山东省青岛市开发区致远中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

山东省青岛市开发区致远中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol参考答案：C2.Fe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO6.72L，

参加反应的硝酸的物质的量为

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.无法确定参考答案：B略3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：A略4.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极参考答案：B5.电解饱和食盐水，不能直接得到的物质是A．氢气

B．氯气

C．氢氧化钠

D．氯化氢参考答案：D略6.兰州地区进入秋冬季节后，经常早晨有雾。从物质的分类来看雾属于胶体，他区别于溶液等其他分散系的本质特征是A.胶体有丁达尔效应

B.胶体是混合物C.胶体的粒子直径在1-100nm之间

D.胶体的分散剂为气体参考答案：C分散系分类的依据就分散质粒子直径的大小，所以，胶体区别于溶液等其他分散系的本质特征是胶体的粒子直径在1—100nm之间，C正确。7.下列反应不属于取代反应的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl参考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反应中，将Cl2分子加到C2H4上，属于加成反应，A正确；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反应中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，属于取代反应，B错误；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反应中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，属于取代反应，C错误；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反应中，Cl原子代替了CH4中的H原子，属于取代反应，D错误；正确选项A。8.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力．解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He中子数=3﹣2=1，故B错误；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键．9.下列描述中，不正确的是（）A．14N与15N具有相同的质子数 B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数 D．12C与13C具有相同的质量数参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，原子中，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，以此来解答．【解答】解：A、14N与15N具有相同的质子数，质子数为7，故A正确；B、质子数=核外电子数，则18O与17O具有相同的电子数，电子数为8，故B正确；C、18O的中子数为18﹣8=10，19F的中子数为19﹣9=10，中子数相同，故C正确；D、12C的质量数为12，13C的质量数为13，则二者的质量数不同，故D错误；故选D．10.下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol参考答案：A略11.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（

）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移参考答案：D略12.同周期元素X、Y、Z其气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强，则下列说法正确的是A、非金属强弱X>Y>Z

B、原子半径大小X>Y>ZC、最高价氧化物对应水化物酸性X>Y>Z

D、单质的氧化性X>Y>Z

参考答案：B13.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

C．加热 D．配成溶液后通入CO2参考答案：C略14.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层.能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上的电子能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C15.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（

）A.原子序数A>B>C

B原子半径A>B>C

C.离子半径A2->B2+>C-

D.原子最外层电子数A>C>B参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是：______________________（写离子方程式）。（2）实验过程中①处观察到的现象是____________；②处现象说明氯气具有的性质是____________，③处发生反应的离子方程式为________________。（3）该实验操作的不足之处是_________。工业上将氯气通入消石灰【Ca(OH)2】中，反应所得主要物质可制得_________，它是常用的消毒剂。在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是

______________

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先变红，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未进行尾气处理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为

g,其中含

个氢原子，其中含

molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_

mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为

，二者的质量之比为

，在同温同压下的体积之比为

。

参考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有______________。(2)能与Na反应的有______________________。(3)分子在同一平面上的有__________________。(4)能与NaOH溶液反应的有________________。(5)常温下能与溴水反应的有________________。参考答案：(1)A、B

(2)D、E

(3)A、B

(4)E

(5)B解析：(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应。(3)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能与NaOH溶液反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。19.Ⅰ.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：①表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是____________，常温下单质为液态的非金属元素是____________。②B、F、C气态氢化物中以________（填分子式）最不稳定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高价氧化物的电子式为________，元素D的原子结构示意图为________；(3)比较C、D两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为___________，该盐的晶体类型为________。(5)①元素B所在周期的简单离子半径最小的是______。（用离子符号表示）②元素C、D的简单氢化物沸点较高的是______。（用分子式表示）(6)请用电子式表示Na2S的形成过程____________________________________。参考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

离子晶体

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，以此分析解答。【详解】Ⅰ.①元素周期表中，稀有气体元素原子最外层达到稳定结构，所以化学性质最不活泼，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，但稀有气体除外，常温下单质为液态的非金属元素是Br，所以这14种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，因此，本题正确答案是：Ar；K；Br；②元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，O、Cl、P这三种元素非金属性最弱的是P，则PH3最不稳定，因此，本题正确答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C，短周期元素的位置关系可知C为N，B为Al，D为P，E为S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本题正确答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高价氧化物是CO2，电子式为，D是P，原子结构示意图为；因此，本题正确答案是：；；(3)C为N，D为P，N和P位于同一主族，非金属性N>P，则两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HNO3>H3PO4；因此，本题正确答案是：HNO3；H3PO4；(4)