山西省临汾市华望学校2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省临汾市华望学校2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（

）A.1L溶液中K+浓度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

D.2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L，A对；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L="0.4"mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L="0.2"mol，离子总物质的量为0.4mol+0.2mol="0.6"mol，离子总数为0.6NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2mol/L，D错，选A。2.下列实验不能作为判断依据的是（）

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.根据氯气能在溴化钠溶液中置换出溴单质,判断氯比溴的非金属性强.

D.根据H2SO4能和Na-2CO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液中，又生成H2SiO3，则说明其非金属性：S＞C＞Si参考答案：B略3.下列关于离子检验的说法中，正确的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+参考答案：D

略4.合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是A.纯铁

B.碳

C.生铁

D.无法确定参考答案：C略5.将纯水加热至较高温度后，下列叙述中正确的是A．水的离子积变大、pH变大、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变小、呈酸性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略6.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。

7.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是()A．1.4gB．2.2gC．4.4g

D．在2.2g和4.4g之间参考答案：A解析n(H2O)＝＝0.6mol，则n(C2H5OH)＝＝0.2mol(H守恒)，m(CO)＋m(CO2)＝27.6g－10.8g＝16.8g。设CO为xmol，CO2为ymolxmol＋ymol＝0.2mol×2?C守恒28xg＋44yg＝16.8g解得x＝0.05mol，y＝0.35molm(CO)＝0.05mol×28g/mol＝1.4g。8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NAB.标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NAC.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAD.常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子参考答案：D【详解】A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2NA个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的“NO2”的物质的量为0.5mol，故含NA个氧原子，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、使用条件、范围和物质的结构是解题的关键。9.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑

B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑参考答案：D略10.下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应

B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略11.电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A12.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用13.在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A.C分解速率与B生成速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为1:3:2参考答案：B【详解】A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B。14.某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（）A．28

B.14

C.19

D.32参考答案：A略15.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+AgB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe+2H+=Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀：SO42－

+Ba2+=BaSO4↓参考答案：B本题考查了离子方程式的正误判断。铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ag，故A错。铁屑在稀H2SO4作用下产生H2的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确。NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－

+OH—=H2O+CO32－

，故C错。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀的离子方程式为：2H++

SO42－

+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置。请回答：（1）仪器A的名称是

，应盛放下列药品中的

。a．稀硫酸

b．亚硫酸

c．氢硫酸

d．盐酸（2）仪器B的名称是

，应盛放下列药品中的

。a．碳酸钙

b．硫酸钠

c．氯化钠

d．碳酸钠（3）仪器C中应盛放的药品是

，如果看到的现象是

，证明B中发生反应生成了

，即可说明

比

酸性强。B中发生反应的离子方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗

a

（2）圆底烧瓶

d

（3）澄清石灰水；石灰水变浑浊

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案：Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；

Na2SO4：1.42g。略18.(8分)碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑十+2H2O

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，在密闭容器中加热至200℃，充分反应后，排出多余的气体，冷却后称量，固体剩余物质量为ag。（注：CaCO3的分解温度为898℃）求：(1)碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合时，a等于多少？(2)若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，通过计算确定a随b变化的数学表达式。参考答案：(1)a=

5

g