山东省青岛市胶州育才中学2022年高一化学月考试卷含解析

山东省青岛市胶州育才中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不是离子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略2.下列各对物质中属于同分异构体的是A.C与C B.O2与O3C. D.参考答案：C【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。【详解】A项、12C与13C是碳元素的两种核素，互为同位素，故A不符合题意；B项、O2与O3是氧元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B不符合题意；C项、的分子式都是C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C符合题意；D项、的分子式都是C3H8，结构相同，是同一种物质，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查同分异构体的概念，注意同分异构体的定义中分子式相同结构不同的理解是解答关键。

3.食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。其中正确的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④参考答案：C略4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略5.下列解释过程或事实的方程式不正确的是

（

）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

参考答案：B略6.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤参考答案：B解析：铝既能与酸反应也能与碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为NAB．物质的量浓度为22.4mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．64gSO2含有氧原子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据n=和N=nNA来计算；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液态；D、根据n=和SO2中含2个氧原子来分析．解答：解：A、氮气的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算Cl﹣的个数，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、64gSO2的物质的量n===1mol，而SO2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2NA，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A．2项

B．3项

C．4项

D．5项参考答案：B9.关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④参考答案：A略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.在常温下，44.8L氯气所含的分子总数为2NA个B.在标准状况下，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比为1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化铵溶液中，所含Cl-的数目是0.1NA个D.在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子参考答案：CA.在常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，44.8L氯气所含的分子总数不是2NA个，A错误；B.在标准状况下硝酸是液体，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比不是1︰2，B错误；C.在1L0.1mol/L的氯化铵溶液中氯离子的物质的量是0.1mol，所含Cl-的数目是0.1NA个，C正确；D.在1molNa2O2固体中，含有NA个O22－离子，D错误，答案选C。11.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.

有白色沉淀生成

B.

有红棕色沉淀生成C.

没有沉淀生成

D.

既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生参考答案：D将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。12.下列关于环境问题的说法正确的是

(

)①pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨②CO2的大量排放会加剧温室效应③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③参考答案：D略13.下列物质的分类正确的是

混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3参考答案：D【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；

B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；

C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；

D项：所有物质分类正确。本题选D。14.营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C），否则它们之间容易反应，生成剧毒的As2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是（

）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B.维生素C具有还原性C.维生素C在反应中作还原剂

D.含砷物质发生了还原反应参考答案：A【分析】虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒的+5价的砷（As），当和含维生素C的蔬菜，共同食用时,它们之间容易反应，生成剧毒的含+3价砷的物质（As2O3），说明维生素C具有还原性，做反应中的还原剂。【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价砷还原成As2O3，故A错误；B.维生素C将+5价砷还原成+3价砷，说明维生素C具有还原性，故B.正确；C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；D.无毒的+5价的砷（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；所以本题答案为A。【点睛】无毒的+5价的砷（As）元素被维生素C还原为+3价的砷,生成了有剧毒的As2O3。15.右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

（

）

A．非金属性：Y>Z>M

X

Y

ZM

B．M是氯元素

C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y离子的结构示意图可表示为：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的__

__装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是__

__。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：__

__；D__

__。(3)装置C的作用是__

__。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是__，并写出其相应的离子方程式：__

__。③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是____。参考答案：(1)_E__

__还原性和酸性__(2)__溶液由无色变成红色__

__溶液没有明显变化__(3)__保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫__(4)①_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1﹕1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质属于钠盐的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl1