2020-2021学年北京市通州区高二(下)期中化学试卷

20202021年北京市通州区二（下）期中学试卷进行萃取分液操作时一定不会用到以下哪种仪

冷凝管

B.

分液漏斗

C.

烧杯

D.

铁圈

下列说法不正确的是B.C.D.

原子光谱可以用于定性鉴定元素霓虹灯能发出五颜六色的光，发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的能级之间跃迁所导致利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

下列各化学键中，极性最小的

B.

C.

D.

通过下列操作获得的物质不是晶体的B.C.D.

液态水急速冷却凝华获得的碘从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜从熔融态以适当速率凝固获得的硫

在有机化合物的研究过程中，能测出有机化合物相对分子质量的仪器C.

红外光谱仪质谱仪

B.D.

射衍射仪核磁共振仪

金属的下列性质中，与自由电子无关的)

延展性好

B.

容易导电

C.

密度大小

D.

易导热

下列化合物中，分子间不存在氢键的

B.

C.

D.

HBr

离子晶体不可能具有的性质是较高的熔、沸点C.溶于极性溶剂下列物质中，含有羟基官能团的

B.D.

良好的导电性坚硬而易粉碎

B.

C.

D.

下关于聚集状态的叙述中，错误的B.

物质只有气、液、固三种聚集状态气态是高度无序的体系存在状态第1页，共页

D.

固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性氨子中，两−H键键角是

o

B.

o

C.

o

D.

下有关晶胞的叙述正确的B.C.D.

晶胞的结构是晶体的结构不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞已知晶胞的组成就可推知晶体的组成加熔化只需破坏范德华力的物质

干冰

B.

C.

Na

D.

氯含氧酸根离子有

、、、等，关于它们的说法不正确的(B.

的中心Cl原采取杂化的空间结构为三角锥形C.

的空间结构为直线形D.

中Cl原的杂化型相下关于重结晶的说法，错误的)B.C.D.

被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶重结晶的首要工作是选择适当的溶剂关原子轨道，下述观点正确的)B.C.D.

原子轨道是电子运动的轨道原子轨道表示电子在空间各点出现的概率原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度某一原子轨道是电子的一个空间运动状态甲分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结，其原因是甲烷的平面结构解释不了下列事实

不在同分异构体

B.

不存在同分异构体C.

不存在同分异构体

D.

是非极性分子在)

中，Ru的合价和配位数分别)第2页，共页

和

B.

和

C.

和

D.

和下说法正确的B.C.D.

由同一种原子形成的分子可能有极性非极性分子中无极性键三原子分子一为非极性分子四原子分子一为非极性分子甲和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷体积比)

：

B.

：1

C.

：

D.

：1镓第A族素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。基镓原子的核外电子排布简式为。镓去电子的逐级电离(

数依次为和由可推知镓的主要化合价为价砷的电负性比镓。填大”或”小)比下列镓的卤化物的熔和沸点，分析其变化规律及原因。镓的卤化物熔点沸点

27922.

的点超过，能的原因是。ADEJ是周期的五种非金属元素，其中ADE价层电子排布式可表示为AD

，：

、、c代数、bc代数字A与D在同周期，与D同主族在下一周期J是周期元素中电负性最大的元素。由上元素组成的分子

、、AJ中属于极性分子的是。填实化学和

是两种常见溶剂化式分别为______和在前者中的溶解度______填大于”或“小于在者的溶解度。

的沸点填高”或“低于的点，的点______填高于”或“低23.

于”的熔点。、Ti和O成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。是镧系元素，位于元素周期表的______。A.s区B.p区区D.ds区第3页，共页

665在晶胞中、O的子个数比是。若Ti原置于立方体的体心原子置于立方体顶角，则原子处于立方体的位置。体面C.棱心顶个Eu子和______个O原相邻个Ti原和个O原相邻个O原子和个Eu原相邻O子和个Ti原子相邻。24.

向酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是；有关的离子方程式为。

的结构可以表示为______。已与的体构型都是三角锥形，不与硫根离子的空间结构为______形。

形成配离子，其原因是______。25.

甲、乙、丙三种烃的化学式分别、，者的核磁共振氢谱都只有一组峰。甲结构简式为______，官能团角度分类，甲属于______烃。乙结构简式为______。丙结构简式为______，名为______。的同分异构体有种，其中一种异构体的结构简式为______，其核磁共振氢谱有______组。第4页，共页

答案和解析1.

【答案A【解析】解：由分析可知，进行萃取分液操作时，使用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台、铁，不需要使用冷凝管，故选：A。进行萃取分液操作时，使用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈。本题考查基本实验操作，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键。2.

【答案D【解析】解用谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正；霓灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，故B正；C.原子线状光谱的产生是原子核电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，故确；利用谱仪既能测得原子的发射光谱，也能测得原子的吸收光谱，故D错。故选：D。不元素原子的吸收光谱或发射光谱不同；霓灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，是电子跃迁结果；C.原子线状光谱的产生是电子在同能量轨道跃迁结果；光谱也可以测原子的吸收光谱。本题考查了原子结构与组成，明确原子光谱原理，核外电子运动状态是解题关键，题目难度不。3.

【答案C【解析】解：元素的非金属性强弱顺序是，成共价键的两种元素的非金属相差越大其引电子能力相差越大成的共价键极性越大所以这几个共价键的极性大小顺序是−，极性共价键中极性最小的，故选：。形成共价键的两种元素的非金属性相差越大，其吸引电子能力相差越大，形成的共价键极性越，据此分第5页，共页

析解答。本题考查了化学键的极性高考点确础知识是解本题关键重查分析能力目度不大。4.

【答案A【解析】解液水急速冷却得到的是玻璃态物质，不属于体，故A错误；气物质冷却不经液态直接凝凝可得到晶体，故凝华获得的碘为晶体，故正；C.溶质从溶液中析出可得到晶体故从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜为晶体，故正确；熔融物质凝固可得到晶体，故从熔融态以适当速率获得的硫为晶体，故D正；故选：A。获得晶体的一般途径有三种：熔融态物质凝固；气态物质冷却不经液态直接凝凝华；质从溶液中析出。本题考查晶体的获取，题目难度不大，掌握相关基础知识是解题的关键。5.

【答案C【解析】解不的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的置，从而可以获得分子中含有任何化学键或官能团的信息，来确定有机物中的官能团或化学键，主要适用于定性析有机化合物结构，故A误；B.射衍射仪可用于检验晶体和非晶体，不能测出有机化合物相对分子质量，故B错；C.质谱仪能根据最大的碎片离子定有机物的相对分子质量，故正确；核磁振仪能测出有机物中不同环境的氢原子的种类以及数目之比，故错；故选：。不的化学键或官能团吸收红外线的频率不同；B.射衍射仪可用于检验晶体和非晶体；C.质谱仪能测出碎片离子的相对量；核磁振仪能测出有机物有几种不同环境的氢原子。本题考查了测定有机物相对分子质量的方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把相关基础知识的积累，题目难度不大。第6页，共页

3236.323

【答案C【解析】解延性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子与金属离子之间的相互作用依然存在，使金属不会断裂，故A不；在场的作用下，自由电子定向移动形成电流，故金属能够导电，故不；C.密度大小与自由电子无关度大小取决于原子之前的距离子堆积方式子大小等C选温度的区域自由电子的能量增大，运动速率加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把量传递给金属离子，从而具有导热性，故D不。故选：。金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，金属的导热性、导电性、延展性和由电子有关，据此分析解答。本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的质。7.

【答案D【解析】解分中N元的电负性较强，一个子中的N与另一分子中的与N相的H可成氢键，故A不；B.

分中O元素的电负性较强，一个分子中的O与一分子中的与O相的H可成氢键，故B选；C.分子中O元的电负性较强个子中的羟基与另一分子中的与羟基相连的H可成氢键，故C不；D.HBr分中Br的负性较弱，对应氢化物不能形成氢键，故D选故选：D。N、、元的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，以此解答。本题考查了氢键的判断，注意常见能形成氢键的物质以及氢键对物质的性质的影响，题目难度大，注意相关基础知识的学习。8.

【答案B【解析】解答：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离晶体，离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，离子晶体在熔融或溶解时才可以导电，固体不导电，分离子晶第7页，共页

体易溶于水，如氯化钠，故选：。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电，部分离子晶体易溶于水．本题考查了离子晶体的物理性质，题目难度一般，注意离子晶体不导电，只有在在熔融或溶解才可以导电．9.

【答案C【解析】解

3

3

含有官能团是醚键，故A不；B.

3

含有官能团是醛，故不；C.

含有官能团是羟，选；322D.

3

含有官能团是酯基，故D不选；故选：。羟基为，、、O元，且官能团只的机物属于醇，以此来解答。本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握官能团与有机物的类别为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，注意常见官能团的判断，题目难度不大。10.

【答案A【解析】解物的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米料和等离子体等聚集状态，故A错；物处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正；C.据物质固态时微粒间距离较小判断中的原子或者分子结合的较紧凑运动较弱正确；对液物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，故D正。故选：A。除气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态；气分子间距大，分子运动速度快；C.固态中的原子或者分子之间作力强，间距小；液态质，分子相距比较近，分子间作用力也较强。本题考查了物质的结构与组成，熟悉物质的不同状态间距及作用力强弱是解题关键，题目难度大。第8页，共页

211.2

【答案B【解析】解：氨分子中原的价层电子数

52

，采

杂化，有一对孤电子对，则氨气为三角锥形，孤电子成键电子对的斥力大于成键电子对成电子对的斥力，键的键角为，略小于正四面体构型的键

o

，故选：。根据价层电子互斥理论判断分子的空间结构，孤电子成电子对的斥力大于成键电子成电子对的斥力，据此分析解答。本题考查了键参数的知识点，为高频考点，明确基础知识是解本题关键，侧重考查分析能力，目难度不大。12.

【答案D【解析】解晶是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学结构特的平行六面体最小单元，不能简单地说是晶体的结构，故A错误；不晶体的构成微粒不同，微粒的半径不同，所以晶胞的大小不同，晶胞的形可能相同，故错；C.处于晶胞内部的粒子完全属于晶胞，处于顶点、面心和棱边上的微粒与其它晶胞共用，故错误；因为胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布，也是晶体中最小的结构单元，所已知晶胞的组成就可推知晶体的组成，故D正；故选：D。A晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学结构特征的平行六面体最小单元；B、同晶体的构成微粒不同；C、于晶胞内部的粒子完全属于该晶胞；D、一情况下，晶胞都是平行六面体。本题考查物质的构成微粒和化学键，明确物质晶体类型、构成微粒及微粒间作用力即可解答，意规律中的特例，题目难度不大。13.

【答案A【解析】解干是分子晶体，加热熔化只需破坏范德华力，故A选B.是价晶体，加热熔化只需破坏共价键，故B不；第9页，共页

24332323是属晶体，加热熔化只需破坏金属键，故24332323D.是离子晶体，加热熔化只需破坏离子键，故D不。故选：A。分子晶体是分子之间通过分子间作用力结合而成；熔化时需要破坏分子间作用力，共价晶体熔需要破坏共价键；金属晶体熔化需要破坏金属键；离子晶体熔化需要破坏离子键，据此分析解答。本题考查了晶体的类型及微粒间作用力，明确不同类型晶体微粒之间存在的作用力是解题关键题目难度不大。14.

【答案C【解析】解的心Cl原子的孤电对数为，与中心Cl原结合的O原子数为，则Cl原采取杂A正；B.的心Cl子的价层电子对数3正确；C.的中心Cl原的价层电子对数+

22

，含有孤电子对，空间结构为三角锥形B含有孤电子对结构为V错；D.中Cl子的孤电子对数为3与Cl原结合的O子数为1，原采杂，中Cl原子的孤电子对数为2与Cl原结合的原子数为2，原采杂，正确，故选：。计算氯的含氧酸根离子中心原子所含的价电子对数和孤电子对数，进而确定构型。本题考查了离子的空间构型，计算孤电子对数和价电子对数为解题关键，考查较为基础，难度低。15.

【答案C【解析】解重晶提纯物质的溶解度随着温度变化大，这样物质会被结晶析出，A正确；重晶过程溶解度很小的溶质留在热滤的滤渣里，溶解度大的物质易溶于溶剂，也会在过滤时留在滤液中，故B正；C.苯甲酸在水中溶解度不大热过滤可除去杂质后却可得到晶体能冷却再过滤C错误；重结是利用物质在溶剂中溶解度进行，所以首要工作是选择适当的溶剂，故D正；故选：。重结晶是利用物质的溶解度随着温度变化差别较大的性质分离物质，具体操作过程为：加热溶、结晶、第10页，共17页

234过滤，溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里，据此解234本题考查了物质分离方法，熟悉重结晶原理及操作方法是解题关键，题目难度不大，试题侧重础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。16.

【答案D【解析】解原轨道不是电子运动的轨道，是电子在某个区域出现的概率，故A错；原轨道表示在某个区域出现的概率，故B错误；C.将电子云密集几称原子轨道，原子轨道不是表示电子在空间各点出现的概率密度，故C错误；某一子轨道是电子的一个空间运动状态，是电子在某个区域出现的概率，故D正；故选：D。核外电子运动特征与宏观物体不同，不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现，但能够通过子云表示电子在某个区域出现的概率，将电子云密集几称原子轨道，原子轨道的形状有球形、哑铃形等，据此分析解答。本题考查关于原子轨道的知识，为高频考点，掌握基础知识是做题的关键，题目难度不大。17.【答案B【解析解无甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构是面正方形结分异构体，故A误；

3

都存在同甲是正方形的平面结构，有种结构：相邻或者对角线上的氢被l

取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C.无论甲烷分子是以碳原子为中的正四面体结构，还是平面正方形结构都存在同分异构体，故误；无论烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构都非极性分子故D错误；故选：。若甲烷分析是平面结构，则甲烷分子是平面正方形结构，从平面正方形结构分别分析各选项。本题考查甲烷分子的空间构型以及非极性分析，解题的关键是从正四面体结构和平面正方形结分析第11页，共17页

33434433、、的同分异构3343443318.【答案D【解析】解：设]

中的合价为x4，；有空轨道的金属阳离子为中心离子以中心离子

有孤对电子的原子子离为配体以配体

、3

，配位数就是配体的个数，所以配位数4，故选：D。分析元的化合价而确定配体的形成方式或者分析配合物结构定界和外界而进行计算。本题考查了学生有关化合价计算，配位键形成等内容，考查较为基础，难度较低。19.

【答案A【解析】解由一种原子形成的分子可能有极性，也可能没有极性，是性分子，为非极性分子，故A正；非性分子中正负电荷重心重合，分子中各个化学键的空间排列对称，其中可含极性键，也可能不含有极性键，是极性键构的非极性分子，是非极性−P键成的非极性分子故错误；C.三原子分中正、负电荷的重心不重合，就属于极性分子，

为性分子，故错；四原分若是，分子就属于极性分子，故D错；故选：A。由同一种原子形成的分子若结构对称，正负电荷重心重合则为非极性分子，否则是极性分子；同原子间的共价键为非极性键，不同原子间的共价键为极性键，据此分析解答。本题考查了分子的极性及共价键的极性的知识点，为高频考点，明确基础知识是解本题关键，练运用化学知识解释原因，题目难度不大。20.

【答案D【解析】解：甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体平均相对分子质量与乙烷相等为30设甲烷的体积分数为x，丙烷的体积分数，则：第12页，共17页

2，2解得故混合气中甲烷和丙烷的体积比为−：：1，故选：D。甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分质量与乙烷相等为，设甲烷的积分数为，则丙烷的体积分数，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答．本题考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，理解平均相对分子质量的计是关键．21.

【答案

2

1

大镓的熔点与沸点都随着卤素改变而升高。随着相对分子质量的大，分子间的范德华力越大，熔点越高，卤原子半径越大，熔点越高可能产生了共价晶体，产生共价键致熔点升高【解析】解为31号素，基态镓原子的核外电子排布简式，故答案为：

2

1

；镓去电子的逐级电离数值依次为和差较大，差较小，和差又变大，由此可推知镓的要化合价和价。同周期从左到右电负性变大，砷的电负性比镓填大”成或”小，故答案为：大；比镓的卤化物的熔点和点，分析其变化规律及原因：镓的卤化物熔点与沸点都随着卤素改变而升高。随着相对分子质量的增大，分子间的范德华力越大，熔点越高，卤原子半径越大，熔点高，故答案为：镓的熔点与沸点都随着卤素改变而升高。随着相对分子质量的增大，分子间的范德力越大，熔点越高，卤原子半径越大，熔点越高；的点超过，能的原因是可能产生了共价晶体，产生共价键导致熔点升高，故答案为：可能产生了共价晶体，产生共价键导致熔点升高。镓31元素，位于第四正确，A主，基态镓原子的外电子排布；镓子结构决定了镓的化合价等性质，镓第一、第二、三电离能形成不是很大，但第四电离能剧增，说明Ga容失3个子，非金属性越强，电负性越大；镓卤化物的结构决定了沸点等性质；氯溴、碘与镓形成的分子晶体，熔沸点相对较低，而氟化镓形成共晶体，熔沸点变高。本题考查物质的结构与性质，涉及电子排布式、电离能、分子结构和性质等知识，侧重于考查生的分析第13页，共17页

22222222222222222c能力和对基础知识的综合应用考查，把握原子结22222222222222222c22.

【答案HCl

小于高高【解析】解据分析可知，属于非极性分子是，属于非极性分子是HCl，是极性分子，故上述分子中属于极性分子的是HCl，故答案为：；表的，，二者都是常用的溶剂，其

是性分子构成无机溶剂

是由非极性分子构成的有机溶剂

表示的

2

子非极性分子有物相似相溶原理可知：2

易溶于有机溶剂中而在无机溶

中解度比较小故 2

在前者中的溶解度小于在后者的溶解度，故答案为：；

；小于；

表示的，表示的是，二者都是由分子构成，结构相似，物质分子之间的分子之间的作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。于相对分子质量

所以分子间作用力

因此物质的沸点表示的是，该物质属于共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高量，因此

2

的熔沸点比较高在温下呈固态；表的该物质是由分子通过分子作用力结合形成的分子晶体间用力比较小的熔沸点比较低温呈气态质熔点故答案为：高于；高于。

2

，A、、G是周期的五种非金属元素A、分别是s、

，A与D在不同周期A价电子排布式是s则a是1外电子排布式是A是H元D的层电子排布式sb是2其核外电子排布式是，是C元E的层电子布式是，则c是2价层电子排布式是

2

，是O元；G与同族，则是Si元；E的一周期，J是周期元素中电负性最大的元素，则J是Cl元，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。本题考查了元素推断，分子极性，熔沸点判断等内容，考查较为基础，难度较低。23.

【答案1：1B2【解析解镧系元素位于元素周期表的第六周期物质在参加反应时原核外电子最外层、次外层及倒数第三层的电子都会发生变化，因此属于f

区的元素，第14页，共17页

故答案为：；在晶胞中原个数为1，Ti原子个数为：，含有的原子个数，则晶胞4中Eu、TiO的粒子个数比是1：1：，故答案为：1：：3；若Ti原置于立方体的体心，在一个晶胞中含有个Ti原，通过该Ti子的8晶胞中含有个原8个Eu原相连成个立方位于立方体的顶角上原处于立方体的面心上，故答案为：B；根图示可知：在晶胞中与原距离相等且最近的原有12，距离为晶胞面对角线的一半；以晶胞顶点Ti原为研究象在晶胞中与Ti原距离相等且最近的原有分别位于Ti原子上下、前后、左右6个向，距离为晶胞边长的一半O原位于晶胞棱边上，通该棱边可以形成晶胞，每个晶胞中有一个Ti原，因此与O原和原距离相等且最近，距是晶胞面对角线的一半；在O原子周围有Ti原与O原距离相等且最近，距离是胞边长的一半，故答案为：；6；：2。是系元素，位于元素周期表的第六周期，因此属于f

区的元素；依均摊法，计算原子数目；若Ti原置于立方体的体心位立方体的顶角上原处于立方体的面心上；根图示可知：在晶胞中与原距离相等且最近的原有12，距离为晶胞面对角线的一半；以晶胞顶点Ti原为研究象在晶胞中与Ti原距离相等且最近的原有分别位于Ti原子上下、前后、左右6个向O原子位于晶胞棱边上，通过该棱边