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元素周期律课堂引入课堂引入核外电子排布化合价原子半径核外电子排布01configurationofextra-nuclearelectron核外电子排布ⅠAⅡAⅢANaMgAl123主族序数第二周期第一周期第三周期图表分析HeHLiSNeFONCBeBPSiAlMgNaClAr核外电子排布电子层数主族序数周期数＝最外层电子数＝最外层电子数第一周期第二、三周期1→21→8化合价02valence图表分析OF8HeNeAr化合价第二周期：+1

+5最高正价最低负价-4

-1第三周期：最高正价最低负价+1

+7-4

-1原子半径atomicradius03图表分析HLiFNaClHeNeAr原子半径LiHBeBCNOFNaMgAlSiPSCl为什么同周期元素的原子半径会随着核电荷数的增加逐渐变小小大原子半径原子半径原子核核外电子吸引力越大半径越小吸引力核电荷数越大同周期元素的原子半径会随着核电荷数的增加逐渐变小原子半径同周期元素原子半径，从左至右逐渐减小同主族元素原子半径，从上至下逐渐增大影响原子半径的因素：电子层数和核电荷数规律总结04Regularsummary规律探寻原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化

化合价的变化（最高正、最低负）

1~2

1

1→2+1

0

3~10

1→8

-4→-1

11~18

大→小231→8大→小+1→+5+1→+7-4→-1规律总结随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化学价都呈现周期性的变化练

习2.价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是：A.XY2B.XYC.X2YD.X2Y31.下列元素性质递变规律不正确的是：A.N,O,F元素原子半径依次增大B.P,S,Cl元素最高正价依次增高C.Li,Be,B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多AC小结05Summary

小

结核外电子排布化合价原子半径周期性变化证据推理模型认知思

考元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化，而呈现周期性的变化？谢谢观看原子半径失2

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