2020-2021学年江苏省常熟市高二下学期期中考试化学试题 Word版

3Dc常熟市2020-2021学年二学期期试卷高二化学注事：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．所有试题的答案均填写在答卷上，答案写在试卷上的无效。3．满分100分，考试时间：分钟。可能用到的相对原子质量H—C12O—Fe—第卷选题共39）

2021.04一单选题本包括13小，每小3，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学反应速率和化学平衡在农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是（）A．氟膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康B催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率C夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大D．碱（含较多

NaCl

、CO2

3

）不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性2．常温下，下列各组离子在指溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L碳氢钠溶液中KFe

、NO、

4

2B由水电离产生

/L

的溶液中：

、

、

、

NO

C能使甲基橙变红的溶液中：Al

、

、ClO

、

CH

．

12

的溶液中：

NH

4

、

K

、Cl、3．下列说法或表示方法正确的（）A．热应一定需要加热才能发生B氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多C1mol硫完全燃烧放热297其热化学方程式为：2

2

297.3kJ/molD．稀液中：

H

(aq)OH

HO(1)，mol，将.5molH

4

的稀硫酸与含

的稀溶液混合，放出的热量等于

7.3kJ4．下列离子方程式表达正确的（）1

A．Na2

的水解：S

O

HS2OH

B用铜电极电解CuSO

4

溶液：

2Cu

2

4OH

2Cu22C用饱和碳酸钠处理重晶石：CO4

3

2

SO34

2D．

溶液中通入少量SO：2

SOH2

2HClO5．下列各图所示装置能达到实目的的是（）A．甲验证铁的吸氧腐蚀C图丙，在铁制品表面镀锌6．下列说法正确的是（）

B图乙，保护水体中的钢铁设备D．丁蒸干FeCl溶液制FeCl固33A．浓的氨水加水稀释后pH

变小，则其中的cB向悬液中加入少量KI溶，沉淀转化为黄色，说明

K(AgI)(AgCl)spspC常温下，

NaCl

溶液和3

4

溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．温，pH

的CHCOOH3

溶液与pH11

的

溶液等体积混合，溶液pH77活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点HNO

自由基与

2

反应过程的能量变化如图所示列说法正确的是（）A．反为吸热反应B产物的稳定性：

P1P22

C该历程中最大正反应的活化能

E

正

186.19kJD．同件下，由中间产物z

转化为产物的速率：8．镍氢电池以能量密度高、无污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)

材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为

充电放电

NiOOH

，下列有关说法正确的是（）A．为HO，为NiOOH2B该图为电池放电原理示意图C电池充电时，金属储氢(MH)

材料释放出氢D．电，正极上的电极反应式为：

NiOOHHONi(OH)OH阅读以下资料回答～题

2

4

是一种重要的基本化工产品资料一：工业上接触法制硫酸主要有以下过程：①沸腾炉11O(g)2Fe(s)8SO(g)2

/mol②接触室

(g)O

催化剂加热

(g)

196.6kJ/mol

；(g)O(1)HSO(1)③吸收塔32资料二：接触室中所需催化剂主要是钒催化剂，它参与反应的能量变化如图示，当

O(g)2

、

(g)2

和2

起始的物质的量分数分别为7.5%10.5%和82%，在0、和压下

2平衡转化率

随温度的变化如图所。3

9．下列说法正确的是（）A．接室”中的反应在任何条件下可自发进行B增加的能加快“沸腾炉”中的反应速率2C向“接触室”中通入0.2mol

2

和

0.2mol

2

，充分反应后放出热量D．压反应②正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动10．列说法不正确的是（）A．据图”可得VO2VOSO(s)O222

351kJ/molB按题中投料百分比，在

，℃，SO

2

的平衡转化率为C由“图”可知，温度和压强都能影响SO

2

的平衡转化率D．接室”内要保持一定温度，可能的原因是催化剂在该温度时活性较高．下列实验操作现象与结论正的是．用

试纸测得：常温下同浓度的CHCOOK3

溶液和

KNO

2

溶液的pH

分别为9和8，明酸性CHCOOHHNO3

2B向NaCl、KI混溶液中，滴加硝酸银，有黄色沉淀生成，说明K：AgIC得

的KI溶液入10ml0.1molFeCl溶液取分液后水滴入3

KSCN溶液，溶液变成血红色，说明

Fe

和I生反应为可逆反应。D．

的

中加水稀释，溶液pH

增大，说明

是弱酸。12．列溶液中各微粒的浓度关正确的是A．pH

相等的①4

②

4

2

4

③

HSO4

4

溶液，

NH

4

浓度大小顺序为>②③BpH相的与COOK3

溶液：

c

4

C0.2mol

的

CO2

3

溶液：c2

D．

0.2COONa

与

HCl

溶液等体积混合后pH

：

13．知：H(g)222

285.8kJ/molCOH(g)3O(g)O(1)2222

/

在一定压强下，测得由制2取

COH25

：(g)6H(g)HOH(g)

的实验数据中，起始投料比、温度与

CO

2转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A．高度，图中平衡向正反应方向移动B图中T、温度下对应的平衡常数K、K，则T，KK11211

2C在T3

、起始投料比

时，

2

的转化率为D．T1

、起始投料比

时，达到平衡后

2

的浓度为

，则达到平衡时

COH25的浓度为

molL第卷选题共61分）二非择：题共61分14分电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，请回答下列问题℃时，部分质的电离平衡常数如表所示：32

2

5

2

3

K2

33

6.3a2（）

CO2

3

的第二级电离平衡常数的表达式K2（）

NH4

溶液中离子浓度由大到小的顺序________________ClO

水解反应的平衡常数

h

（留两位有效数字（）量SO通过量的2

CO2

3

溶液中，发生反应的离子方程式________________（）同温度下，等浓度的

溶液、

2

3

溶液和

2

3

溶液，三种溶液的pH

由大到小的顺序为_______________________（）

A2

是一种二元弱酸℃同pH

时，

A2

、

、

的物种分布如下图所示：①向

molA

的溶液中逐滴滴加溶，写出pH

由～时发生反应的离子方程式：______________________②

时，溶液cA

___________③请结合相关平衡常数说明

0.1NaHA

的酸碱性_____________________④将

0.1molNaHA

和

0.1molNaA

的溶液等体积混合，所得溶液中

__________（用只含

A2

、

、

A

2

三种粒子的表达式表示）6

15分草酸合Ⅲ4.7g/100g：℃，溶乙醇。（）制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：

Fe

COFeCO2422

SOH2

然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物该反应的化学方程式为（）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。步骤一：称量5.00g三酸合铁钾晶体，配制成溶。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀

2

4

酸化，用

mol/L

4

溶液滴定至终点。滴定终点的现象_。步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到形瓶中。加稀

酸，用0.010mol/L滴，消耗KMnO溶液20.00mL，请回答下问题：①写出244步骤三中发生反应的离子方程式②实验测得该晶体中铁的质量分数_________。③在步骤二中若入的KMnO溶的量不够则得的铁含量“偏低”“高”、4“不变”）在步骤三中滴定终点时若取

KMnO

4

溶液读数时俯视则测得的铁含_________“偏低”、“偏高”、“不变”）16分氮氧化物和硫氧化物污染已经成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重的资源。（）硝酰氯(NOCI)

是有机合成中的重要试剂。它可由l和NO在常条件下反应制得，反应方程2式为2NO(g)(g)2NOCl(g)

。在一个2L的恒密闭容器中充入2molNO(g)

和1molCl(g)2

，在温度分别为

1

、

时测得NO的质的量（单位：）时间的关系如下表所示：温2度℃t/min0

5813温度1

21.51.31.07

2

21.151.01.0①

1

_______

2

（填“"”或“”②温度为

1

℃时，0minNOCl

的平均反应速率为_____

mol

③温度为℃时，在相同容器中，充入4moNO(g)和2molCl(g)则NO的衡转化率______50%（22“”、”或“”）④温度为

2

℃时，起始时容器内的总压强为

则该反应的平衡常数

__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分=总物质的量分数）（）石灰乳与NaClO的合物吸收和NO可到和Ca3243

2

，浓变化对3SO

2

和

NO

吸收率影响如下图所示，

3

浓度变化对

O

2

吸收率几乎无影响而对

NO

吸收率影响很大的原因是。（）碱液脱硝是目前研究的课题之一。将

NO

、

NO

2

通入氢氧化钠溶液中脱硝，可得到

2

、

3

的混合液。将该混合液和

NaOH

溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A

NO

2

发生的电极反应__________（水浮液吸收经预处理过的含NONO3

2

的烟气时pH约

3

2

将

NO

28

转化成NO。2①反应的离子方程式__________________________。②水悬浮液中加入3

2

4

溶液，达到平衡后溶液中c

______[用

、Ksp

表示]③

CaSO

3

水悬浮液中加入

2

4

浓溶液能提高

NO

2

的吸收速率，其主要原因是______________________________________。17分硫酸厂尾气中含有一定量的，收并综合利用对环境保护有重要意义。22（）用氨水吸收烟气中的S可化为2

SO

。相关反应热化学方程式如下：(g)O(aq)NHHSO(aq)224

O(aq)NH(aq)33

4

2

H3

2

24

2

(aq))3

2

(aq)4

①反应的

(g)O(aq)2

SO2

的

3

______

②空气氧化

SO

的速率随温度的变化如图所温度超过60℃时

SO

氧化速率下降的原因可能是研究发在500下硫酸铵分解过程中得到4种物，其含氮物质随时间变化关系如图所。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式__________。（）业上利用

SO

2

尾气可制备亚硫酰氯

。

2

是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：(g)SO(g)2①该反应的平衡常数表达式为_________

2SOCl(g)②用

2

与

O32

混合共热，可得到无水

A1Cl3

，原因是_________。9

．．．．3．．．．3（3）用电解法处理含有

尾气的装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。极的电极反应式为__________。2020-学年第一期期中试高二化学参答案第卷选题共39）一单选题本包13小题每3分，计39分每题有个选符题）1B

2B

3D

4C

5A

6A

7C

8D

9D

10B

11A

12D

13D第卷非择，61分）二非择：4题，分。14分

cc3

2

（分）（）

3.3

（分）（）

SO2CO2

SO

（分（）

CO

pH(NaCl