2020-2021学年四川省乐山市高二下学期期末考试化学试题

期末考试试卷四川省乐市2020-2021学高二下学期末考试本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，6页考生作答时，须将答案答在答题卡上。在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分100分考试时间分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：选择题须使用铅将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。考试结后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。可能用到的相对原子质量：H-1O-16

Na

Al

Zn

第一部分（选择题共分一、选择题（共16小，每小题，共分每题均只有一个确选项）下列生常见物质中，水溶液显碱性的是（）食

橙

C.食盐

D.“84消液下列装中，可以实现反应u2HCl=CuCl+H

的是（）B.D.《草纲目》中的“石条目写道：采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。下列说法不正确的是（）石的主要成分为

KCO2

3B.“浣衣发过程中均有CO产2C.“浣利用了石碱溶液的碱性使热浣，可增强石碱去油污能力最近《学》杂志评出10大技突破，其“火星上到水的影名第一。下列关于水的说法中正确的是（）水电离过程需要通电加电质一定会破坏水的电离平衡C.

pH=7

的水一定呈中性1

期末考试试卷升温度，纯水的pH

值变小5.“热火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化…等。下列说法错误的是（）生灰与水反应放热使时向发热包中加入沸水C.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热氯钙可以吸收微量的水，减发热包失效将足量

3

粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，下列各溶液

的浓度最小的为（）

10mL0.2mol

溶液水C.

50mL0.01mol

氯化钡溶液

0.01mol

盐酸常温下释表示（）

CHCOONa3

溶液右图的横坐标表示加水的纵坐标可以

K

cCOO

C.

COOH

溶pH生产液晶显示器过程中使用的化学清洗是一种温室气体，在大气中的寿命可长达3年之久，右是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（）化学键

F

键能：

kJ/mol

2

2期末考试试卷2NF中N元为sp杂3液

3

与气态

3

具有相同的能量C.过程(g)放能量反

3F23

的

银锌纽电池的电池反应式为ZnOZn2是（）

下列说法正确的锌阴极，发生还原反应电液以用硫酸代替

C.电池工作时，OH向AgO极2工时转移电子

0.2mol

，则消耗

的质量为6.5g℃，下列溶液中的粒浓度关系正确的是（）物的量浓度相等的①

溶和②HSO溶中的c434

pH4

的

CH3

溶液中，由水电离出来的c

molC.

pH

的

NaHCO

3

溶液：c3

0.1mol

Na溶液中：2

下所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是（）①证化学能转化为电能②录定终点读数1.80mL3

2期末2C.③将

MgClO22

加热得到

2④证

2

溶解度小于AgCl用压强传感器探究生铁在pH4醋溶中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）溶

时，生铁发生析氢腐蚀在性液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一快两液中负极反应均为Fe13.乙水制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）该应进程中有两个过渡态H是反应的催化剂3C.总反应速率由第①步反应决定第、②、③步反应都是放热应根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号

操作及现象

结论4

2期末考试2A

将

氨水稀释成

测得

稀释后，

32

的电由11.1变

离程度减小B

向

25mL

冷水和沸水中分别滴入滴

FeCl

3

饱和

温度升高，Fe

的水解程溶液，前者为黄色，后者为红褐色

度增大C

常温下，测得饱和

CO2

3

溶液的

大于饱和

常温下水解程度：NaHCO

3

溶液

D

将固体

CaSO

4

加入

2

3

溶液中，一段时间

同温度下溶解度：后，检验固体成分为

3

CaSOCaCO4

315.某学计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结正确的是（）实验编号

①②③④溶液种类

0.1mol

2Cl4

4

2

4

Cl4（Mg

）

V（溶液）/mL

实验现象

有气体产生

有气体产生，并

有气体产生几乎看不时mL

产生白色沉淀

产生白色沉淀

产生白色沉淀

到现象实中产生的气体仅为H，沉淀为Mg由验②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生H的速率有影响2C.由实验①③可得，溶液中NH越大，反应速率越快由验①④得，溶液的pH越小，产生H的率越快216.常温下，和的沉淀溶解关如图所示，其中

、

Zn

或

pM

表示

）5

-期末考试试卷-常下B点

的不饱和溶液若1.6

mol

，则y14C.若对A浊液加热A点曲线向上移动在

ZnS

和

同时沉淀的浊液中，

cc

3第二部分（非选择题共分注意事项：必须使毫米黑色签字笔在答卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用毫黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。本卷共5小题，共52分（分）请利用相关化学知识回答下列问题：（1硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热，则硫的燃烧热为______。（2味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐—谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显______性。（3泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品的初期着火。金属镁b.家电器

纸

d.物油（4炒菜用的铁锅若未及时洗净（残液中含条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应。

会腐蚀而出现红褐色锈，此（5还原沉淀法是处理工业废水中

C

24

的常用方法，流程如下图所示，其“转”骤时，溶液颜色变化为，“还原步中氧化剂与还原剂的的物质的量之比______。

O转化7还

沉淀

（10分）草酸（

C22

4

）是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：6

期末考试试卷（1

NaCO22

4

中C素的化合价。（某同学用酸性

KMnO

4

溶液滴定含杂质的

NaCO22

4

测定样品的纯度（已知杂质不参与反应验骤如下：准确称取1g

NaCO22

4

固体样品，配1溶，取出20.00mL于形瓶中，再向锥瓶中加入足量稀

2

4

溶液，用

.016mol/L

高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液。①高锰酸钾溶液应装在A滴管中，滴定至终点时的实验现象是A②下列操作可能使测量结果偏低的是A。盛装的

NaCO22

4

的滴定管没润洗称取的

NaCO22

4

样品部分含有结晶水c.数时滴定前俯视，滴定后仰视滴定结后滴定管尖端悬有一滴溶液③计算样品中

NaCO22

4

的纯度______（3CaCO2

4

是五种肾结石里最为常见的一种草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原。（12）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业，回答下列问题：（1工业电解饱和

NaCl

溶液的化学方程式为_____。（2氯碱工业中采取膜技术，若阳离子交换膜损伤会造成阳极能检测到

2

，产生

2

的电极反应式为。列生产措施有利于提高产、降低阳极含的2。定期检查并更换阳离子交换膜向阳极加入适量盐酸c.用浓高的精制饱和食盐水为原2停产一时间后，继续生产（3氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%上，且相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出7

期末考试试卷①图中装置Ⅰ和装置Ⅱ中属于原电池的（填装置编号②X的化学_；Y在置Ⅱ中发生的电极反应____③图中氢氧化钠质量分数大小关系为填＞、“=”或＜）（10分）甲醇是一种重要的化工原料，有开发和应用的广阔前景，工业上常CO

合成甲醇，反应方程式为：

CO(g)CH3

，回答下列问题：（）该反应的eq\o\ac(△,S)eq\o\ac(△,)______0填＞或“＜定度下，在一个容积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和H，列说法能表明该应到达平衡状态的________。2a.

不再改变

vH的化率达到了最大限度2体系的强不再变化（2在一容积为2L的闭容器内，充入

0.2mol

与

0.4molH

2

发生上述反应，

CO

的平衡转化率与温度、压强的关系如图①图中压强大小关系为P______P（选填＞或＜1②AB、C三点平衡常数

A

、

、

C

的大小关系为_。③℃，反应的平衡常数的值为_。18

期末考试（3业上也常用

3HO(g)2

制备甲醇该反应的原子利用率与用合成甲醇反应的原子利用率之比_子用=望产物的总质量与生成物的总质量之比）（分素与氢元素能形成多种化合物

2

4

HN3等，回答下列问题：（1）N在期表中的位______，基态N子的价电子排布式。（2

2

4

分子的电子式为_，其中N采杂化。（3叠氮酸（）是一种弱酸，可部分电离H。请写出一种与N互为电子33体的分子的化学式；叠氮化物易与过渡金元素形成配合物，如：

，在该配合物中的配位数为SO

的立体构型为_。（4氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示。①该晶体的化学式为。②已知该晶体的密度为dgN和Al的半径分别为apm和阿加德罗常数值为

N

A

。用含ab、d和

N

A

的式子表示该晶体中原子的空间利用______9

期末考试试卷——★参*考*答*★——第一部分（选择题共分BD

CA

BB

DC

BD

AB

CB

CD第二部分（非选择题共分（分）（1

296kJ/mol

（1分（2碱）（3cd（）（4O4eO4OH22

（2分（5由黄色变为橙色（1分

6

（1分）（10）（1分）（2①酸式（1分溶液由无色变为淡紫色，半分钟不褪色2）②（2分③67%（2）（3

CaC(s)

O

解衡正向移动，有利于结石的消融（2分）（12）（1

2H2

电解

2

（2分