山西省临汾市下冶中学2023年高二化学测试题含解析

山西省临汾市下冶中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是A．电流方向：B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠参考答案：AC2.关于天然气的下列叙述中正确的是()A.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C.天然气燃烧后的废气中,SO2等污染物的含量较煤与石油的多D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸参考答案：B解析：天然气的主要成分为甲烷;液化石油气是一系列烯烃和烷烃的混合物,将液化石油气改为天然气后,相同体积燃料耗氧量减小,所以燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量;天然气是动植物残骸分解产物,其中必有蛋白质降解产生的硫化物,但其含量与煤及液化石油气相比,还是要少得多;可燃气体达到爆炸极限后都会爆炸。3.依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是A．依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C．1mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3molNaOHD．1mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6molH2参考答案：A略4.在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反应后尚有cg残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是A．残余固体全部是Cu

B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D略6.下列图示与对应的叙述相符的是(

)A．图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加参考答案：A7.嫦娥一号探月卫星的任务之一是对月球上的氦-3（He）分布情况进行探测。He表示的氦原子(

)

A．核外电子数为3

B．质量数为3C．核内中子数为3

D．核内质子数为3

参考答案：B略8.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D．常温下，0.01mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：C略9.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C10.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是

A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大参考答案：D11.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（） A．平衡向正反应方向移动 B．平衡常数K增大 C．NO2的转化率变小 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，容器中气体的物质的量增大则压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动．解答：解：A．向容器内再充入1molNO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，故A正确；B．温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C．增大压强有利于平衡向正反应方向移动，所以二氧化氮的转化率增大，故C错误；D．增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后容器内二氧化氮浓度比第一次平衡时浓度大，所以容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要深，故D错误；故选A．点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据压强的改变确定平衡移动方向，易错选项是A，虽然二氧化氮转化率增大，但平衡时二氧化氮浓度要大于第一次平衡，所以最终颜色要比原来深，为易错点．12.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广

②易燃烧、热值高

③储存方便

④制备工艺廉价易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：A略13.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液中由水电离产生的H+浓度可能大于10-7mol·L－1B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：B略14.乙炔分子中碳原子的杂化类型为A．sp杂化

B．sp2杂化

C．sp3杂化

D．都不是参考答案：A略15.取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

▲ ，实验中应测定的数据有

▲

。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。滴定终点的现象是▲

。②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是▲(填写序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：开始

结束则起始读数为▲mL，终点读数▲mL；

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液；样品质量和沉淀的质量。（2）①锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。（标准状况下）参考答案：（1）C（Ｈ2SO4）===2ｍｏｌ·Ｌ－1

C（ＨＮＯ3）====3ｍｏｌ·Ｌ－1（2）0.747L略18.为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、C