山西省临汾市临钢中学2022年高一化学测试题含解析

山西省临汾市临钢中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略2.以下哪个性质不是所有铵盐的通性A．都易溶于水

B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气

D．都是离子化合物参考答案：B3.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（

）A．5×1019个

B．2.5×1022个

C．2.5×1019个

D．5×1022个参考答案：C略4.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是

A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．浓硫酸

D．浓硝酸参考答案：D5.X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族

D．第四周期IA族

参考答案：B6.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．NaCl参考答案：D解析：A项，Cu排在氢的后面，不能与盐酸反应，错误；Fe排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe与Cl2反应生成FeCl3，B、C项错误；D项，Na与盐酸反应生成NaCl，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，正确。7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C8.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

参考答案：A略9.纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是(

)A.正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D.使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动参考答案：D【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH—离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

10.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略11.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：D略12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略13.下列各组元素各项性质比较正确的是

A

第一电离能:

B>Al>Ga

B电负性:F>N>OC

最高正价:F>S>Si

D原子半径:P>N>C参考答案：A14.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氮、石灰水C．石墨、醋酸 D．稀硫酸、酒精参考答案：A15.下列说法正确的是

()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：请根据图示回答下列问题：（1）指出图中两处明显的错误：①____________________，②________________________。（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________________、____________、____________、____________。（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量石(或碎瓷片)，其作用是____________。参考答案：（1）温度计的水银球未与支管口的下缘相平

冷却水的进出口方向反了（2）蒸馏烧瓶

冷凝管

牛角管

锥形瓶（3）沸防止液体暴沸

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．（2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．（5）在100mL18mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．参考答案：(1)氢

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质试自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子结构示意图为；（2）N2分子的电子式：，H2O的结构式：H﹣O﹣H；（3）用电子式表示Na2S化合物的形成过程为:；（4）A元素最简单有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，假设浓硫酸完全反应，生成二氧化硫为0.9mol，故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答案选ab。点睛：本题考查位置结构性质三者关系及其应用，侧重对学生分析推理能力、知识迁移应用等能力的考查，推断出各种元素是解答本题的关键，利用题给信息中各元素的特征性质推断而得解，难度不大。

18.（15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________

（填编号）。①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3

溶液，产生白色沉淀。Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________；肯定存在的离子是_______________。②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式Ⅲ

，

Ⅳ

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中

（填有或无）K+。判断依据是

参考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-

,

Ba2+、OH-、Cl-

②Ⅲ

H+

+OH-

==H2O,

Cl-+Ag+==AgCl↓Ⅳ

Ba2+

+

SO42-===BaSO4↓③无

（1分），溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，浓度相等时电荷守恒，所以无K+

19.（8分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族