山西省临汾市化乐中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省临汾市化乐中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.无法判断参考答案：D略2.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8g沉淀

C．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体B．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．最终溶液：c(Na＋)＝1.5mol·L－1参考答案：A略3.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（

）

A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略4.对标有下列标签的试剂说法错误的是

(

)

参考答案：A5.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A．原子半径：Sr＞Ca B．最高化合价为+2C．8838Sr的中子数为38 D．氢氧化物为强碱参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；B．IIA族的最外层电子数为2；C．中子数=质量数﹣质子数；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；故选C．6.下列说法正确的是（）A．4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B．青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C．二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；B．依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；C．二氧化硅为绝缘体，不导电；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用．【解答】解：A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故A错误；B．青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故D正确；故选：D．7.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(

)

A．CO2

B．SiO2

C．SO3

D．Fe2O3参考答案：B略8.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向Fe环C.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置参考答案：C【分析】在如图所示工作过程中，铜线、铁环插入柠檬，制成柠檬电池，由于活泼性Fe>Cu，所以铜线是柠檬电池的正极，Fe环是柠檬电池的负极。【详解】A.铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B.电子由负极Fe环经导线流向发光二极管，再由发光二极管流向铜线，故B错误；C.负极发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D.酒精为非电解质，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。故选C。9.C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增大C的量

⑤减小压强A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。

10.下列实验仪器不宜直接加热的是（

）A．试管 B．蒸发皿 C．烧杯 D．坩埚参考答案：C试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。故选C。11.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(

)A．KCl、H2SO4

、S

B．金刚石、Na3PO4

、MgC．NH4F、SiO2

、Ar

D．H2O、干冰、SiO2参考答案：C略12.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C13.下列说法错误的是(

)

选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪参考答案：A略14.X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A.原子序数：Y＞X＞Z B.碱性：XOH＞Y(OH)3C.单质的还原性：X＞Y D.离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－参考答案：D【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。则A．原子序数：Y＞X＞Z，A正确；B．钠的金属性强于铝，则碱性：XOH＞Y(OH)3，B正确；C．钠的金属性强于铝，则单质的还原性：X＞Y，C正确；D．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2－＞X＋＞Y3＋，D错误；答案选D。15.下列物质属于纯净物的是（）A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质，解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类．【解答】解：A、高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，故A错误；B、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C、冰和水时同种物质，属于纯净物，故C正确；D、硝酸铵含氮量=×100%=35%，含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）不纯属于混合物，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_____________g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是______________。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是____________

。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是______________

。你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。

。参考答案：（1）10.6

（2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热

（4）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。

（1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？参考答案：（1）8.7g（2）0.1mol略18.（6分）现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要用它配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？参考答案：略19.（7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下