山东省青岛市经济技术开发区第一中学2022年高三化学联考试卷含解析

山东省青岛市经济技术开发区第一中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D2.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③

B．①④

C．②④

D．②③参考答案：B3.下列说法正确的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>SiB．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：C略4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=–890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=–38.6kJ·mol－1C．工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气；△H＝－192.9kJ·mol－1，其热化学方程式可表示为：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D略5.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率参考答案：B6.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-参考答案：B略7.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的①烧烤食品中苯并芘的含量②奶粉中三聚氰胺的含量③亚硝酸盐的含量④苯甲酸钠的含量⑤淀粉的含量⑥二氧化硫的含量

⑦甲醛的含量A．①②③⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．②③④⑥⑦

D．①②③④⑥⑦参考答案：D8.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是选项物质转化关系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3参考答案：B略9.[多选题]设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA参考答案：AD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D、PH=13，溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子．解答：解：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确；B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH﹣离子数为NA，故D正确；故选AD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大．10.下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr2：参考答案：B略11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A．H2SO4浓度为2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molC、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气参考答案：B略12.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A、标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略13.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大参考答案：答案：A解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH－的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH3COO-浓度增大。高考考点：盐类的水解的影响因素易错提醒：搞不清盐类水解的酸碱性以及如何影响水解平衡备考提示：认清盐类水解的实质及影响因素。14.某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应D．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5molH2反应参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键。由结构可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羟基、醇羟基、酯基，结合羧酸、醛、酚、醇、酯的性质来解答。15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)

△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.（14分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

。该溶液中还原剂的物质的量为

mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

。KHC2O4的质量分数为

。参考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②无色

紫红色

0.004

③21%

64%。

19.（9分）向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）

写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物质的量（写出计算过程）。（3）