山西省临汾市台头中学2022年高一化学期末试卷含解析

山西省临汾市台头中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．2.下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（

）A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H2O＝CO+H2C．金属钠与水反应

D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O参考答案：B3.下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：金刚石>食盐>干冰

参考答案：A4.下列说法正确的是(

)

A、化学研究只能认识分子不能创造分子

B、俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

C、化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有关系

D、世界上第一种人工合成的、具有生理活性的蛋白质是由我国化学家合成的。参考答案：D略5.下列物质的分类正确的组合是

纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠

参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。6.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B7.

有下列物质：①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃时9mL

H2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（

）A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②③④参考答案：A略8.下列说法中正确的是

（

）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中一定含有离子键[参考答案：D9.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

（

）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B略10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Cl—、K+、SO42—

B．Fe3+、Na+、OH—

C．Ag+、Cl—、NO3—

D．H+、Na+、CO32—

参考答案：A略11.卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是()A.联氨是氧化剂

B.氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C.属于置换反应

D.该反应的优点有热值高、无污染等参考答案：D【分析】反应2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。【详解】A．反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；B．N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2：1，B错误；C．只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；D．生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用能力，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。12.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9gH2O和0.5NA个CO2B．2LCO和2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．2gH2和标准状况下2.24LHCl气体参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===计算出物质的量，然后根据N=nNA可知，分子数相同说明含有分子的物质的量相等，据此进行解答．【解答】解：A．9gH2O的物质的量为：=0.5mol，0.5NA个CO2的物质的量为0.5mol，二者物质的量相等，则含有分子数相同，故A正确；B．没有指出条件，二者物质的量不一定相等，则含有分子数不一定相等，故B错误；C．标况下22.4L水的物质的量大于1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故C错误；D．2g氢气的物质的量为：=1mol，标况下2.24LHCl的物质的量为：=0.1mol，二者物质的量不相等，则含有分子数不同，故D错误；故选A．13.人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（

）①水华

②赤潮

③酸雨

④光化学烟雾

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水体富营养化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧参考答案：B略14.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（

）A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4C.三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD.A→B反应，反应条件一定要加热参考答案：C【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B.A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；D.A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C15.下列说法正确的是A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知

是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的）。（1）仪器P的名称是___________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。（3）B装置中所盛试剂是______________。（4）F处应选用的收集装置是________________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）G装置的作用是_____________________。（6）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是__________（填序号）。

A．

B．

C．

D．无法判断参考答案：（1）分液漏斗

（2）（3）饱和食盐水

（4）②

（5）防止吸收尾气的液体倒吸进入F

（6）C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：①用铝热法炼铁______________________________________________________②电解法冶炼铝______________________________________________________③湿法炼铜______________________________________________________（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。下列说法不正确的是__________________（填代号）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应步骤②不够合理，理由是

。参考答案：（1）①Fe2O3+2Al

高温

2Fe+Al2O3②2Al2O3（熔融）电解

4Al+3O2↑（2）D；海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。

略18.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为

，B为

，C为

．D为

，E为

，F为

．（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

．参考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+

【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4，然后结合物质的性质及化学用语来解答．【解答】解：由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4，（1）由上分析知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）反应⑧为4Fe（OH）2的氧化，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，④的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe=3Fe2+．19.（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：(1)ACDE

(2)①250mL容量瓶

检查是否漏水

②12.5

③c,b,a,g,f,e,d

④D解析：（1）量筒的精确度为0.1mL，不能用10mL量取8.58mL蒸馏水，A错误；蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度