B

解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，故B正确；C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1NA，故D错误。思路点拨:本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意题中缺少气体的物质的量。10.下列说法正确的是（

）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理参考答案：D【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。11.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是(

)A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O参考答案：C略12.某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是

A．分子

B．元素

C．单质

D．离子参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O参考答案：D略14.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀释

B．通入CO2

C．加适量盐酸

D．加少量NaHCO3参考答案：BC略15.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A.制取Cl2B.使Br－转化为Br2C.分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3参考答案：C【详解】A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；B.用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO2－＋H2O

②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃（I）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→___→______→B。（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。②装置E的作用是__________________________。（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_____________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________.参考答案：【知识点】实验探究和评价J4

D4【答案解析】（1）E

D（2）①D中出现红棕色气体

②冷凝使NO2完全液化（3）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（4）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O

解析：（1）Ａ是发生装置，Ｃ是干燥除水装置，因为NO2更易液化先分离NO2。所以接E，NO2分离后再检验NO，需通氧气，接D。观察到气体从无色变成红棕色。所以说明是NO。B是尾气处理。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A、C、E、D、B；（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后,A中产生红棕色气体。说明生成了NO2气体。①确认A中产生气体含有NO，通过在D装置中通O2来检验。观察气体是否变红棕色。②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化。（3）如果向D中通入过量O2,有过量的O2会与NO2发生氧化还原反应，所以可推断出反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。如不干燥，水会与NO2反应产生NO，影响NO的检验。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应应产生两种气体。发生歧化反应。化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。【思路点拨】本题考查了实验探究和评价，首先需清楚实验目的是什么，然后结合实验流程，实验操作，物质检验等知识进行解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。回答：（1）X的电子式是

。（2）

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中的试剂是（填写化学式）

。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是

。（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

。参考答案：（1）N

N

。（2）①②NH4Cl

Ca（OH）2

③NH3·H2O

NH4++OH-（3）丁的化学式是PCl5

（4）其化学式是

N3P3Cl6

。略18.将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反应（没能产生的气体全部放出）．（1）Na2O2与水反应的离子方程式为；15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为；（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为；（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）．参考答案：1.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑0.2mol2.5.6L3.＜V≤考点：钠的重要化合物；铝的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，据此书写离子方程式；过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，据此计算；（2）发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，生成气体为氢气和氧气，通过反应方程式计算氧气的体积，结合方程式进行氢氧化钠与铝反应的过量计算，根据不足的物质计算生成的氢气；（3）Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2，据此根据极限法计算．解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH﹣+O2↑，15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占，转移电子数为0.2mol××2=0.2mol，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；0.2mol；（2）15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、

2

4

1

0.2mol

xmol

ymol所以x=0.4，y=0.1．2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2

30.1mol

zmol所以z=0.15，所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．故答案为：5.6L；（3）若Al和Na2O2与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=．所以生成气体为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，

2

1

mol

×mol

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2

32×mol

3×mol所以生成的气体体积为（×mol+3×mol）×22.4L/mol=L，若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为=mol，生成气体为：2