2020-2021学年度高三化学第一学期人教版选修4第四章电化学基础高考专项复习

22121122222212112222年度高三化第一学期人版选修第四章电化基础高考项复习一单题．我国科学家研发了一种水系可逆—电池，电池工作时，复合(由、复合而成)层间的HO解离成H和在外加电场中可透过相应的离子膜定移动闭合K时Zn—电池工原理如图所示。下列说法不正确的()A闭合K时，H通膜Pd电方向移动B闭合K时Zn表的电极应式为＋4OH-

=

2-4C．合K时Zn电与直流电源极相连D．合K时，在电极上有CO生．一种由聚偏氟乙丙烯共聚物为主的准固态聚合物电解(QPE)制的电结构如图所示，QPE中的F-C链有利于+的转移。下列有关说法中正确的()

22222222A该电池放电时正极的电极反应式为O

–

2B负极质量每减少g需要消耗的积为LC．氟乙烯与六氟丙烯互为同系物D．电充电时阳极反应物为

2．在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为：—CHO+2ClO→HOOCCOOH+4HCl下列说法正确的()A盐酸起提供-和增强溶液导电性的用B该装置将化学能转化为电能

12222424222222221222242422222222222222C．极为负极，电反应为：2HO+2e=H-D．离交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol二酸，将有2molH从右室迁移到左室．电化学溶沉法是一种回收利用H的新方法，其工艺原理如下图所示。下列说不正确的是已知：与酸、强碱都能反应生成；Zn

在过量的强碱溶液中[Zn(OH)]形式存在。A锌棒连接直流电源的正极，发生氧化反应B反应器中反应的离子方程式为H]2-↓+2H2OH-C．解槽中，没接通电源时已经有产D．论气液分离器每分离出22.4LH可理含1molH的废气．某研究机构使用LiSOCl电池作为电源电解制备)＋SOCl＋↑，下列说法错误的是

，其工作原理如图所示。已知电池反应为A电池中极的电极反应式为Cl＋-=2Cl-＋SOB电池的e极连接电解池的g极C．、是阳离子交换膜，膜阴离子交换膜

2222D．解中不锈钢电极附近溶液的增．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金M与铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是()A该保护法是利用了原电池原理C．属M发的反应-→Mn+

B．子从钢铁设施沿导线流到金属MD．铁施因电子流入而被保护．海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装示意图如图，该装置工时，下列说法不正确的是A工作时，铜箔作阴极B催化电极上的电极反应式2Cl--=↑C．择性固体陶瓷膜允许HO通D．装主要涉及的能量变化：太阳→电能化能．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图示。下列说法不正确的是

2--222-2--222-7A电极B的料是石墨B阴极区部分C1O循反应C．生的应式为C1O+C1O=2C1OOD．解阳极区溶液增．用石墨作电极电解饱和食盐水可制取NaClO消液，简易装置如图所示。下列说法正确的是（）A为源的负极B用铁制容器盛放食盐水C．解过程中+

)保持不变D．解束后，用试纸测定溶液的．化含尿素和酸性CrO

废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是

22222-22222-2-722222A放电时M室电极的电势低于N室极B放电时，负极的电极反应为CO(NH)＋O-6e-=CO＋N＋6HC．废水中CrO

的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D．mol

Cr被化时，有molH从M迁移到N11下图是电化学膜法脱硫过程示意，电化学膜的主要材料是碳熔融的碳酸盐。下列说法错误的是()Ab电为阳极，发生氧化反应B阴极反应式为H-

2-+H↑C．化气中CO含量明显增，是电化学膜中的碳被氧D．作段时间，成和的物质的量之比为∶1．下列实验操作和现象得出的结论不正确的)

232362323633选实验操作

实验现象

结论项产生黄绿色AB

向中加浓盐酸白铁皮(镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中时间后滴加几滴K[Fe(CN)]液

气体无明显现象

氧化性：O>锌对铁依然具有保护作用常温下铁不与浓硫酸C

将铁片投入浓硫酸中

无明显变化反应D

将2mol/L的KI溶与1mL1mol/LFeCl液混合充分反应后滴加KSCN溶液

溶液颜色变红

KI与FeCl的反应具有可逆性AAB．B

C．CD．D．二亚硫酸(

SO

)可用于脱除烟气中的NO并通过电解再生，装置如下图所示，溶液a为硫酸溶液。下列说法正确的()A在NO吸收柱内，

SO

被还为

O

2-3B电极M为极，氢离子在电极N上电产生氢气C．同体积的溶液和中nD．膜好选择阴离子交换膜，允许硫酸根离子通过实现再生

22352235．．．22222242．亚硫酸(S)用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。已知2NaHSOS+H。下列说法不正确的是A采用的是阳离子交换膜B阳极的电极反应式为O4e=+

+↑C．阴极生成0.2气时，室溶液质减少1.6D．解将b室液进行结晶、脱水，可得到S．电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶，其工作原理如图所示。下列有关说法错的是(A通电后阴极区附近溶液增大

B．极反应式为-

↑C．净的KOH溶从口导出

D．K+通过交换膜从阴区移向阳极区二多题．电池以K和为电极材料，KOH溶为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为池的负极B正极反应式为++=O+

2224322243C．电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．池作时向负极迁移．种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，解液KOH溶液。下列说法错误的是A电池总反应式为2Mg＋O＋2HO＝2Mg(OH)B正极反应式为Mg＝MgC．性炭可以加快在极上的应速率D．子移动方向由a经电路到b．列说法正确的是A反应N(g)(g)2NH(g)的Δ<，ΔS>0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．温下，[Mg(OH)]=5.6×10，pH=10的Mg溶中，c(Mg)≤5.6×10mol·LD．温压下，锌与稀HSO反生成11.2LH，反应中转移的电子数6.02×10．活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨电极，用电解法去除。电解时：如图理所示可进行除氮电源正负极行除磷是用下列说法正确的是

将3-转化为(PO)

沉淀。

23322x(1-x)23322x(1-x)22A22AA图2中脱的元素是氮元素，此时石墨作阴极B溶液pH越有效氯浓度越大，氮的去除率越高C．20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H

+2e-=H↑D．解除氮有效氯ClO

氧化NH的离子方程式为↑+3HO．获2019年贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示该可充电电池的放电反应为Li+LiCoO＋N表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B充电时，阳极反应为−xe

＝LiCoO＋xLiC．电时，Li

由A极移向B极D．初两电极质量相等，当转移个子时，两电极质差为三填题．煤烟气脱硫有很多方法

方法I：先用氨水将SO转为NH，再通入空气氧化(NH)SO。方法II：用NaSO溶吸收SO，经电解转化为SO。据此回答以下问题：（1方法I中生氧化还原反应的离子方程。提高方法I燃烟气SO中去除率的措施有__________（填字母A．增大氨水浓度．增大燃煤烟气的流速C．事先去除燃煤烟气中的二氧碳D增大压强（2方法II脱硫烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO溶反应_(说理)HSO为的电离平衡常数为K=1.54×10，K=1.02×10

。则NaHSO溶中含S元粒浓度由大到小的顺序为_______通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO转为硫酸，电极材料皆为石墨。则为解池的(“阴极”或“阳极”)为_____填物质名称将离子交换膜成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反。．门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2010年斯的杜布纳联合核研究所次成功合成了超重元素

T

文名为石素

Ts可由反应

Bk

n得该反应_______(填是或不”化反应

的质子数为。

Ts

的同族元素F的一种化合物为

，若该化合物分子中的每个原子都达到子稳定结构，则

的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有_。(3)该族中的另一元素

Cl

广泛存在于海水中，利“膜技可以分离离子交换膜分阳膜阴膜单价

42333343342423333433422-4阳膜”“价阴”、双性膜”等，单价阳膜允+1价离子透过，价阴膜允-价离子透过，双极性膜可将水解离为H

OH

并实现其定向通过BMSED电析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称X是_______Z是_；极室的电极反应式为________．铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅染，充分利用铅资源。(1)铅膏制备。铅膏经过预处后（主要成分为）入Na溶液，使之转化为，后充分灼烧得到。①PbCO分解产生aPbCO中产物PbCO和加热升温过程中固体的质量变化见图1在℃时分解的产物____________。②工业上用热分解制备的PbO而直接热分解PbSO制的的因_。(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的SO废液，需要进一步除去废水中的铅。①常温下，该废液中O浓度为L，该废液中Pb2+度最大_____________。)41.8×10

]

2-23322332-23322334334②随温度升高和浓增大废液中浓显著增大工通常采用向废液中加入Na4或NaOH等性淀剂产生Pb(OH)沉除铅。废液随着的化生成的量如图2向含铅废液中投放发的离子方程式_____________。在实际生产中采NaHCO或沉铅，不采用NaOH的因_____________(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中b实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与2+

浓度有关原理示意图。①写出阳极的电极反应式。②采用脉冲电解比普通电源电解的优点_________。．些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。I.电镀业废水处理流程如图：（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多以NH+游离态的NH保平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨目的。氨氮废水中NH和+

平衡态的平衡关系。（2）温度、pH值空气流量对脱除氨有很大的影响值、空气量对脱除氨影响如图所示。由图可以

2422444242244444444看出气量一定时＜pH＜时脱率随着pH增加而增加用化学平衡移动原理解释原___（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠化废水中氨氮的离子方程式。II.对含有HPO-氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生-，通入的况，又产生HO，氧化水的NH，同时NH+还可以通过生成MgNHPO•6HO沉而续被除去。（1）阳极的电极反应式。（2）废水中的NH+

转化为MgNH•6HO的子方程式是。（3）大不于