山西省临汾市交口中学高三化学联考试题含解析

山西省临汾市交口中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（） A．100mL烧杯 B． 50mL烧杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒参考答案：

考点： 计量仪器及使用方法．专题： 化学实验常用仪器．分析： 选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．解答： 解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．故选D．点评： 本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行．2.过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥参考答案：略3.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略4.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．甲烷、苯都不能发生氧化反应

B．乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应

C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种参考答案：C略5.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．7.已知化合物（苯）与（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为A.2

B.3

C.4

D.6参考答案：C略8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略9.化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂

参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。B.SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错误。C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确。D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。

【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。10.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）

物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．11.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（

）参考答案：B略12.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：D略13.

“类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（）

A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体

B．由氢化物的稳定性H2O>NH3，推测氢化物的稳定性也是H2S>PH-3

C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应，推测Fe和I2反应会生成FeI3参考答案：答案：B14.下列说法中，正确的是

A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略15.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（

）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。

已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。回答下列问题：（1）实验室保存金属锂的方法是__________________。（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。（3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。（4）上述实验的实验步骤如下：①装药品；②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。参考答案：(1)封存在石蜡中

(2)A、F、D、E、C、F

(3)吸收氨气并干燥氮气

3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)③①②⑤④

(5)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

(6)取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂解析：（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中；（2）B装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。连接过程中装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A、F、D、E、C、F；（3）E装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为③①②⑤④；（5）氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价，化学式为Li3N，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化锂与水反应产生NH3，通过检验NH3来确认是否有氮化锂生成。设计简单实验为：取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。2)整个过程中的还原剂是

。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

。4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2

L(标准状况，保留2位小数)。参考答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。略18.达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为

（用含x等字母的代数式表示）。⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。②在①所得溶液中加入适量的

（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③盐酸的总物质的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物质的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g达喜中Al3＋的物质的量：＝0.02mol6.02g达喜中Mg2＋的物质的量：＝0.06mol6.02g达喜中H2O的物质的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解为OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物质的量为c+d+x。(2)因为Mg2＋与CO32－均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。（4）[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(90－85)×2=10.00mL。用总HCl的量减去CO32－消耗的HCl，即为OH－消耗的HCl。②中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3＋的量。根据电荷守恒计算出Mg2＋的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得