【课件】第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

素养为本的“溶液的酸碱性与pH”价值取向课标分析教材分析学情分析评价目标教法教法教学过程板书设计教学目标18765432情境知识与能力素养血液里平衡失调碱性土壤不利于种植护发素调和头皮酸碱性pH与溶液酸碱性的关系？纯水pH的探究宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知科学精神与社会责任素养为本价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法【内容要求】认识溶液酸碱性以及pH，掌握检测溶液pH的方法【教学提示】通过对电离平衡、水解平衡等平衡存在的证明，形成并发展学生的微粒观和平衡观。通过让学生画微观图示、解释宏观现象等具体任务探索学生对水溶液体系的特点【学业要求】能进行溶液pH的简单计算，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法在本章中溶液酸碱度属于转化中心环节，具有承前启后的作用，既巩固了水的电离，也为下一节学习盐类水解的知识奠定基础课程体系素养价值宏观辨识与微观探析

证据推理与模型认知科学精神与社会责任社会价值溶液酸碱性与pH在生活中广泛应用，为医疗、农业、环节做出重要贡献价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法提出问题：是否能用pH表示溶液的酸碱度？是否纯水在100℃时显酸性？pH的实际意义是什么？价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法已有基础发展阶段学习障碍初步掌握了水的电离平衡，以及水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相等；对于水的离子积有一定的认识建立起溶液酸碱度是以氢离子和氢氧根离子相对浓度来判断的知识框架打破初中学习的概念，pH只有在常温下才可以用来表示酸碱度；pH的计算较有难度价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法教学目标1.通过对纯水在不同温度下pH的探究，使学生产生认知冲突，并重新建构溶液的酸碱性与pH的关系。------证据推理与模型认知2.通过对纯水在微观上氢离子和氢氧根浓度相等的分析，体会氢离子、氢氧根离子的浓度相对关系

------宏观辨识与微观探析3.通过阅读教科书了解pH在工农业和科技中的运用，将个人价值与社会价值连接在一起，进而培养化学学科素养评价目标1通过由纯水在不同温度下的探究，诊断和发展学生在相对浓度、观察共性的能力2.通过微观探究，诊断并发展学生知识迁移与重构的水平与能力3.通过相关资料关于工农业的学习，诊断并发展学生对化学价值的认知水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法教学重难点教学重点pH与溶液酸碱性的关系，溶液pH的计算教学难点溶液pH的计算价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法教师引导学生主体及时评价问题驱动创设情境问题探究信息推理类比学习教学评一体化教学目标素养培养价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法创设化学学习情境设置矛盾冲突点板块三纯水在不同温度下pH是多少？pH的实质是什么？与酸碱性的关系是什么？计算巩固板块二板块一能力知识素养价值取向课标分析教材分析学情分析教评目标板书设计教学过程教法学法感谢聆听溶液的酸碱性与pHLET’SSTART主讲人：罗雨pH与溶液酸碱性有什么关系？生活实际H2O⇆

H++OH-0103课程回顾02c(H+)·c(OH-)=kw在常温下，(H+)·c(OH-)=kw=10-14水的电离CONTENTS目录溶液的酸碱性的判断21小结3计算溶液酸碱性的判断PART.01pH<7酸性pH=7碱性

pH>7中性思考NaCl溶液pH=7

溶液pH值

酸碱性pH≈11碱性

中性pH=7

酸性pH≈5

饱和碳酸钠

氯化钠硫酸铜溶液pH=-lgc(H+)纯水为中性25℃下，kw=10-14,纯水的pH?01问题思考02100℃下,kw=10-12,纯水的pH?pH=7pH=6相同点：纯水中c(H+)=c(OH-)判定方法01c(H+)=c(OH-)03c(H+)=c(OH-)02c(H+)=c(OH-)酸、碱、盐稀溶液NaOH中性HCl碱性c(H+)<c(OH-)酸性c(H+)>c(OH-)问题思考pOH=-lgc(OH-)pH=-lgc(H+)01pH是表示氢离子浓度的一种简便方法02在常温下，pH+pOH=1403在常温下，(H+)·c(OH-)=kw=10-14计

算PART.02即学即练(1)某种酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)=【例1】(2)在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH-)为（

）A.0.1mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.10-11mol/LpH=-lg[H+]

[H+]=10-pH

10-5mol/LD即学即练25℃0.01mol/LNaOH溶液中，

c(OH-)=c(H+)=理清溶液中H+和OH-的来源是关键，在酸碱溶液中，水电离出的c(H+)和c(OH-)可忽略不计kw/[OH-]=10-12mol/L0.01mol/L【例2】①NaOH=Na