山东省青岛市莱西武备镇中心中学2021年高一化学期末试题含解析

山东省青岛市莱西武备镇中心中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是（

）A．加热

B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸参考答案：D略2.下列实验操作或事故处理正确的是(

)A.分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C.可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗参考答案：C【详解】A.分液时，为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，A错误；B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气能够助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，B错误；C.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，C正确；D.碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D错误；故合理选项是C。3.下列离子方程式正确的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O参考答案：D4.已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为()A．n＋1

B．n＋2C．n＋4

D．n＋5参考答案：D解析Y3＋的电子数为n＋2，则Y的质子数＝Y的电子数＝n＋5。5.下列实验目的可以实现或操作正确的是A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌参考答案：D6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A．18gH2O中所含水分子数为3NAB．23gNa+中所含电子数为11NAC．11.2LCl2中所含原子数为NAD．1molFe与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA参考答案：D略7.工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。8.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[]A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：B略9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（）A．1L溶液中含有0.2NA个NO3﹣B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3﹣的物质的量为0.2mol参考答案：AC考点：物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数．

分析：A．根据n=cV计算出1L该硝酸钡溶液中含有的硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子的物质的量；B．根据A可知1L该溶液中含有硝酸钡的物质的量，再计算出含有的硝酸根离子和钡离子的物质的量；C．溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关；D.0.5L该溶液中含有0.1mol硝酸钡，含有0.2mol硝酸根离子．解答：解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，含有0.4mol硝酸根离子，含有0.4NA个NO3﹣，故A错误；B.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钡，0.2mol硝酸钡中含有0.4mol硝酸根离子、0.2mol钡离子，总共含有0.6mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6NA个，故B正确；C.0.5L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2mol/L，与溶液体积无关，故C错误；D.500mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硝酸钡中含有NO3﹣的物质的量为0.2mol，故D正确；故选AC．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力10.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN的摩尔质量为41gD.AlN中氮的化合价为＋3参考答案：B【详解】A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；答案选B。11.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d

B.c>a>b>d

C.a>c>d>b

D.b>d>c>a参考答案：C12.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（

）A.上述操作中发生了化学变化

B.这两个汉字是目前世界上最小的汉字C.上述操作中只发生了物理变化

D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段参考答案：A略13.以下实验装置一般不用于分离物质的是

A

B

C

D

参考答案：D略14.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有（

）。

A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖参考答案：D略15.

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A、质子数为6

B、电子数为13

C、中子数为6

D、质量数为6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．酒精（沸点78℃）

B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）

D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）:

①

，②

，③

。（4）实验中使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘聚集在

（填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）1.5molH2SO4的质量是____________；（2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是_________；（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______________；（4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为______________。参考答案：（1）147（g）

(2)15mol

(3)64g/mol

(4)0.5mol/L

略18.（本题共16分）（1）有下列七种物质：A．干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱

F．冰G．过氧化钾。①熔点最低的是________

；②既有离子键又有共价键的是_________；③只含有极性键的是________

；④含非极性键的是____________

。（2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构aAn+、bBn-、cCm-，且n>m，则原子序数由小至大的顺序为：_________

②元素A中子数为d，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒质量数可表示为：____________③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，其Z元素的原子最外层电子数是k层电子数的3倍。则X、Y、Z元素符号依次是：____________④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：____________参考答案：（16分）每空2分

(1)①

A

②

C

E

G

；③

A

F

(x+n+d)

④

D

G

；(2)①

b<c<a