2020-2021年北京市石景山区高三一模化学试卷

．．2．．23B42232232021京石景山高三一模．．2．．23B4223223化

学考生须知

．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100。考试时间90分。．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。．请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量H—12N14O16K—52第一部分（选择题共分本部分共14个小题，每小题分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．化学是材料科学、生命科学环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没及化学变化的是A煤的脱硝脱硫C．黏土为原料烧结陶瓷

B．力发电D．N为原料合成氨及铵盐．实验室配制250mL0.1mol/L的CO溶液，无用到的仪器是℃A

C

3．下列关于元素及元素周期律说法，正确的是A同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数B铝元素在周期表中位于第期A族C．的子核内中子数是10D．117号素的金属性强于Br．下列解释实验事实的化学方程式正确的是A大理石溶于盐酸+2H+===H+CO↑B用溶“腐蚀覆板

+===

+Cu2+C．苏打溶液呈弱碱性HCO+HO

D．消毒液中少量醋增强漂白性：+H===HClO1

3323232．．．2242223223332224．．．222222222．NaN是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈撞时，瞬间引发反应2NaN===2Na3N，同时释放大量的热NaN为子化合物，下列法正确的是3323232．．．2242223223332224．．．222222222A生成时，转移2mol电子C．中含离子键

B．1个N中有21个子D．的电子式为NN．实验小组设计下图所示装置，验证SO性质，对实验现象分析不正的A试管内Br的CCl溶液褪色，说明具有还原性B一段时间后试管内有白色沉淀，说明与BaCl反应生成C．管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性D．有酞的溶红色变浅，说明SO能与碱溶液反应．下列各项比较中，相等的是A相同物质的量浓度的COOH和CH液中的(CHB相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数C．同物质的量的Cl分与足量的、Ca(OH)充分反应转移电子数D．准况下，相同体积的NO和NO所氧原子数．氢化亚铜CuH是一种红棕色的难溶物，可在40℃时用CuSO溶另一种反应物制取。CuH在中能燃烧生成CuCl和HCl；CuH跟酸反应生成CuCl难物和。列推断不正的是A另种反应”反应中表现还原性点燃B．CuH与Cl反的学方程式为+3Cl===2CuCl+2HClC．与Cl反应时还原剂D．CuH与酸反应的离子方程式为CuH+H+===+H↑．中芯的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为）取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：2

．．．2222222222．．．2．．．3232．．．2222222222．．．2．．．32323．．．a1232232下列说法不正确的是A反应①中氧化剂和还原剂之比为1:2C．应①②③均为置换反应

B．程中HCl和H可循利用D．②反应推测，③为放热反应．H是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要义。在含有溶中分的机理是：H+I===OIO；.HO+IOHO+↑+I。分解反应过程中能量变化如右图所示，下列判断不正是AI改变了HO分的路径，曲线②为含有IB反应ⅰ和ⅱ均为放热过程C．应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢

的反应过程D．I

不能改变总反应的能量变化．了减少白色污染，科学家合成了PLA塑，其结构片段如下图所示（图中说法不正确的是

表示链延长列A．聚物的链节为B．PLA可由HOCHOH

通过缩聚反应制得C．PLA制过程中可能生成副产

O

OCH3O

O

CH3D．相于聚氯乙烯塑料的优点是易降解．加少量酸或碱而本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H/HCO的冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持的定。己知人体血液在正常体温时HCO的级电离常数K=1×10。下列说法不正的是A人体血液存在缓冲作用可用平衡表示H-

H

CO+HB人体血液在酸中毒时，可注射少量溶缓解C．谢产生的H与-结形HCO来维持血液pH的定3

2．．．322324324324D．血中(HCO):c)≈2．．．322324324324．戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。名称正戊烷异戊烷

熔点/℃-130-159.4

沸点/℃

燃烧热∆H/kJ•mol–3506.1–3504.1下列说法不正确的是A25℃kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH(l)===(CH)CHCH(l)H=–2.0B28~36℃，随温升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动C．36~150℃，随温升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大D．150℃，体系压强从升高到，正戊烷的平衡转化率基本不变．小组对

和Ag的反应进行了如下探究实验：操作现象

度变化曲线a实验Ⅰ实验Ⅱ

向mLmol/L溶中加入mLAgNO溶先向试管中加入几滴Fe)溶液，然后重复实验Ⅰ的操作

几分钟后，出现大量灰黑色浑浊现象与实验Ⅰ相同

b（已知为色微溶；反应过程中测得温度几乎无变化）下列说法正确的是A实验Ⅰ生应：2++

3+

＋，黑色浑浊是B中c+由→b急速变化的可能原因是反应放热C图中+由→b急速变化的可能原因是生成的Ag起化作用D．中c(Ag+由→b急变化的可能原因是生成的3+

起催化作用4

O78772754772232514332O787727547722325143321310214...2+3本部分共题共．（14分《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂能的有效成分—洛伐他汀，之后科家合成了多种他汀类药物“匹伐他汀是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：ACH

BCHNO

CCNO

DCHNO

OSClOCO,H

COOHHNSOF

E,ClCl

FCH

AlCl

,

F

O

C

OHNSO

HHCHGFFO

OHOHOOOCHFNO

O

O

步应

ON

NI

J

RCOH

PCl

5,

（1）是种芳香烃，的称是。（2由B成C的应类型______。（3）→E的学方程式是_____。（4F的构简式______（5）的分异构体中，满足下列条件的种。①与作显色；②能够发银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简_____（6）含2个环，核磁共振氢谱图有7组，且面积比为，→H的化学方程式是_。（7）→I反中生成中间体，含个元环，L转成要脱去，的构简式是。5

22222222223222222222224222222(423122．（10分化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：22222222223222222222224222222(423122（1用氯气制备漂白液的离子方程式_。（2）TCCA是种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如右图所示：已知：X、Y、W属原子序数递增的短周期元素Z核最外数的。

层电子数是电子层①TCCA的子式是_____。②X、Y、对简单氢化物中热稳定性最强的______（氢化物的化学式表示（3）和均为重要的杀菌消毒剂，将通到NaOH和H混溶液中，可制备。资料NaClO晶易溶于水，难溶于乙醇NaClO饱溶液在温度低8时析出·3H晶体，高于38℃析出NaClO晶体，高于60℃时NaClO分成NaClO。①写由ClO制备NaClO的子方程式。②从述溶液获得干燥的NaClO晶体的操作步骤为：将溶液在减压和℃件下蒸发至大量晶体析出后，，低℃干燥，得NaClO晶体．（10分将CO还原成甲烷，是实现资源化利用的有效途径之。ICO甲化CO甲化过程可能发生反应：

(补全实验步骤。ⅰ．CO4H

2HO(g)ΔH

1ⅱ．COH(g)ⅲ．+3H……

CO(g)+HO(g)H=-1(g)+HO(g)ΔH=-1（1）H＝______kJ·mol

。（2不同条件下，按照n(COn(H)=1:4投，CO的平衡转化率如下图所示。6

1122422322323222222233223222112242232232322222223322322232222222422②压强时随温度升高的衡转化率先减小后增大。解释度高于600之后，随着温度升高转化率大的原_。Ⅱ．微生物电化学法微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。（3阴极的电极反应式______。（4若生成1mol，论上阳极室生成CO的体积是_____L标准状况，忽略气体的溶解）。．（11分重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿（主要成分可示为FeO·Cr，含有SiO、AlO、FeO等质）制备重铬酸钾（KCr）固体工艺流程如下：资料：①遇水强烈水解。②CrHO2CrO++。（1KCrO中Cr元的化合价_。（2步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：___FeO·Cr+___KClO===12NaCrO+___FeO+_____（3熔块的主要成分为CrO、、NaSiO和NaAlO等可溶性盐，滤渣红褐色固体，写出步骤②NaFeO水的离子方程______。（4结合化学用语解释步骤④调pH的的。（5重铬酸钾纯度测定称取重铬酸钾试样配mL溶，取出25.00mL于形瓶中，加入mLmol/LHSO和足量碘化钾（CrO

的还原产物为

），放于暗处，然后加入mL水淀粉指示剂，用mol/LNa标溶液滴定（I===O）。①滴定终点的颜色变化是_____②若实验共用去Na标溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度_____（定过程中其它杂质不参与反应）。7

2222222232222222氧化I22．（13分亚硝酸(NaNO)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO并其性质进行探2222222232222222氧化I22资料：与NO反应，可生成白沉淀或无色配离子。Ⅰ.NaNO的取（夹持装置略）NONO2

—a

A

1mol/LNaCO溶液

B

酸性KMnO溶液4向装置A中通入段时间N，通入NO混合气体，待CO反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO白色固体。（1仪器的称______。（2制取NaNO的离子方程式______。（3小组成员推测HNO是酸。为证实推测，向NaNO溶中加入试剂X“验现”证实该推测合理，加入的试剂及现象_____。Ⅱ.NaNO性探究将实验ⅰ制取的NaNO固配制成约0.1mol/LNaNO溶，进行实验ⅱ和ⅲ。（4①由实ⅱ的现象得出结论：白色沉淀生成_____关。②仅实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象。（5①酸性件下，NO

2

的离子方程式是_____。③甲同认为，依据实验ⅲ的象可以得出结论：该条件下NO能氧化I。乙同学则认为A置中制取的NaNO含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论还需要补充实验iv进行验证，乙同8

学设计实验iv证了实验ⅲ条件下氧化I的有，验iv实验方案是9

个2021京石景山高三一模化学个参考答案题号答案

B

A

A

C

A

B

B

D

D

B

C

D

C

C阅卷说明：．化学方程式评分标准：（1化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。（2反应物、生成物化学式均正确得分有反应核物质对可以给分。（3不写条件或未配平，按要求看是否扣分；不↑或↓不分．简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。．（14分（除标明的外，其余均为2分）（1甲苯）（2氧化反应（3（4CHO（5（官能团

HO

官能团个

，任意写一种（1分（6（710

2233222223222222242223322222322223322222322222224222332222232244转化成O223232222