山东省青岛市平度第九中学高三化学模拟试题含解析

山东省青岛市平度第九中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

参考答案：B2.下列物质中存在顺反异构体的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略3.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A．5.1g

B．10.2g

C．13.6g

D．15.3g参考答案：C略4.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C略5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.简单氢化物的热稳定性：X＜Z参考答案：B【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙,丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸,应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3；故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径:Y(A)>Z(S)>X(O)>W(H)，选项A错误；B、W和X形成的化合物H2O2既含有极性键也含有非极性键，选项B正确；C、Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D、非金属性Z(S)＜X(O)，简单氢化物的热稳定性：H2S＜H2O，选项D错误。答案选B。6.如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。则原硫酸溶质的质量分数为A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%参考答案：C形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，铜电极方程式为2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，则原硫酸的物质的量是0.15mol，原硫酸溶质的质量分数为，答案选C。7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）①25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA⑧1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：B略8.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体D.布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：A【详解】A.带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项A正确；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项B错误；C、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项C错误；D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项D错误。答案选A。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水电离的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：C略10.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—参考答案：D略11.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（

）A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略12.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃

参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与25C时溶度积常数比较判断．解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；故选C．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．13.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)参考答案：答案：AD14.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A略15.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是________________。（2）写出检验Ca2＋的离子方程式__________________________。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。（5）步骤⑨的作用是_____________________________________。（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。参考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物。（1）由上述分析可知，步骤②向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步骤④在pH为6-7时加热30min，可使Al3+、Fe3+转化成沉淀，即沉淀C为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步骤⑨将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，即：使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀为CaC2O4，含Ca元素的质量为5.12g××100%=1.6g，则原茶叶中钙元素的质量分数为×100%=0.400%。点睛：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是

．若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是

．（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．参考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点：离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；若OA＞AC时，则反应的情况如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L．点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．18.

向100mL1．5mol／L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；

(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为

；(3)MgSO4·xH2O中的x=

。参考答案：（1）设：生成氢气xLH2SO4

→

H2

1mol

22.4L

0.15mol