教材化中考总复习用书课件

第16课时常见的酸和碱第17课时溶液的酸碱性、中和反应(fǎnyìng)第18课时盐和化肥第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐精品资料第八章常见(chánɡjiàn)的酸、碱、盐精品资料第16课时(kèshí)┃常见的酸和碱第16课时(kèshí)常见的酸和碱精品资料第16课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点聚焦考点(kǎodiǎn)1浓酸的性质1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸酸化学式颜色、状态气味挥发性盐酸______无色、液体________________硫酸_______________________不挥发硝酸______无色、液体______________________易挥发HCl刺激性气味H2SO4无色、油状液体HNO3易挥发特殊刺激性气味精品资料第16课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦2.浓硫酸的特性和稀释(1)浓硫酸有________，使蔗糖(zhètáng)、纸张等脱水，变成____。浓硫酸有很强的________，如果衣服、皮肤沾上浓硫酸应立即________，再_______________。浓硫酸还具有_____性，可作_____剂。图16－1(2)稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时____________。将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温，使水沸腾，造成酸液飞溅。稀释浓硫酸时，一定要把_______沿容器壁慢慢注入___中，并不断搅拌。切不可将______________。脱水性炭腐蚀性用布拭去用大量的水冲洗吸水干燥放出大量热浓硫酸水水倒入浓硫酸中精品资料[注意(zhùyì)]敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会________，因为浓盐酸____________________________，浓硫酸___________________________，所以它们都要________保存。密封(mìfēng)第16课时┃考点聚焦变小有挥发性，溶质的质量减小有吸水性，溶剂的质量增加精品资料第16课时(kèshí)┃考点聚焦考点(kǎodiǎn)2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途因为酸溶于水会生成阴、阳离子，其阳离子全是__________，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞______紫色石蕊溶液变____无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋__HCl===_____________Fe＋__HCl===_____________Zn＋H2SO4===_____________Fe＋H2SO4===____________氢离子红不变色红不变色22ZnCl2+H2↑

ZnSO4+H2↑

FeCl2+H2↑

FeSO4+H2↑

精品资料第16课时(kèshí)┃考点聚焦化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===____________Fe2O3＋__H2SO4===__________④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===________________NaOH＋H2SO4===__________⑤与某些盐的反应CaCO3＋____HCl===____________AgNO3＋HCl===____________H2SO4＋Na2CO3===____________H2SO4＋BaCl2===____________用途化工产品、除锈；胃中含有盐酸，可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、除锈、精炼石油[注意]浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应(fǎnyìng)不生成氢气。632FeCl3+3H2O

Fe2(SO4)3+3H2O

NaCl+H2O

Na2SO4+2H2O

22CaCl2+H2O+CO2↑

Na2SO4+H2O+CO2↑

AgCl↓+HNO3

Ba2SO4↓+2HCl

精品资料第16课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点(kǎodiǎn)3氢氧化钠和氢氧化钙1．氢氧化钠：白色固体，___溶于水并放出__________，易____________而潮解，所以可作________剂，有很强的________性，俗称________、________和________。2．氢氧化钙：俗称________，白色粉末状固体，________溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制取，方程式为________________________，此反应放出__________，生石灰也是常见的________剂。微

易大量的热吸收水分干燥腐蚀烧碱火碱苛性钠熟石灰CaO＋H2O===Ca(OH)2干燥大量的热精品资料第16课时(kèshí)┃考点聚焦考点(kǎodiǎn)4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是______________，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______氢氧根离子蓝红蓝红精品资料第16课时(kèshí)┃考点聚焦化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]②与非金属氧化物反应__NaOH＋CO2===____________NaOH＋SO3===__________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③与酸反应__NaOH＋H2SO4===________Ca(OH)2＋___HCl===____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料Na2CO3+H2O

Na2SO3+H2O

22Ca2CO3↓+H2O

Ca2SO3↓+H2O2Na2SO4+2H2O

2CaCl2↓+2H2O

2Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca2CO3↓+2NaOH精品资料第16课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦[注意](1)氢氧化钠易________，能与空气中的________反应，所以________保存。(2)固体氢氧化钠、生石灰溶于水的溶液呈碱性(jiǎnxìnɡ)，因此不能干燥__________、________等水溶液呈酸性的气体。(3)因为氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收大量二氧化碳用____________溶液。二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以用____________溶液鉴别二氧化碳。吸收水分二氧化碳密封二氧化碳氯化氢氢氧化钠氢氧化钙精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型(lèixíng)一浓酸的特性例1

[2012·绵阳]

下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是(

)A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸命题角度：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、强腐蚀性及稀释。

B归类示例[解析]

生石灰与水发生化学变化；浓硫酸吸收水分；浓盐酸有挥发性。

精品资料第16课时(kèshí)┃归类示例变式题[2011·宜宾]

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题。(1)写出指定仪器的名称：A________；E________。图16－2酒精灯量筒(liángtǒng)精品资料(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是________；稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)溶液。请写出碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)溶液与硫酸反应的化学方程式___________________________________________。用布拭去再用大量(dàliàng)水冲洗玻璃棒将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑第16课时┃归类示例精品资料[解析]浓硫酸密度比水大，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时如果将水倒入浓硫酸中，放出的热量使水沸腾，造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸时一定要将硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时疏散开。浓硫酸若溅到皮肤上应先擦再用水冲洗，避免大量的浓硫酸遇水放出大量的热，灼伤皮肤伤害(shānghài)加重。[方法点拨]浓盐酸(yánsuān)、浓硫酸露置在空气中，浓盐酸(yánsuān)的挥发性、浓硫酸的吸水性导致溶液的质量改变，浓盐酸(yánsuān)减少，浓硫酸增加，但质量分数都减少。稀释浓硫酸时注意是把浓硫酸慢慢倒入水中。第16课时┃归类示例精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型二稀酸溶液(róngyè)的化学性质命题角度：酸的化学性质。例2小明在家中探究食用白醋的性质，选用了下列常见物品：200mL的软透明塑料瓶、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、食用碱、玻璃小杯。[问题]白醋是否具有酸类的性质？[查阅资料](1)白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc,Ac－代表醋酸根。(2)食用碱主要成分碳酸钠(Na2CO3)。(3)紫罗兰花遇酸变为红色。精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例[探究(tànjiū)与验证](请你帮助填写表中空白)序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH____7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时___________________________，一段时间后，有气泡冒出1.白醋能与铁锈反应；2.______________三向软塑料瓶中加入10mL白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与金属氧化物反应＜消失，溶液变为浅黄色铁锈慢慢白醋能与铁反应精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例[反思与评价](1)上面“实验结论”中，错误的是(填实验序号)________。(2)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生(fāshēng)反应的化学方程式___________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O四精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例变式题[2012·咸宁]

图16－3中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为(

)A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、CaCO3、NaHCO3C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3图16－3[解析]A中铜不与酸反应(fǎnyìng)；B中CaCO3、NaHCO3都属于盐；D中NaNO3不与酸反应(fǎnyìng)。C精品资料[方法点拨]学习酸的化学性质，要以常见酸为核心(héxīn)，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型三氢氧化钠、氢氧化钙(qīnɡyǎnɡhuàɡài)特性例3

[2012·苏州]

下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(

)A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性和用途。B[解析]

固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误。精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例变式题[2010·甘孜]下列关于氢氧化钙、氢氧化钠的叙述(xùshù)中，不正确的是()A．氢氧化钠固体有吸水性可做干燥剂B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D．氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰

[解析]氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。B[方法点拨]

氢氧化钠三大特性——潮解性、溶于水放出大量的热、强腐蚀性，氢氧化钙的俗称、用途要分辨清楚。精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型(lèixíng)四碱的化学性质例4[2012·广州]

碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(

)A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水命题角度：常见的碱相似的化学性质。C[解析]

Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH－无关。精品资料第16课时(kèshí)┃归类示例变式题[2012·黄冈]对于反应：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是()A．该反应类型可能(kěnéng)是置换反应B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能(kěnéng)是CuCl2或Fe2(SO4)3D．Y可能(kěnéng)是CaCl2或Ca(NO3)2[解析]

从反应中物质的类别可知，该反应是盐和碱反应，生成另一种碱和另一种盐，反应的碱是氢氧化钙，所以Y是钙盐。D精品资料[方法点拨]碱以氢氧化钠、氢氧化钙为核心，掌握化学性质，将其同类物质的性质理成线，从而(cóngér)加深对化学反应的理解和掌握，并能综合运用。第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型五NaOH溶液与CO2反应(fǎnyìng)的探究命题角度：NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。例5

[2012·嘉兴]

在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。图16－4精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例实验一：如图16－4甲，将一支充满二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图16－4乙，向两个装满二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。(1)实验二中若观察到U形管左端的液面______(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳(èryǎnghuàtàn)反应，写出反应方程式_______________________________。升高2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O精品资料第16课时┃归类(ɡuīlèi)示例(2)与实验一相比，同学们认为(rènwéi)实验二更合理，因为它能排除________对实验的干扰。水

[解析]

CO2既能与水反应，也可与NaOH溶液发生反应，使容器内压强减小。但究竟CO2是与NaOH发生反应，还是与NaOH溶液中的水反应，乙装置很好地做了对比实验，如果U形管左端的液面升高，说明CO2与NaOH确实发生了反应。[方法点拨]

NaOH和CO2反应时，由于无现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助装置的变化或加入其他试剂等，通过明显的现象来判断反应是否发生。精品资料第17课时(kèshí)┃溶液的酸碱性、中和反应第17课时(kèshí)溶液的酸碱性、中和反应精品资料第17课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点聚焦考点(kǎodiǎn)1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液______色紫色______色无色酚酞溶液______色______色______色[注意](1)指示剂遇到酸碱性溶液，变色的是________，而不是呈酸碱性的物质。(2)根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_______，而不能判断溶液是____溶液还是____溶液，因为有些盐溶液也呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈_____性，也能使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞变_____。红红蓝无无红指示剂酸碱性酸碱碱蓝精品资料第17课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点(kǎodiǎn)2溶液的酸碱度——溶液的pH1．溶液的pH溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0～14之间：图17－1pH＜7：溶液显______性，pH越______酸性越强。pH＝7：溶液显______性。pH＞7：溶液显______性，pH越______碱性越强。大酸小中碱精品资料第17课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦[注意(zhùyì)]指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能得出溶液酸碱性的强弱，酸碱性的强弱——酸碱度用pH表示。2．pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，试纸改变颜色后，再与__________________比较，便可读出溶液的pH。[提示](1)测定前pH试纸不能润湿。(2)不能将pH试纸浸入待测液中。(3)pH试纸测定的pH只能是整数。标准比色卡精品资料3．酸性溶液加水稀释(xīshì)，溶液的酸性________，溶液的pH________，但是不会________7；碱性溶液加水稀释(xīshì)，溶液的碱性________，溶液的pH________，但不会________7。小于减弱(jiǎnruò)变大大于减弱变小第17课时┃考点聚焦精品资料第17课时(kèshí)┃考点聚焦考点(kǎodiǎn)3pH在工农业生产和医疗上的意义(1)在生命活动中：人的体液必须维持在一定的pH范围内，测定体液的pH可以了解人的身体健康。(2)农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。(3)酸雨：pH________的雨水称作酸雨，酸雨的危害很大，如，________________；__________________；使湖水酸化，鱼类死亡；农作物减产；使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等；(4)不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。使森林大面积枯死<5.6影响人类健康精品资料[注意]①很多中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断(pànduàn)反应的发生。如在________中加入酚酞溶液，使溶液变红，在滴加________的过程中，溶液里________刚刚变为________时，说明酸碱________________。②__________________(或______________________)反应也生成盐和水，但不是中和反应，中和反应只是________和________之间的反应。第17课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点4中和反应的概念和对反应实质的探究

酸和碱作用生成____和____的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合生成___。碱盐水水碱溶液酸溶液红色无色恰好完全反应金属氧化物与酸非金属氧化物与碱酸精品资料第17课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点5中和反应(fǎnyìng)的应用1．调节土壤的酸碱性：常利用________中和土壤和水源中过多的酸。2．废水处理：废水中含有酸性的物质，用________物质将其______________后才能排放。3．医药应用：常用来中和胃酸过多的药物有_______和__________；蚊虫叮咬后涂抹____________和____________等可减轻疼痛。熟石灰碱性中和成中性胃舒平小苏打肥皂水小苏打水精品资料第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型(lèixíng)一酸碱指示剂归类示例命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。B例1[2012·泸州]

根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(

)A．常温下，测得溶液的pH＜7B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色精品资料第17课时(kèshí)┃归类示例[解析]碱性溶液的pH大于7，能使石蕊溶液变蓝，无色(wúsè)酚酞变红。[方法点拨]

紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝；无色酚酞溶遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。精品资料第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型(lèixíng)二溶液的pH命题角度：pH与溶液的酸碱性，对溶液pH的测定、pH的运用。

洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6

例2

[2012·温州]

下表是某四种不同类型洗发液的pH，其中显碱性的是(

)A．天然植物型B．弹性卷发型C．滋养修护型D．去屑柔滑型D精品资料第17课时(kèshí)┃归类示例[解析(jiěxī)]pH小于7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。精品资料第17课时(kèshí)┃归类示例变式题[2012·苏州]下列检测某溶液(róngyè)pH的操作正确的是()A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B精品资料[方法(fāngfǎ)点拨]该类型题目考查的是对pH的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。掌握正确测定pH的方法(fāngfǎ)，注意操作时的注意事项。第17课时(kèshí)┃归类示例精品资料第17课时(kèshí)┃归类示例►类型(lèixíng)三中和反应命题角度：中和反应的概念、通过实验现象判断中和反应的发生。例3

[2012·常州]

以下是2012年常州市实验操作考察的内容，请回答相关问题。[实验目的]证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。[实验原理]____________________________(用化学方程式表示)。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O精品资料第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例[药品仪器]图17－2[实验步骤]①取________(填“A”或“B”)中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。②用________(填仪器名称)向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失。A

滴管(dīɡuǎn)精品资料第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例③向②中溶液继续滴加过量(guò〃liàng)稀盐酸，溶液保持无色。④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。[思考拓展](1)步骤③的目的是__________________________。(2)如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是___________________________________。取少量水将其溶解，观察温度的变化充分反应掉所有的氢氧化钠精品资料已知酚酞溶液在不同(bùtónɡ)pH时的变色情况如下表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0颜色无色红色无色某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是__________。请设计实验(shíyàn)证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象)______________________________________________________________________________________________________________________________。浓度过大红色，则证明猜想正确取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果颜色为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液，颜色变为第17课时┃归类示例精品资料[解析]因为盛放碱溶液的瓶盖不能是玻璃的，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸，酚酞遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。步骤③的目的是，充分反应掉所有的氢氧化钠。因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，可取少量水将其溶解，观察温度的变化。由酚酞溶液在不同pH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液显无色的原因可能是浓度过大；证明猜想时，可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞溶液，如果颜色(yánsè)为无色，然后用水稀释，再滴入酚酞溶液，颜色(yánsè)变为红色，则证明猜想正确。第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例精品资料[方法点拨]在做酸碱中和实验时，因为酸碱反应往往没有明显现象，反应的不同阶段得到的溶液的酸碱性不同，所以一般要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入(jiārù)的碱或酸过量，会导致中和反应失败。第17课时(kèshí)┃归类示例精品资料第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型四中和反应(fǎnyìng)的应用命题角度：中和反应在改良土壤、处理工业废水、医疗上的作用。例4

[2012·泸州]

某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是(

)A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液B[解析]

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性。精品资料第17课时┃归类(ɡuīlèi)示例[方法点拨]中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛(guǎngfàn)的用途，理解中和反应的概念，就能准确分析中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。是否是中和反应，主要看反应物是否是酸和碱。精品资料第18课时(kèshí)┃盐和化肥第18课时(kèshí)盐和化肥精品资料[注意(zhùyì)]碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈____性。第18课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点聚焦考点1常见的盐

名称化学式说明主要用途氯化钠_______俗称________化工原料、医用________、食品加工和调味碳酸钠_______俗称________、苏打造纸、制洗涤剂、印染、制玻璃或瓷砖碳酸钙_______________、________的主要成分大理石建筑、珍珠首饰、炼钢、制造水泥及实验室制取________碳酸氢钠_______俗称________焙制糕点，做________、做_____________，做________原料NaHCO3NaCl食盐生理盐水Na2CO3纯碱CaCO3石灰石大理石CO2小苏打发酵粉中和胃酸的胃药灭火剂碱精品资料第18课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点(kǎodiǎn)2酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。2．碱：只有氨水、氢氧化钾、________、________可溶于水，__________微溶于水，其余均为沉淀。3．盐：钾盐、____盐、____盐、________盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硝酸氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙钠铵AgCl精品资料第18课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦硫酸盐除________、PbSO4难溶，________、________微溶外，其余(qíyú)多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余(qíyú)都难溶。[注意]

BaSO4、AgCl

不溶于水，也不溶于酸。BaSO4Ag2SO4CaSO4精品资料考点(kǎodiǎn)3盐的化学性质第18课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦精品资料第18课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦考点4复分解反应发生(fāshēng)的条件1．概念：____________________________________________________。2．发生的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或________时，复分解反应才能发生。3．酸、碱、盐之间发生复分解反应时，生成水的是________和________反应；酸和碳酸盐，碱和铵盐反应都有________生成，其他酸和盐、碱和盐、盐和盐的反应必须有________生成。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应沉淀水气体酸碱气体沉淀精品资料常见的沉淀(chéndiàn)白色沉淀(chéndiàn)：(1)能溶于酸的有________、________和________等；(2)不溶于酸的是____________、____________。蓝色沉淀(chéndiàn)：__________________。红褐色沉淀(chéndiàn)：________________。氢氧化铁(qīnɡyǎnɡhuàtiě)碳酸钙碳酸钡氢氧化镁硫酸钡氯化银氢氧化铜第18课时┃考点聚焦精品资料第18课时(kèshí)┃考点聚焦考点(kǎodiǎn)5化学肥料1．化肥的种类和作用(1)植物生长需要的元素很多，有些元素通过土壤、水等补充，还有一些元素要通过施肥补给，如________、________、________。(2)可做氮肥的物质________、________等铵盐和________，氮肥的作用促进植物枝繁叶茂，氮肥壮________；磷肥增强植物抗寒、抗旱能力，磷肥壮______，常见的磷肥有__________、________；钾肥增强作物抗病虫害、抗倒伏的能力，主要壮________，常用的钾肥有____________、________。硫酸钾NPK碳酸氢铵硝酸铵尿素叶果重过磷酸钙过磷酸钙茎氯化钾精品资料第18课时(kèshí)┃考点聚焦(3)常见的复合肥有____________、________，在这类化肥中同时含有________或__________营养元素。2．化肥的鉴别(1)磷肥是________色的固体，氮肥、钾肥都是________色的晶体(jīngtǐ)，通过颜色可鉴别出磷肥。(2)铵盐的鉴定：a．操作：铵盐(固体)中加________，研磨。现象：____________________。b．操作：铵盐(溶液)中滴加________稍加热，在试管口放_________________________________。现象：____________________。两种以上磷酸氢二铵磷酸钾两种灰白碱闻到刺激性气味碱溶液湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝精品资料第18课时┃考点(kǎodiǎn)聚焦[注意]铵态氮肥不能与________化肥混合使用，因为能发生反应，放出(fànɡchū)________，降低肥效。3．化肥不合理使用对环境的影响(1)________________。(2)________________。(3)________________。破坏土壤碱性氨气污染大气污染水体精品资料第18课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型一常见(chánɡjiàn)盐的用途归类示例命题角度：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在生活中的运用。例1

[2012·南宁]

下列说法错误的是(

)A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等A

[解析]

碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质。

精品资料第18课时┃归类(ɡuīlèi)示例►类型(lèixíng)二常见盐的性质命题角度：碳酸盐、硫酸盐等的化学性质。例2[2011·龙岩]甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

(1)上述盐的排