山东省青岛市智荣中学(校区)2022年高三化学期末试卷含解析

山东省青岛市智荣中学(校区)2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是

A．甲和乙的反应属于加成反应

B．乙的一种同分异构体是

C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略2.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变△H为（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3参考答案：D略3.在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g)＋2C(s)；△H＝mkJ·mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（

）A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0B．恒温条件下，图像(I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D.恒温条件下，乙容器存在图像(II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数参考答案：D4.(08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．K+、Br－、CO32－

B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－

D．Ag+、Ca2+、NO3－

参考答案：答案：A5.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A．这两种分子均包含四个手性碳原子

B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4

D．“AND”和“EST”化学性质相同参考答案：BC略6.铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片能与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝能溶于强碱溶液C．氯化铝溶液显酸性

D．铝能发生铝热反应参考答案：B略7.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：B试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误。8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C9.某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)

B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：C10.Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是A、Mg+2RbClMgCl2+2Rb。所以镁的金属活动性比铷强B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg–2e-=Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝参考答案：C11.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极参考答案：B略12.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是（

）A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2C．若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D略13.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）A.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同B.强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱C.强电解质在固态或液态时，可能不导电D.强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：D略14.化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是(

)A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。参考答案：A15.．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列叙述错误的是A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是

。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？

简述你的理由(不需写出反应的方程式)

。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是

，写出发生反应的离子方程式

、

，

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为

参考答案：（1）溶液变为血红色（2）不合理

Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18.（8分）

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）=92.40%19.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求数据：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L