2022-2023学年山东省临沂第二中学高一上学期第二次线上考试化学试题

2022-2023学年山东省临沂第二中学高一上学期第二次线上考试化学试题化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”“雨过天晴云破处”Fe2O3“方家以磁石磨针锋，则能指南”Fe3O4“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高2.20202.20201217日，嫦娥五号返回器(采用超级钢材料等)携带月球样品(含核聚变原料和 等)安全着陆，标志着我国“追逐梦想，勇于探索”的探月工程迈出了一大步。下有关说法错误的是C．与互为同位素DC．与互为同位素D．还原可提取四氧化三铁(Fe3O4)Fe3O4纳米颗粒的反应是。下列问题叙述不正确的是A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是1molFe3O44molDD．该条件下O2氧化性强于从实验安全的角度分析，下列做法正确的是金属钠着火时使用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火B．验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗D下列叙述正确的是标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．1L1mol•L-1NaCl溶液含有28NA个电子D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-1NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是AA．1Cl212NA常温常压下，48g3NA0g2H216O5NA1gCl2Cl-、ClO、HClO2NA常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AA．pH=1的溶液中：K+、ClO-、I-、SOB．使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH 、K+、SO 、C．FeCl3溶液中：K+、SO 、SCN-、NHD．透明溶液中：K+、H+、MnO 、SO下列离子方程式书写正确的是Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．KI溶液与酸性H2O2溶液反应：2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD．向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是FeCl3Zn片：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+CaCl2CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+H2O2FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H+2Fe2+(催化剂)DD．Ca(HCO32Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+=CaCO3↓+H2O下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以上CDD．配制溶液，用托盘天平称量固体时，“左码右物”对所配溶液的浓度一定有影响下列除杂试剂选用错误的是选项A(括号内为杂质)CO2气体(HCl气体)除杂试剂饱和碳酸氢钠溶液BFeCl3溶液(FeCl2)过氧化氢溶液CAl2O3固体(Fe2O3固体)氢氧化钠溶液DMnO2固体(KCl固体)蒸馏水A．A B．B C．C D．D12.某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的12.某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是A．该过程中产生的气体为 和B．能加快的分解C．、均被氧化用图甲所示装置制备用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的C．用图丙所示装置验证和的热稳定性D用图甲所示装置制备用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的C．用图丙所示装置验证和的热稳定性D．用图丁所示装置验证能与溶液反应KIKIO3中碘的存在形式.C、84消毒液下列说法错误的是反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力XCKIO3X84DKIO3KI仅用表中提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是选项实验仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳B除去Fe(OH)3胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用NaOH固体配制药匙、天平、量筒、烧杯、100mL0.5molL -1NaOH玻璃棒、100mL容量瓶溶液DKMnO4与浓盐酸反应制Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网A．A B．B C．C D．D氯化锡。已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是试剂E为无水氯化钙B．仪器甲的名称为直形冷凝管C．上a→h→i→f→g→e→d→c→bD．实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用饱和食盐水提纯SnCl4有一块铁的“氧化物”140mL5.0mol·L-10.025molCl2，恰好使其中的Fe2+Fe3+，则该样品可能的化学式为Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7FeSO4、CuSO4Cu以下实验。下列说法正确的是XCuCZFeSO4CuSO

B是稀硫酸D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)9国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是B． In17InB． In17C．碱性：In(OH)3＜RbOH

D．原子半径：In＞AlM2+n个中子，MAmgM2+物质的量是A．(A-n-2)/Ammol B．m(A-n)/nmol C．m(A-n-2)/Amol D．m(A-n+2)/AmolaAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-A、B、C、D四种元素的叙述正确的是C．离子半径D＞C＞B＞A

原子序数a＞b＞c＞dDB＞A下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClOH2SO4弱⑥Cl2FeCl3SFeS⑦Cl2H2SS⑧ClS同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧C．③④⑥⑦⑧

B．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧X、Y、ZX、Y、Z11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：HOH=H2D．X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属A．离子半径：B如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R元素。下列说法A．离子半径：BC．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性DD．单质与水反应的剧烈程度：Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,MR2()r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B．Q、W的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述的是气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱CC．用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiA、B、C、D、E、F、GAD为同一主族元素，CF为同一主族元素，AB3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：写出B元素的名称： 。写出C元素在周期表中的位置 (3)E元素的原子结构示意图为 。(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)(5)根据元素周期律，推断：①C、F元素的氢化物还原性较强的是 (填对