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文档简介

硫酸的制备及性质----高三化学备课组考纲要求:1.了解硫酸的工业制法2.掌握浓硫酸的特性3.掌握硫酸根的检验方法98.3%的浓硫酸(代替水)V2O5(6)尾气吸收：SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋2NH3

＋H2O===（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O高任意大量的热规律:将密度大的溶液倒入密度小的溶液能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应(4).硫酸其他性质---催化剂苯与浓硫酸、浓硝酸反应

乙醇的消去反应

乙酸乙酯在稀硫酸条件下水解

蔗糖在稀硫酸条件下,水解淀粉在稀硫酸条件下水解

纤维素与浓硫酸、浓硝酸反应

增强高锰酸钾的氧化性,加入稀硫酸不加盐酸先加足量的稀盐酸,无现象,再加氯化钡白色沉淀不溶解三.硫酸根离子的检验:加入盐酸酸化的氯化钡先加稀硝酸,无现象,再加氯化钡白色沉淀不溶解先加足量的稀盐酸,无现象,再加硝酸钡白色沉淀不溶解对错脱水性、强氧化性

强氧化性

强氧化性、酸性吸水性

强氧化性6．下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是(

)A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．在反应HCOOH浓H2SO4=△==CO↑＋H2O中，浓H2SO4只表现脱水性C．在反应Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO4·5H2O转化为CuSO4C7．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性D

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